安徽省2018-2019年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量一、選擇題(此題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)蘇軾的格物粗淡有這樣的記錄:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并沒有澀味?！币罁?jù)現(xiàn)代科技看法，該文中的“氣”是指A.甲烷B.零落酸C.乙烯D.生長(zhǎng)素2.假定x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族B.IIA族C.IIB族D.IA族以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是A.灼熱的炭與CO2反響B(tài).氧化鐵與鋁反響C.鈉與乙醇反響D.Ba(OH)28H2O與NH4C1反響以下相關(guān)電子式的書寫正確的選項(xiàng)是A.N2的電子式B.NH4Cl的電子

2、式C.HClO的電子式D.CO2的電子式以下物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH以下各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.熱堅(jiān)固性:NaHCO3Na2CO3B.酸性:H2CO3HClOC.氧化性:稀硝酸稀硫酸D.-3+4依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性:H2ONH3SiH4-1-氫元素與其余元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.以以下圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文“”(ao)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族8.以以下圖是氫氧燃料電池的基本構(gòu)造，將電極a、b分別與負(fù)載連結(jié)后

3、，電池就能正常工作。以下相關(guān)該燃料電池工作時(shí)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A.a電極必然是負(fù)極B.若X是H+，則H+將從a電極經(jīng)過離子互換膜移向b電極C.若X是O2-，則生成的水將從d口流D.溶液中的電流方向是從b流向a某有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反響有:代替；加成；氧化；酯化；水解；中和A.B.C.D.-2-以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展望正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色漸漸褪去C.實(shí)驗(yàn)II:微熱稀硝酸片晌，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)素來保持無色D.實(shí)驗(yàn)IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分別系導(dǎo)電能力加強(qiáng)在能

4、夠溶解氧化鋁的溶液中，必然能大批共存的離子組是+2-、2-B.Na+-2-A.NH、Na、SSO、K、Cl、SO4342+2+-D.K+-2-32412.必然溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記的耗費(fèi)速率是C的分解速率1/2倍容器內(nèi)混淆氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2依據(jù)下表信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素半徑LMQRT原子半徑主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2-3-A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反響的快慢為L(zhǎng)”表

5、示)。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反響的離子方程式_。(6)?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的次序是_(用化學(xué)式和“”表示)。20.(6分)將必然量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，必然條件下發(fā)生反響，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以以以下圖所示。請(qǐng)回答以下問題:反響的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_。用A表示在010min內(nèi)的反響速率_。在該條件達(dá)到反響的限度時(shí)反響物B的轉(zhuǎn)變率為_。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保存1位小數(shù))-6-開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與均衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_。21.(16分)為研究銅與濃硫酸的反響，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I:反響產(chǎn)

6、物的定性研究，按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；F裝置的燒杯中發(fā)生反響的離子方程式是_；B裝置中的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去全部酒精燈以前必然達(dá)成的實(shí)驗(yàn)操作是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反響所得產(chǎn)物能否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是_。實(shí)驗(yàn)II:反響產(chǎn)物的定量研究(5)在銅與濃硫酸反響的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反響為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反響所得

7、溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液-7-25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰巧與的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反響耗費(fèi)銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_。(已知2+-2-+I2=S4062-+2I-)注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)質(zhì)產(chǎn)量2Cu+4I=2CuI+I2，2S2O3與理論產(chǎn)量的比值-8-答案一、選擇題（此題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）15：CBACD610：ACDDB1115：BACDB16：D二、非選擇題（共52分）17.（共9分）（1）；（5分）（2）C(CH3)4（2分）423（2分）（3）CH+ClCHCl+HCl1

8、8.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）2）羧基（1分）；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O（2分）（3）（2分）；代替反響（或酯化反響）（1分）4）d（2分）（共10分）（1）；HFHClO4（2）（3）N2（各1分）22+3+分）（4）r（Cl）r（O）r（Mg）r（Al）（1（2分）23236）Br2Cl2F2（2分）（共6分）（1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(Lmin)（1分）（3）33.3%（2分）（4）1:12分）（共16分，每空2分）-9-21）Cu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O、SO2+2OH=SO3+H2O；白色粉末變藍(lán)色2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液退色。3）拉起銅絲，封閉K1、K2。4）將A裝置中冷卻的混淆