初中化學(xué)九年級(jí)上冊第五單元 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減；能從化學(xué)方程式中得到有關(guān)的反應(yīng)信息 過程與方法增加學(xué)生的探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作，觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律；加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，拓展學(xué)生的思路 情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生定量研究、分析推理及解決問題的能力；通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究，推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的含義及其應(yīng)用 難點(diǎn) 1.質(zhì)

2、量守恒定律的理解2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減教學(xué)準(zhǔn)備 教師準(zhǔn)備 儀器 托盤天平 錐形瓶 酒精燈 石棉網(wǎng) 燒杯 小試管 鑷子 坩堝鉗等 藥品 硫酸銅溶液 鐵釘 碳酸鈉 稀鹽酸 鎂帶等 學(xué)生準(zhǔn)備 課本 課堂用品教學(xué)設(shè)計(jì)情景導(dǎo)入福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出的煙的質(zhì)量嗎？”【提問】你是否同意福爾摩斯的觀點(diǎn)呢？【學(xué)生】同意或不

3、同意【過渡】學(xué)完今天這課，你就會(huì)明白這其中的緣由了。五彩繽紛的世界無時(shí)無刻不在發(fā)生著化學(xué)變化，我們的生產(chǎn)生活都離不開化學(xué)變化，在以往的學(xué)習(xí)中，我們都是從定性的方面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的，而今天我們要定量的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。二、新知教學(xué)【提問】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等？【學(xué)生】等于、小于、大于【提問】為了驗(yàn)證猜想，我們應(yīng)該用什么方法來研究這個(gè)問題？【學(xué)生】實(shí)驗(yàn)。探究（一）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（觀看視頻）【學(xué)生】觀看視頻【提問】該實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？（指名回答并評(píng)價(jià)）【展示】分析（一）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，將冷卻后的錐形瓶放回天平時(shí)，天平依然平衡該反應(yīng)可表示

4、為：磷+氧氣 點(diǎn)燃五氧化二磷m1=m（錐形瓶、氣球、玻璃管）+m(其他空氣）+m（氧氣）m2=m（錐形瓶、氣球、玻璃管）+m(其他空氣）+m（五氧化二磷）m1=m2所以，m（氧氣）+m（白磷）=m(五氧化二磷），即反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量?！具^渡】這是一個(gè)典型的燃燒反應(yīng)，那么其他的反應(yīng)會(huì)不會(huì)有同樣的結(jié)論呢？接下來，我們就進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，來探究一下。探究（二）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1、2、3組）【教師】請1、2、3組的同學(xué)仔細(xì)閱讀書93頁方案二，完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)記錄表探究（三）鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（4、5、6組） 【教師】請4、5、6組的同

5、學(xué)仔細(xì)閱讀書94頁實(shí)驗(yàn)51，認(rèn)真完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)記錄表探究（四）鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（7、8、9組）【教師】請7、8、9組的同學(xué)仔細(xì)閱讀書94頁實(shí)驗(yàn)52，認(rèn)真完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)記錄表【學(xué)生】分組實(shí)驗(yàn)【提問】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有什么現(xiàn)象？（指名回答并評(píng)價(jià)）【學(xué)生】回答【展示】分析（二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，再次稱量時(shí)天平平衡該反應(yīng)可表示為 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵m1=m（錐形瓶、鐵釘、硫酸銅）+m(空氣）m2=m（錐形瓶、銅、硫酸亞鐵）+m(空氣）m1=m2所以，m(鐵）+m（硫酸銅）=m(銅）+m（硫酸亞鐵），即反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是等于反應(yīng)后生成

6、的物質(zhì)的總質(zhì)量的?！拘〗M討論】通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們能總結(jié)出什么樣的結(jié)論？（指名回答）【展示、板書】質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?！具^渡】瞧，原來福爾摩斯是懂得這個(gè)定律呀。那么關(guān)于這個(gè)定律，我首先有兩點(diǎn)需要強(qiáng)調(diào)【展示】注意：1.質(zhì)量守恒定律試用的范圍是所有化學(xué)變化，不包括物理變化2.質(zhì)量守恒定律只能解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，不能解釋其他物理量的關(guān)系。【過渡】這個(gè)時(shí)候我們做其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的同學(xué)著急了，我們來看看他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【提問】*同學(xué)，你來說一下你們做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？【學(xué)生】回答所看到的現(xiàn)象?！咎釂枴繛槭裁催@個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們得到的結(jié)果是天平不平

7、衡呢？【學(xué)生】有氣體產(chǎn)生；反應(yīng)物全部稱了，生成物沒有全部被稱進(jìn)去?！具^渡】非常好，已經(jīng)找到根本原因了，我們一起來看看這個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析?！菊故尽糠治觯ㄈ?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，小燒杯放回天平，天平不平衡該反應(yīng)可表示為：鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳m1=m(燒杯、試管）+m（鹽酸）+m（碳酸鈉）m2=m(燒杯、試管）+m（氯化鈉）+m（水）m1m2【教師】通過分析可知，第一次稱的物質(zhì)包括了所有的反應(yīng)物，而反應(yīng)過后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中了，所以天平不平衡。對于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，若要探究反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行?！咎釂枴?同學(xué)，你來說說你們做

8、的鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？【學(xué)生】回答所看到的現(xiàn)象。（教師評(píng)價(jià)）【提問】那么他們做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)天平后來也不平衡是什么原因呢？【學(xué)生】有白煙飄出來；有氧氣參加反應(yīng)，而第一次稱氧氣未被稱進(jìn)其中。（教師評(píng)價(jià)）【過渡】下面我們共同來分析這個(gè)實(shí)驗(yàn)的情況?！菊故尽糠治觯ㄋ模?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色的固體再次稱量天平不平衡該反應(yīng)可表示為 鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂m1=m（石棉網(wǎng)）+m(鎂條）m2=m（石棉網(wǎng)）+m(氧化鎂）m1m2【教師】通過分析可知，第一次只稱了鎂條，反應(yīng)物還應(yīng)包括氧氣，所以反應(yīng)后天平不平衡。那么對于有氣體參加的反應(yīng)，若要探究反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)

9、量關(guān)系，也應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行?！菊故尽孔⒁猓?.質(zhì)量守恒定律中，參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成物不論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)，其質(zhì)量都應(yīng)計(jì)入，尤其注意不要忽略參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的質(zhì)量。不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單地理解為反應(yīng)物或反應(yīng)容器中的物質(zhì)，因?yàn)榉磻?yīng)中經(jīng)常存在某種反應(yīng)物過量的情況，還有物質(zhì)含有不反應(yīng)的雜質(zhì)的情況?！具^渡】學(xué)到這里，大家有沒有想過，質(zhì)量守恒定律的理論依據(jù)是什么？下面我們觀看一下水的電解微觀動(dòng)畫，你就明白了。【學(xué)生】觀看視頻?！拘〗M討論】請小組討論，為什么會(huì)存在質(zhì)量守恒定律？【學(xué)生】回答問題。【教師】正是由于化學(xué)反應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成新物質(zhì)，因而，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，從而，元素種類不變，元素質(zhì)量不變，所以，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。最后，請同學(xué)們應(yīng)用今天所學(xué)的知識(shí)，討論一下這個(gè)問題，并完成后面的練習(xí)題?！居懻摗俊八兒荚氐母邇r(jià)的汽油，柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？【練習(xí)】（1）下列說法正確的是（ ）A.10g水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是10g，符合質(zhì)量守恒定律B.蠟燭燃燒后，越來越少不遵守質(zhì)量守恒定律C.高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成的氧氣的質(zhì)量D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水（2）蠟燭在