化學(xué)反應(yīng)和熱能

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與熱能第1頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四煤石油天然氣第2頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四為什么把煤石油天然氣作為燃料？燃燒時放出大量的熱以H2在Cl2中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵生成第3頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四H2 + Cl2 = = 2HCl點(diǎn)燃HH Cl ClHClH Cl ： Cl H 斷開斷開吸收能量吸收能量結(jié)論1：斷鍵吸收能量 成鍵放出能量結(jié)論2：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定 能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定放出能量形成指的是物質(zhì)本身具有的能量化學(xué)鍵的斷裂

2、和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一、化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系第4頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四已知：斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量， 斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量， 而形成1molH-Cl鍵要放出431kJ的能量計算：反應(yīng)過程中吸收和放出的熱量分別是多少？斷鍵所吸收的總能量=436kJ+243kJ=679kJ成鍵所放出的總能量=2431kJ=862kJQ(吸收)Q(放出)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)結(jié)論：鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定 本身具有的能量越低問：H-H和Cl-Cl哪個更容易斷裂？第5頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)

3、59分，星期四1.通過上述計算可知，放出的熱量會比吸收的熱量多，多出的能量來源于哪里？來源于物質(zhì)本身具有的化學(xué)能2.在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小第6頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四二、判斷吸放熱反應(yīng)的方法反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)放出能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放熱吸熱反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第7頁，共22頁，2022年，5月

4、20日，12點(diǎn)59分，星期四1.下列圖中 表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是：（ ）AC課堂練習(xí)：第8頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四2、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的總能量一定高于C和D的總能量D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C課堂練習(xí)：第9頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四3、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的是（ ）A 石墨不如金剛石穩(wěn)定 B 金剛石不如石墨穩(wěn)定C 金剛石和石墨互為同素異形體 D 這個反應(yīng)屬

5、于化學(xué)變化 A課堂練習(xí)：第10頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四課堂練習(xí)：活頁規(guī)范訓(xùn)練P74第4、5、8題第11頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四 E(生成物的總能量） E(生成物的總能量） 反應(yīng)為放熱反應(yīng)小結(jié)： 2.鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定 本身具有的能量越低第12頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四作業(yè)：課本P36第1、6、7題第13頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能

6、量，總能量保持不變化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：第14頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四實驗2-1：鹽酸與鋁片的反應(yīng) 實驗2-2：Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng) 反應(yīng)放出熱量。有氣泡放出，溫度升高有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起。反應(yīng)吸收熱量。Ba(OH)2+ 2NH4ClBaCl2 +2NH3 + 2H2O吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第15頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四

7、室溫室溫結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實驗2-3：NaOH與HCl的反應(yīng) 本質(zhì)：H+OH-=H2O反應(yīng)后溫度升高中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時 所釋放的熱量，稱為中和熱第16頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類型：1、所有的燃燒反應(yīng)2、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；3、酸堿中和反應(yīng)4、大多數(shù)化合反應(yīng)5、物質(zhì)的緩慢氧化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)；3、C+CO2=2CO4、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)第17頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四1、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）屬于吸

8、熱反應(yīng)的是（ ）A實驗室制H2的反應(yīng) B硫的燃燒C水的分解反應(yīng) D石灰石分解的反應(yīng) E.碳與水蒸氣的反應(yīng) F.碳與二氧化碳的反應(yīng) G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) ABGCDEF課堂練習(xí)第18頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四2.下列說法正確的是（ ）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C課堂練習(xí)第19頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四3、(雙選)下列說法正確的是 ( )A. 大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B. 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C. 釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱D. 吸收能量的反應(yīng)都需要加熱AB課堂練習(xí)第20頁，共22頁，2022年，5月20日，12點(diǎn)59分，星期四、生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。、植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。、柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。、人類的文明程度與人均耗能無