天津第十一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津第十一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)研究證實(shí)，過(guò)量服用維生素K3可引起貧血、脾腫大和肝腎傷害。已知維生素K3 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：關(guān)于維生素K3 的說(shuō)法不正確的是 A它屬于芳香族化合物 B它的分子式為：C11H8O2C它易溶于水 D1 mol 維生素K3 最多可與6 mol H2 加成參考答案：C2. 下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 AMg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClCNH4Cl的電子式： D四氯化碳分子球棍模型： 參考答案：A略3. 短周期元素W、X、Y、Z的

2、原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZWB. 簡(jiǎn)單離子半徑：YXC. W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH7D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：BW的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。A.HF分子間能形成氫鍵，而氯化氫不能，所以沸點(diǎn)：HF HCl，故A正

3、確；B.Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+D若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小參考答案：D略9. 下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸參考答案：A略10. pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 （ ） A大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量 B開(kāi)發(fā)

4、利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài) C多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體 Dpm25含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略11. 2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH參考答案：D略12. (08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質(zhì)的方法正確的是（） A溴

5、苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過(guò)濾C乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D13. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1molL1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B. 1.0 L 0.1molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC.

6、 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個(gè)電子D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)r(C)r(B)參考答案：C【詳解】0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，AA為H、B為碳元素，碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)

7、、液態(tài)、固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.021023個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘aCO，即：DBC，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14. 異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化下列說(shuō)法正確的是（）A異秦皮啶與秦皮素互為同系物B鑒別異秦皮啶

8、與秦皮素可用溴水C1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)D每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物；B異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應(yīng)；C秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)；D連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子【解答】解：A結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應(yīng)

9、，二者屬于溴水反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法用溴水鑒別，故B錯(cuò)誤；C秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，則1 mol秦皮素最多可與4 mol NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個(gè)異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5個(gè)手性碳原子，故D正確；故選D15. 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后

10、，用濃度為a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_；實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在_中（填酸式或堿式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值_（填偏高、偏低、無(wú)影響）；滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是_；若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值: , .參考答案：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、量筒 酸式滴定管 偏低 溶液顏色變?yōu)樽仙?0.1aV (50

11、W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢(qián)并用的貨幣制度。百姓出賣(mài)勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢(qián)，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國(guó)家納稅。清中期以前，銀錢(qián)比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢(qián)）。鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)之前以及戰(zhàn)后，銀錢(qián)比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢(qián)賤）。試分析其原因及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄

12、造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭(zhēng)賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液