山西省長治市蟠龍中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市蟠龍中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. BaCl2劇毒，致死量為0.3 g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量的解毒劑，此解毒劑應(yīng)是(鋇鹽和銅鹽均屬重金屬鹽)AAgNO3溶液 B.CuSO4 C.Na2CO3 D.MgSO4參考答案：D略2. 某強(qiáng)酸的pH= a ，強(qiáng)堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系 AV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 DV2=2V1參考答案：B3. 下列

2、離子方程式書寫不正確的是（ ） A常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ C銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3參考答案：C略4. 用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時仰視容量瓶刻度線參考答案：B略5. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，

3、使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L1?min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（）A1 B2 C3 D4參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：先根據(jù)v=計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比解答：解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率= =0.02mol/Lmin，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin

4、=n：2，解得n=1，故選：A點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比6. 在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g) B(g)3C(g)D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為1 molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1 molL1的是 （ ）A1molA0.5molB+1.5molC0.1molD B0.5molA0.25molB2.15molCC2molA1molB1molD D3molC參考答案：C7. 在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將

5、一塊部分被氧化的鈉塊用一刺有小孔的鋁箔包好，放入盛有水的反應(yīng)器中。待鈉塊反應(yīng)完全后，收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，反應(yīng)器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1。判斷下列說法中正確的是A反應(yīng)后溶液中的NaAlO2的濃度為0.005molL1B原鈉塊中金屬鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比為72C、收集到的1.12 L氫氣完全有鈉和水反應(yīng)所生成D該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89參考答案：略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3

6、 + 2HClO B硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2NH參考答案：B略9. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是( ) A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?S) B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率

7、增大1倍 D若降低溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的H0參考答案：D略10. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應(yīng)為：下列說法正確的是 A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時，有01moCu2O生成 參考答案：A11. 下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DCH3COOH 參考答案：A12. 將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 ( )A鐵恰好將Fe3+全部還原B往反應(yīng)后溶

8、液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C溶液變?yōu)闇\綠色DFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：D略13. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A B C D 參考答案：C略14. 維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為 有關(guān)它的敘述中錯誤的是（ ）A是一個環(huán)狀的酯類化合物 B易發(fā)生加成及氧化反應(yīng)C可以溶于水 D在堿性溶液中雙腳穩(wěn)定的存在參考答案：D略15. 下圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H

9、6 DA是C3H6，B是C2H6參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，

10、加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156的餾分；b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）緩慢滴加（1分） 環(huán)已

11、酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水層的密度，有利于分層（2分） （3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分) (1) 寫出乙烯加聚生成聚乙烯的化學(xué)方程式： 。(2) 寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：(4分) (1) 。(2) Cl2 + OH = Cl+ ClO+ H2O略18. （共8分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對空氣的密度為1.103，且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H2OBA+H2O C+NaOH B+N

12、aCl E+H2ONaOH+F ，則A、B、C、D化學(xué)式分別是A B C D ；并寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：S略19. 下圖每一個字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，其中B、E為氣態(tài)氫化物，X為空氣中的常見成分之一。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空（有些反應(yīng)條件已略去）。（1）工業(yè)上CD的設(shè)備名稱是 ；（2）當(dāng)小心加熱H與E化合生成的物質(zhì)時，分解得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和相同電子數(shù)目的氣體，同時還有一種無色無味的液體生成。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ ；（3）I的濃溶液有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 ；A酸性 B脫水