天津薊縣城關(guān)第五中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津薊縣城關(guān)第五中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ） A 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)。 B 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。 C 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子離子通過(guò)。 D 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略2. 一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。當(dāng)為電

2、池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()AH2O的還原 BNiO(OH)的還原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化參考答案：D略3. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A明礬用作凈水劑B液氯用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃D生石灰作干燥劑參考答案：B考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；氯氣的物理性質(zhì)；硅和二氧化硅專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：A明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附

3、能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B液氯汽化時(shí)吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故B正確；C氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成4. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，1mol的該有機(jī)物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是： () A111 B112 C432 D232參考答案：C略5. 化學(xué)與人

4、類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體參考答案：B略6. t時(shí)，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出7.5 g晶體。下列說(shuō)法中正確的是At時(shí)原溶液是不飽和溶液 B若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 gCt時(shí)A的溶解度為75 g D原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40參考答案：AB略7. 設(shè)N

5、A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B7.8g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32gD反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；B過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子；C粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D該反應(yīng)

6、中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子解答：解：A鐵足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；CNA個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3

7、H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價(jià)的氯氣8. 化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe

8、(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說(shuō)法不正確是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A

9、略9. 在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點(diǎn)：等效平衡分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說(shuō)明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4

10、mol、n（B）=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說(shuō)明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯(cuò)誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無(wú)影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效

11、平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯(cuò)誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯(cuò)誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵10. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）A用圖和所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B用乙醇提取溴水中的溴

12、選擇圖所示裝置C用圖所示裝置進(jìn)行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器.分析：A粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作；B乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C濃鹽酸易揮發(fā)；D二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)解答：解：A粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作，為過(guò)濾裝置，為蒸發(fā)裝置，故A正確； B乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無(wú)法濃縮，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：

13、本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答，題目難度不大11. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2參考答案：C12. 下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1 mol，在足量氧氣中燃燒，

14、兩者耗氧量不相同的是 A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛 C乙烷和乙酸甲酯 D乙醇和乙酸參考答案：D略13. 常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、NO3C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題分析：A鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；B四種離子之間不反應(yīng)，為透明溶液；C該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解

15、反應(yīng)；DpH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子解答：解：AFe3+、SCN之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BNa+、Cu2+、SO42、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C在c（H+）=1013 mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、CO32之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DpH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難

16、度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在14. 食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴(yán)格控制的燒烤食品中苯并芘的含量 奶粉中三聚氰胺的含量亞硝酸鹽的含量 苯甲酸鈉的含量A B C D參考答案：D15. 在反應(yīng)3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H

17、2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: A6mol B8mol C10mol D12mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖K5312所示：圖K5312在第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖K5313所示的相互關(guān)系，據(jù)此可知：圖K5313(1)在原溶液中一定不存在的離子有_。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_(kāi)和_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子

18、方程式：_ _。參考答案：(1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2OMgSO4(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min

19、物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （

20、填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。參考答案：18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等