山西省長治市城區(qū)職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長治市城區(qū)職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25時，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ）A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1參考答案：B略2. 右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?( ) A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D電石和水制取乙炔參考答案：B3. 2002年諾貝爾化學(xué)獎授予將“化學(xué)生物學(xué)提升為現(xiàn)代最大科學(xué)

2、”的三位化學(xué)家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識蛋白質(zhì)，制造出溶液中蛋白質(zhì)分子的三維空間影像下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是A蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解B采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì) C重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時，可以喝牛奶等解毒D濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：A4. 下列混合物在物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變的是 A.甲烷、乙烯、甲醇 B. 乙烯、乙醇、羥基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯 D. 丙烯、2-丁烯、丁醛參考答案：B略5. 對下列實驗過程的評價，

3、正確的是A.某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-B. 檢驗燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D略6. 右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ）與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) 與足量NaOH水溶液反應(yīng)與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng) 催化劑作用下與H2反應(yīng)A、 B、 C、 D、以上反應(yīng)都不

4、成立參考答案：C略7. 下列說法中錯誤的是 A四氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu) B.乙烯的所有原子在同一平面 C2-丁烯不止表示一種物質(zhì) D.1-丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象參考答案：D8. 利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A利尿酸能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)B利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4參考答案：略略9. 有4mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒時恰好用去了3mL的氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為（ ） A1：1 B1：5 C5：1 D任意比參考答

5、案：B略10. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（） A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液C正極附近的SO42離子濃度逐漸增大D鋅離子在鋅片表面被還原參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；B陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；C原電池中，陰離子帶負電應(yīng)該移向原電池的負極；D依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)解答：解：A鋅活潑性強于銅，做原電池負極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯誤；B陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會移向銅電極附近，故B正確；CSO42離

6、子帶負電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負極，故C錯誤；D圖中原電池，鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動方向，題目難度不大11. 如圖所示是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)C該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等參考答案：C解析：由題給圖像可

7、以看出，由平衡態(tài)到平衡態(tài)的轉(zhuǎn)化過程中，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知是增大反應(yīng)物的濃度，B項正確，C項不正確；由于平衡向正反應(yīng)方向移動，可知兩平衡態(tài)下同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項正確；反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A項正確。12. 今有如下三個熱化學(xué)方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c參考答案：D略13. 我們主要從三個方面

8、討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ）A反應(yīng)進行的方向B反應(yīng)物的多少C反應(yīng)進行的限度D反應(yīng)的快慢參考答案：B14. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJmol1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 ( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1D.+330kJmlo-1來參考答案：略15. BaCl2劇毒，致死量為0.3 g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是 AAgNO3 BCuSO4

9、CNa2CO3 DMgSO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。 為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）由可得出的結(jié)論為： 。來源:Z,xx,k.Com（4）步驟所得藍色溶液中陽離子為 。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是 。（不必化簡）參考答案：（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+C

10、u2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）AK為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。 回答下列問題： (1)寫出化學(xué)式A_，F(xiàn)_，G_，H_，J_，K_，。 (2)寫出實驗室制取K的化學(xué)方程式_。 (3)寫出GE的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

11、是_；0.3mol Cu完全反應(yīng)，被還原的G為_mol。 (4)檢驗C中陽離子的實驗方法是_。 (5)實驗室中保存的C溶液可能會變質(zhì)，為了檢驗C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進行如下實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀（填序號）。 a向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 b向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 c向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象 參考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3（2） Ca（OH）2 2NH4Cl CaCl2 2NH32H2O （3） 3Cu 8HNO3（?。?Cu（NO3）2 2NO4H2O 2:3 0.2mol （4

12、）焰色反應(yīng) （5） a b18. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3