山西省長治市大堡頭中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長治市大堡頭中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（ ） ASiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物 BSiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料 C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)參考答案：C略2. 將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時，溶液中還沒有碳酸鉀

2、生成B當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成C當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D當(dāng)溶液中氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：A略3. 下列說法正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略4. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol

3、/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0 mLV(NaOH)20. 00 mL時，對應(yīng) HYPERLINK / 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)參考答案：B略5. 常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)時分別記錄反應(yīng)過程中0-15min時溫度升高的幅度（

4、參見下圖），下列說法錯誤的是ANaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率B如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42 C鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池D在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當(dāng)加入0.075molNaCl時，縱坐標(biāo)數(shù)值會小于50參考答案：AB6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na

5、、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br參考答案：D略7. 已知以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3 +O2N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應(yīng)，則體積比可能是A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:3參考答案：A設(shè)NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，4x4z3y，將選項的數(shù)值逐個代入，只有A選項符合。8. 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。

6、美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 （ ）A 在中毒過程中血紅蛋白被還原 B 中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C 藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D 解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略9. （2004廣東卷）9.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ） A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol參考答案：A略10. 一定溫度下，1 molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下

7、反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是( ) A、將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變 B、5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略11. 表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A 向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag+HClAgCl+H+B 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH+H+H2OC 向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D 相同物質(zhì)的量濃度

8、的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3+4OHAlO2+2 H2O參考答案：C試題分析：A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag+ClAgCl，故A錯誤；B向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH+CH3COOHH2O+CH3COO，故B錯誤；C向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故C正確；D相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故D錯誤；故選C12. 如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y

9、，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是A物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：B略13. 在10稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)： 苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是 參考答案：D略14. 如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘

10、水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價專題：實(shí)驗(yàn)評價題分析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層；BCCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；C用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；D粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)解答：解：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中裝置，故A錯誤；BCCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中裝置，故B正確；C用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中來實(shí)現(xiàn)，故C正確；D粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后

11、蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選和，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大15. 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( )ANaClO BNaClO

12、4 CHClO DClO2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。請完成橫線上的相關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象： 連接儀器并。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。 。 打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。 點(diǎn)燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）（2）A裝置中儀器a的名稱為。（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5

13、）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是 。（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 試題分析：（1） 由于該裝

14、置是有氣體制取及參加的反應(yīng)，所以首先應(yīng)該連接儀器并檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥，錯誤；B. H2 有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應(yīng)，可用于干燥，正確；C.SO2 與D. CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反

15、應(yīng)，可以用于干燥兩種氣體，錯誤?？梢愿稍锏臍怏w是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮?dú)馀cMg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進(jìn)入會導(dǎo)致Mg3N2水解變質(zhì)，因此需要改進(jìn)，改進(jìn)措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，在此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 歐盟原定于2012年1月1日起征

16、收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)T/ n/mol活性炭NOEF初始

17、2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） 。aT1T2 bT1T2 c無法比較 (3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽極燃?xì)猓諝馀c CO2 的混和氣為陰極

18、助燃?xì)?，制得?650 下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式:2CO + 2CO32 =4CO2 +4e 則 陰極反應(yīng)式： ，電池總反應(yīng)式： 。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C+2NO N2+CO2c （3）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（4）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- , 2CO+ O2 = 2CO2略18. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān) 侯氏制堿法所得純堿樣品中往往含有少許NaCl，現(xiàn)欲測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl2，將所

19、得沉淀 （填操作）、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是 ；洗滌沉淀的操作是 方案二：氣體分析法（2）把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液為 ，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然還是不準(zhǔn)確，其原因是 。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺系列。請你設(shè)計一個新的方案，測定純堿樣品中Na2CO3的含量 。有一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子Mn+氧化成高價態(tài)的離子，然后以此高價態(tài)的金屬離子做氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化成CO2而凈化?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程： （1）寫出電極反應(yīng)式：陽極 、陰極 ； （2）寫出Co3+氧化甲醇的離子方程式（不必配平） ，當(dāng)1mol甲醇完全被氧化時，需Co3+ mol。參考答案：（1）過濾（1分）；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2-溶液，若無沉淀說明CaCl-2已過量（2分）；沿玻璃棒向過濾器中