天津赤土中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津赤土中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B2. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）A反應(yīng)物的性質(zhì)B反應(yīng)物的濃度C反應(yīng)的溫度D是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反

2、應(yīng)速率的主要因素，以此來解答【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應(yīng)速率的外界因素，故選A3. 短周期主族元素、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A. 的原子半徑比Y的原子半徑大B. 形成的氫化物分子中不含非極性鍵C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D. Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、

3、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：OF，若Y為Na，原子半徑：ONa，A項錯誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C，若Z為P，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還

4、原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項正確；答案選D。4. 把1.0 mol/L CuSO4溶液、2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為()A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.5 mol/L D4.0 mol/L參考答案：C略5. A、B兩種元素以共價鍵相結(jié)合成AB2型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的（A）A、A （B）A 、A （C

5、）VA、A （D）A、A參考答案：D略6. 下列實驗事實跟相應(yīng)的結(jié)論對應(yīng)的是 選項實驗事實結(jié) 論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CAl(OH)3既可以和強酸反應(yīng)，也可以和強堿反應(yīng)Al(OH)3是兩性氫氧化物D常溫下白磷可以自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P N參考答案：C7. 下列說法不正確的是A、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B、利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C、手性異構(gòu)體分子組成相同 D、手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略8. 通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A生成一種新離子 B. 生成一種新分子C生成一種新核素 D.

6、生成一種新單質(zhì)參考答案：C略9. 只用一種試劑就可以把4種無色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的是A自來水 BFeCl3溶液 CBaCl2溶液 D稀硫酸參考答案：B略10. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略11. 將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L參考答案：B12. 下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A在FeB

7、r3催化作用下苯與液溴反應(yīng) B在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C乙烯在空氣中燃燒 D乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A略13. 下列結(jié)論錯誤的是微粒半徑：K+Al3+S2-C1-氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性S2-C1-Br-I氧化性:C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA. 只有 B. C. D. 參考答案：B試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2ClKAl3，不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周

8、期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是FClSPSi，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，正確；非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是ClBrIS，所以離子的還原性：S2IBrCl，不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2SSeTe，正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性

9、逐漸減弱，則非金屬性：ONPSi，正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：BeMgCaK，正確，答案選B。14. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是() A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略15. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. B. 單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂C. D. 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一。請回答下

10、列問題：（1）下列實驗操作，正確的是_（填寫序號）。a. 稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼b. 用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立c. 試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在玻璃棒攪拌下慢慢加入濃硫酸e.聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味（2）實驗室需用1000mL 0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液,請回答下列問題:在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶

11、液還需要的玻璃儀器有 _ 。在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_（填寫序號）。a使用容量瓶前檢驗是否漏水b容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。配制1000 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：a.計算應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為_g。b.稱量碳酸鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.

12、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序為_（用序號表示）。參考答案：（1）be（2） A C 燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶 ad10.6 abdcfe 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3

13、s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. （1