山西省長(zhǎng)治市平頭中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市平頭中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使pH=6參考答案：B【考點(diǎn)】水的電離【分析】能使電離平衡H2O?H+OH向右移動(dòng)，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析【解答】解

2、：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4Na+H+SO42，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；故選：B2. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1

3、、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1時(shí)改變的條件可能是升高溫度Ct3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變Dt4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變參考答案：D略3. 下列物質(zhì)中屬于合成纖維的是A.人造絲 B.蠶絲 C.腈綸 D.羊毛絨參考答案：C4. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時(shí)間后， 可以檢測(cè)到18O在哪些物質(zhì)中A乙酸、乙酸乙酯、水 B乙醇、乙酸乙酯、水 C乙醇、水 D乙酸、水參考答案：D5. 在0.1 m

4、olL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COOH+ 對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是A.加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1 molL1 HNO3溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略6. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反應(yīng)

5、的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析【解答】解：A、依

6、據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 0 0 1 1變化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.4

7、0.4 0.6 0.6反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q=2.251，此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000平衡常數(shù)K=0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度中等7. 下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（）ACO2BH2OCCO32DCCl4參考答案：B【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEP

8、R模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（axb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷【解

9、答】解：ACO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；B水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（621）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；CCO32的中心原子C原子上含有3個(gè) 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（4+223）=0，所以CO32的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故C不選；DCCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4

10、14）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；故選B8. 節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是 A利用太陽能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè)C舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：ABC略9. 下列說法中正確的是（）A有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)B有機(jī)物都是共價(jià)化合物C有機(jī)物不一定都不溶于水D有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A、無機(jī)物可制取有機(jī)物，如尿素就是第一種由無機(jī)物制成的有機(jī)

11、物；B、CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物；C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶；D、無機(jī)物與有機(jī)物之間沒有絕對(duì)界限解答：解：A、有機(jī)物不一定要從有機(jī)體中分離出來，如用無機(jī)物可制取有機(jī)物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A錯(cuò)誤；B、有些有機(jī)鹽如CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有機(jī)物能溶于水，故C正確；D、無機(jī)物與有機(jī)物沒有絕對(duì)界限，必然有某些共同特點(diǎn)與性質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)有機(jī)物和無機(jī)物的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，比較簡(jiǎn)單10. 有A、B、C、D四種金屬將A與B用導(dǎo)

12、線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答解答：解：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作

13、負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性AB；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性DA；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以B的活潑性大于銅；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，所以銅的活潑性大于C所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是DABC，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、

14、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等11. 有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（ ）A甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代參考答案：B略12. 下列排列順序錯(cuò)誤的是 （ ）A原子半徑：OSNa B穩(wěn)定性：HFH2SHClC酸性：H2SiO3H2CO3HNO3 D堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH參考答案：B13. 電滲析法是一種利用

15、離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( ) AA膜是陽離子交換膜B通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C通電后,a電極的電極反應(yīng)式為 4OH4e =O2 +2H2OD通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略14. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答

16、案：B略15. 水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境目前，水污染主要來自 （）工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄A B C D參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學(xué)應(yīng)用分析：水體污染的主要來源有三個(gè)方面：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染工業(yè)污染主要是工廠排放的廢水，農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的解答：解：工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會(huì)對(duì)水

17、體造成污染，是水污染主要原因，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查水體污染，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是要掌握水體污染的途徑，從源頭上防止水體污染二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何檢查裝置A的氣密性-。 （2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須 。(3)裝置B的作用是- ，裝置C中裝的液體是- （4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 （5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，

18、反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 _。參考答案：（1）略（2）驗(yàn)純（3）除HCl、濃H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)計(jì)算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案： 略18. （12分）化合物(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）指出下列反應(yīng)類型AB ，F(xiàn)G ；（3）D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）I的同系物J比I相對(duì)分子