電化學(xué)腐蝕的速度_第1頁
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文檔簡介

法拉第定律i為電流密度，A/m2；v為電極反應(yīng)速度，mol/m2s；F為法拉第常數(shù)965000C/moli為電極反應(yīng)速度 ：正方向反應(yīng)（氧化反應(yīng)）的速度，稱為陽極電流密度，在電極界面上其方向由金屬指向溶液。 ：逆方向反應(yīng)（還原反應(yīng)）的速度，稱為陰極電流密度，在電極界面上其方向由溶液指向金屬。凈反應(yīng)速度極化電流密度極化判斷陽極極化：電位正移，0；氧化方向反應(yīng)速度大于還原方向反應(yīng)速度，i0，電極反應(yīng)表現(xiàn)為氧化反應(yīng)。陰極極化：電位負移，0；還原方向反應(yīng)速度大于氧化方向反應(yīng)速度，i0，電極反應(yīng)表現(xiàn)為還原反應(yīng)。電極反應(yīng)速度與電位的關(guān)系動力學(xué)基本方程式陽極極化，a比較大陰極極化，c比較大極限擴散電流密度id 擴散層中反應(yīng)物濃度梯度： 菲克(Fick)第一定律：在穩(wěn)態(tài)條件下，擴散速度和電極反應(yīng)速度相等，擴散方向和電流方向相同。對于陰極還原反應(yīng)，有當Cs為零，電極反應(yīng)速度達到最大可能的值，記為id，即極限擴散電流密度id表面反應(yīng)物濃度與電極反應(yīng)速度的關(guān)系：活化極化與濃度極化共同存在時的陰極極化曲線當過電位較大時，陰極反應(yīng)動力學(xué)公式為：如果液相傳質(zhì)中的阻力不能忽略，反應(yīng)物表面濃度Cs將低于主體濃度Cb，因此陰極反應(yīng)動力學(xué)方程式：上式表明，過電位c包括兩部分：式中第一項取決于id，是濃度極化過電位；第二項

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