中考化學(xué)試題分析經(jīng)典公開(kāi)課一等獎(jiǎng)優(yōu)質(zhì)課大賽微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、 小路口中學(xué) 王建平 3月把握方向 凝聚智慧 務(wù)實(shí)備考第1頁(yè)復(fù)習(xí)提議（一）目標(biāo)明確，事半功倍 距 中考整兩個(gè)多月，時(shí)間緊迫，制訂切實(shí)可行且細(xì)致復(fù)習(xí)計(jì)劃是非常必要。經(jīng)過(guò)第一輪復(fù)習(xí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)查漏補(bǔ)缺，逐步形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)樹(shù)，使學(xué)生能夠從整體上把握教材，理清歷史知識(shí)內(nèi)在聯(lián)絡(luò)和線索；扎實(shí)基礎(chǔ)，依據(jù)考試說(shuō)明中每單元每課考點(diǎn)分布，一點(diǎn)一滴積累，狠抓書(shū)本讀熟、讀透、識(shí)記能力，讓基礎(chǔ)知識(shí)成為學(xué)生得分法寶，為第二輪專題復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。第2頁(yè)復(fù)習(xí)提議（二）凝聚智慧，加強(qiáng)集體研究確定主題，重難點(diǎn)分析及突破方法，廣泛搜集資料，提升備課效率和備課質(zhì)量，努力實(shí)現(xiàn)資源共享。發(fā)揮集體優(yōu)勢(shì)，充分關(guān)注網(wǎng)絡(luò)資源，親密

2、關(guān)注網(wǎng)絡(luò)上有效信息和資源，利用專業(yè)網(wǎng)站上教學(xué)和復(fù)習(xí)資源，結(jié)合說(shuō)明指導(dǎo)詳細(xì)要求，把網(wǎng)絡(luò)資源轉(zhuǎn)化成我們教學(xué)資源和復(fù)習(xí)資源。第3頁(yè)復(fù)習(xí)提議（三）研究中考試題，把握中考方向研究近幾年中考試題，摸清中考出題方向，縱橫向比較，琢磨中考重點(diǎn)、熱點(diǎn)，到達(dá)事半功倍效果。第4頁(yè)六 大 主 題一、身邊化學(xué)物質(zhì)二、物質(zhì)組成奧秘三、物質(zhì)改變與性質(zhì)四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展五、科學(xué)探究六、化學(xué)計(jì)算第一部分： 中考試題分析第5頁(yè)六大主題知識(shí)內(nèi)容百分比統(tǒng)計(jì)主題身邊化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)組成奧秘物質(zhì)改變與性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展科學(xué)探究?jī)?nèi)容分布2、4、7、8、9、10 、12、13、16（1）3、5、11 、1、6、1415、 16（2）分值累計(jì)24

3、 分 7 分 7 分 1 分 5 分百分比48%14%14%2%10%第一部分：中考試題分析化學(xué)計(jì)算17、186分12%主題身邊化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)組成奧秘物質(zhì)改變與性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展科學(xué)探究?jī)?nèi)容分布5、6、7、8、9、10 、13、16（1）、2、3、11 、1、4、12、14、15、 16（2）、分值累計(jì)20分6分10分2分6分百分比40%12%20%4%12%化學(xué)計(jì)算17、186分12%第6頁(yè)主題一：身邊化學(xué)物質(zhì)：一、地球周圍空氣；二、水與常見(jiàn)溶液；三、金屬與金屬礦物；四、生活中常見(jiàn)化合物。第一部分：中考試題分析第7頁(yè)一、地球周圍空氣考試要求：1.知道空氣主要成份和主要作用。2.知道氧氣主要性質(zhì)

