化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率

1、關(guān)于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率第1頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四轉(zhuǎn)化率定義式： 轉(zhuǎn)化率 第2頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四一. 壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響例1. 一定溫度下，在一密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H2 2NH3，達(dá)到平衡后，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a%。縮小容器的容積，再次達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率將（ ） A. 增大B. 減小 C. 不變 D. 無(wú)法確定分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：A小結(jié)：原反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容積，若平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)

2、物的轉(zhuǎn)化率減??；若平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。第3頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四二. 再次充入反應(yīng)物引起的轉(zhuǎn)化率變化情況一：只有一種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng) 例2. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 N2O4并達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為p%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（ ）A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無(wú)法確定分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。向平衡體系中繼續(xù)充入NO2，達(dá)到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相當(dāng)于增大原平衡的壓強(qiáng)，

3、NO2的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：A第4頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四小結(jié)：只有一種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度（恒溫恒容）達(dá)到新平衡，相當(dāng)于增大原體系的壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷。第5頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四情況二：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)例3. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3并達(dá)到平衡， N2的轉(zhuǎn)化率為c%。向平衡混合物中充入N2 ，達(dá)到新平衡后， N2的轉(zhuǎn)化率將（ ）A. 增大B. 減小C. 不變D. 無(wú)法確定分析：充入N2（可用極限思想解釋?zhuān)┢胶庀蛘磻?yīng)

4、方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率卻減小。 答案：B小結(jié)：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大一種反應(yīng)物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。第6頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四例4. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3：并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入2molN2、3molH2達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：均增大_第7頁(yè)，共9頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)9分，星期四例5. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3：并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入3molN2、3molH2達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：N2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無(wú)法確定，而H2的轉(zhuǎn)化率始終增大。_小結(jié)：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，若按起始比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強(qiáng)；若不按起始比例充入，可把充入的反應(yīng)物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質(zhì)，結(jié)合例4與例3的原理綜合考慮得出正確答案。