山西省陽泉市三礦中學高三化學模擬試題含解析

1、山西省陽泉市三礦中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (08上海松江區(qū)期末)硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是（） A玻璃制品 B石英鐘表 C計算機芯片 D光導纖維參考答案：答案：C2. 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COON

2、a)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c (CH3COO-) +2 c (OH-) = 2 c (H+) + c (CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c (HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參考答案：AC3. 下列離子方程式書寫正確的是A用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3+ OHCO2+H2O D用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH

3、)4 參考答案：A略4. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）將金屬Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3H+CO2H2O碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D參考答案：B略5. 固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是() A有O2放電的a極為電池的負極BO2移

4、向電池的正極Cb極對應的電極反應為2H24e2O2=2H2ODa極對應的電極反應為O22H2O4e=4OH參考答案：C根據(jù)電子流向知H2失去電子為負極（b極），而O2得電子為正極（a極），又由于它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種電解質在高溫下允許氧離子（）在期間通過，故正極反應式為O24e=2O2，負極反應是2H24e2O2=2H2O，原電池中陰離子移向負極，因此選C6. 下列物質與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃； SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D7參考答案：

5、C略7. （08東莞調研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 （ ）A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D、第到第步的反應中，分解反應都是氧化還原反應參考答案：答案：D8. 已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DM

6、g2+、Ba2+、Br參考答案：答案：B9. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略10. 某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是 Ac(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(CH3CO0)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L參考答案：C略11. 下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目

7、的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀參考答案：C12. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2 B圖中使用的NaOH的濃度為2mol/L C圖中曲線表示某反應

8、過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低D圖中物質A反應生成物質C，H0；參考答案：C略13. 主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律下列有關說法不正確的是（）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小C氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減D最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強參考答案：C考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系.分析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B非金屬性越強，則其

9、氫化物的穩(wěn)定性越強；C氫化物的相對分子質量越大，則沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；D金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；B非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：OSSeTe，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小，故B正確；C氫化物的相對分子質量越大，則沸點越高，NH3含有氫鍵沸點較高，則氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減，故C錯誤；D金屬性越強，則最高價氧化物的水化物

10、的堿性越強，金屬性：NaKRbCs，則最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強，故D正確；故選C點評：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，靈活運用基礎知識解答，題目難度不大14. 有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A1：1：2B1：1：1C4：2：1D1：2：4參考答案：C【考點】物質的量的相關計算【分析】結合分子的構成及都含有0.5mol氧原子計算，以此來解答【解答】解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設

11、三種氣體的物質的量分別為x、y、z，則x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，故選C【點評】本題考查物質的量的計算，把握物質的構成為解答的關鍵，注意氧原子的物質的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量，簡化計算，題目難度不大15. 如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是有關數(shù)據(jù)如下表所示： 圖a 圖bA該電池的正極反應式為MnO2+e+H=MnOOHB利用干電池，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質

12、的量之比是1：1C廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結晶方法分離D廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2(CO3)3yFe(OH)3zH2O。某化學興趣小組完成以下實驗目的：(1)探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇(已知乙醇的沸點為78 )發(fā)生去氫氧化，并檢驗反應產(chǎn)物。如圖145中已裝配好一套裝置，回答下列問題：圖145該裝置用于進行實驗需加熱的儀器有(選填序

13、號字母)_；若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結論是_；寫出A中乙醇發(fā)生去氫氧化中發(fā)生的化學方程式為_ ；為確保反應物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應對C部分進行的改進是_。(2)請從上圖中選擇適當?shù)难b置采用氫氣還原法測定堿式碳酸鐵組成：如何檢驗E裝置的氣密性？_；該興趣小組的同學設計的實驗裝置連接順序為：EGGIGFH，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是_、_；H裝置的作用是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鎂是重要的金屬，海水中鎂的總儲量約為2.11015t，目前世界上60%的鎂來自海水。一 工業(yè)規(guī)模

14、海水提鎂的模擬流程圖如下：（1）步驟中獲得MgCl26H2O是通過風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器 、 、 、 、鐵架臺等。（2）上述制鎂流程可以在降低成本、減少污染方面做出一些貢獻。請寫出其中一個優(yōu)點 。（3）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為 。工業(yè)上在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2的原因是 。（4）有同學認為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？ ，請解釋原因 。參考答案：略18. 有機物A易溶于水，且1 mol A能跟Na反應生成

15、0.5 mol H2，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得化學式為C4H8O2的酯E，且當DE時，式量增加 28，B是一種烴。(1)寫出E的不同種類的一種同分異構體的結構簡式：_ _。(2)寫出、的化學方程式，并在括號中注明反應類型：_()。_()。_()。參考答案：(1)CH3 (CH2)2COOH或(CH3)2CHCOOH(寫出丁酸的任意一種結構即可)(2)C2H5OH濃硫酸170 CH2=CH2H2O(消去反應)2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH(氧化反應)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(酯化反應或取代反應)略19. 某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A