過氧化氫分解影響因素分析

1、頁眉內(nèi)容頁眉內(nèi)容4過氧化氫分解影響因素分析一、過氧化氫的性能34.01。150.2， 氧水容器的材質(zhì)只能用純鋁、不銹鋼、玻璃、陶瓷和聚乙烯塑料等。二、過氧化氫的用途33035， 903035。過氧化氫廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿、紙（是一種優(yōu)良的氧化漂白劑目前，我國(guó)雙氧水的消費(fèi)結(jié)構(gòu)為紡織工業(yè)50132314。純棉織物、麻織物、皮毛及工藝品的漂白。三、影響過氧化氫分解的因素PH 值、重金屬離子、酰胺類化合1、濃度：過氧化氫在較低濃度時(shí)，分解速率較慢，但隨著濃度的升高，分解速率逐漸增大。當(dāng)含量超過 65，溫度稍高時(shí)，分解加劇，遇有機(jī)物還會(huì)容易引起爆炸，且不宜于運(yùn)輸和保存。2、溫度：過氧化氫受熱和日光

2、照射時(shí)分解速率加快，在溫度為30以下時(shí)比較穩(wěn)定， 在 70以上時(shí)，分解速率更快。因?yàn)檫^氧化氫商品中都加有穩(wěn)定劑，過氧化氫的分解要超過其活化能時(shí)才能分解，因此當(dāng)溫度提高到一定程度后便加速分解，溫度越高則分解越快。過氧化氫分解生成水和放出氧氣。2H2O22H2O+O2200kJ3、酸堿度：過氧化氫在強(qiáng)酸性條件下（pH3）穩(wěn)定性較差，其分解速度很快。pH 4 pH 5-7 時(shí)，其分解有所加快。過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解速度加快。因?yàn)樵诖藯l件下，容易形成HO2-離子，而HO2-是一種親核試劑。引發(fā)過氧化氫分解，產(chǎn)生游離基。其反應(yīng)如下： H2O2H+HO2-H2O2+HO2-HO2HO+HO- 也

3、可能發(fā)生下列分解：H2O22HO當(dāng) pH11 時(shí)過氧化氫分子大部分以過氧氫陰離子形式存在，所以此時(shí)溶液pH 值的升高，穩(wěn)定性下降，分解速度更快。過氧化氫溶液是一個(gè)具有復(fù)雜成分的溶液，隨著pH H2O2+OH-HO2-+H2O(在 25，pH11.6 時(shí)）HO2-pH 10.5 H2O2 具有PH 11.5 時(shí)，50H2O2 HO2-離子主要與共軛羰基結(jié)pH 率，但不能高到分解過氧化氫損失了纖維強(qiáng)度的程度。此外，在催化劑存在下，過氧化氫分解出O2，無漂白能力，相反如滲透到纖維內(nèi)部，在高 效分解即過氧化氫分解產(chǎn)物為對(duì)纖維有損傷的組分和其它物質(zhì)。漂白效果。4CuFe、MnNi、Cr 等都能催化過氧化

4、氫分解，使分解速度加快，其中催化作用最強(qiáng)的是銅和鐵。如表所示：某些金屬離子對(duì) H2O2 的催化分解作用亞鐵離子對(duì)過氧化氫催化分解的反應(yīng)如下： Fe2+H2O2Fe3+OH-+HO Fe2+HOFe3+OH- H2O2+HOHO2H2O Fe2+HO2Fe3+HO-2Fe3+HO2-Fe2+H+O2當(dāng)有高鐵離子存在時(shí)，則可能被 HO2-還原成亞鐵離子；Fe3+HO2-Fe2+HO2 、HO2- O2 等。液中加入一定量的穩(wěn)定劑，如硅酸鈉或其它的絡(luò)合劑。5、強(qiáng)氧化劑與高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+4H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2一般對(duì)過氧化氫進(jìn)行分析測(cè)定

5、，就是基于這個(gè)反應(yīng)原理。6、酰胺類配合物作用還需要進(jìn)一步研究。以尿素為例。當(dāng)不加尿素時(shí)，過氧化氫的分解反應(yīng)式為：2H2O22H2O+O2在尿素的存在下，過氧化氫的分解一種情況是按以下步驟進(jìn)行： H2O2+（NH2）2CO（NH2）2COH2O2（NH2）2COH2O2H2NCONH2+2HO HO+H2O2H2O+HO2 HO2+H2O2HO+H2O+O2以上反應(yīng)表示過氧化氫與尿素作用首先形成了配合物，然后分解產(chǎn)生自由羥基基團(tuán)HO2。另一種可能是過氧化氫通過氫鍵作用與酰胺基連接的產(chǎn)物促使過氧化氫較快地分解情況是：H2O2=H+HO2-（H2N）2CO+HO2-（NH2）2COHO-2由此過氧化氫與尿素的結(jié)合也比較復(fù)雜，有待更深入地研究。7、過氧化氫酶化氫的分解速度，