4、和用途，認(rèn)識(shí)物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，初步學(xué)會(huì)試驗(yàn)室制氧氣方法。3.知道二氧化碳主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)試驗(yàn)室制取二氧化碳方法。4.了解自然界中氧循環(huán)和碳循環(huán)。第一部分：中考試題分析第8頁(yè)第9頁(yè)16、（1）（山東濟(jì)寧，16題，6分）試驗(yàn)室可用草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H2C2O4 =CO2COH2O）。用縣試驗(yàn)裝置見(jiàn)下列圖： 若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請(qǐng)回答：裝置A中，盛放濃硫酸儀器名稱是 分液漏斗 ； 搜集一氧化碳時(shí)，打開(kāi)a、b，關(guān)閉c，裝置B作用是 吸收混合氣中二氧化碳 。因?yàn)橐谎趸加卸?，多出氣體應(yīng) 點(diǎn)燃處理（或用氣囊搜集） （填寫(xiě)詳細(xì)

5、處理方法）；關(guān)閉 b 、打開(kāi) c ，釋放出二氧化碳，并經(jīng)過(guò)裝置 C、D 可搜集到干燥二氧化碳?xì)怏w。第10頁(yè)第11頁(yè)8（山東濟(jì)寧，8題，2分）某無(wú)色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中 幾個(gè)組成。將些混合氣體經(jīng)過(guò)過(guò)量澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁；將剩下氣體導(dǎo)出，經(jīng)干燥后點(diǎn)燃，罩在火焰上方干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體可能組成是 AH2、CH4 BH2、CO CH2、CH4、CO DCH4、CO、CO2 第12頁(yè)第一部分：中考試題分析重點(diǎn)掌握：試驗(yàn)室制取氧氣裝置選擇和選擇依據(jù)，以及相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，氧氣驗(yàn)滿方法；鐵、鎂、磷、銅等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式、現(xiàn)象等。試驗(yàn)室制取二氧化碳裝置選擇，藥品

6、選擇，二氧化碳驗(yàn)滿、檢驗(yàn)方法（即與澄清石灰水反應(yīng)），二氧化碳與水、與紫色石蕊試液、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等。二氧化碳與一氧化碳、碳單質(zhì)之間三角轉(zhuǎn)化。碳單質(zhì)、氫氣、一氧化碳性質(zhì)。空氣中氧氣含量測(cè)定試驗(yàn)。 空氣成份；氮?dú)?、稀有氣體用途；大氣污染及防治。第13頁(yè)二、水與常見(jiàn)溶液考試要求：1.認(rèn)識(shí)水組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水等區(qū)分。了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾水等凈化水慣用方法。2.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液組成，了解飽和溶液和溶解度涵義。3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象；能說(shuō)出一些常見(jiàn)乳化現(xiàn)象。5.了解溶液在生產(chǎn)、生活中主要意義

7、。第一部分：中考試題分析第14頁(yè)6（2分）（濟(jì)寧）物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜物理化學(xué)改變過(guò)程，往往伴伴隨熱量改變，所以，不一樣物質(zhì)溶于水所得溶液溫度有所不一樣以下物質(zhì)溶于水，溶液溫度顯著降低是（） A NH4NO3固體 BNaOH固體 C. NaCl固體 D.濃H2SO4第15頁(yè)A曲線上C點(diǎn)兩側(cè)，硫酸鈉溶解度隨溫度改變趨勢(shì)不一樣B曲線上A、B兩點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度下氯化銨與硫酸鈉溶解度不一樣C結(jié)晶法分離出氯化銨，溫度應(yīng)控制在40以上D結(jié)晶法分離出氯化銨后母液是硫酸鈉溶液6（2分）（濟(jì)寧）工業(yè)上以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉（粗產(chǎn)品為二者混合物），請(qǐng)分析如圖氯化銨和硫酸鈉溶解度曲線并判斷，以下

8、說(shuō)法不正確是（)）第16頁(yè)（山東濟(jì)寧，7題，2分）右圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度改變曲線，M、N分別是50時(shí)硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度改變曲線上點(diǎn)。分析曲線得到以下結(jié)論中，正確是 A50時(shí)，M、N之間任一點(diǎn)表示溶液一定是肖酸鉀和氯化鈉飽和溶液 B50時(shí)，其它條件不變，升溫至60，M點(diǎn)向右平移，硝酸鉀溶解度增大 C50時(shí)，其它條件不變，降溫至40，N點(diǎn)向右平移，氯化鈉溶解度減小 D50時(shí)，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M點(diǎn)不動(dòng)，硝酸鉀和氯化鈉溶 解度增大第17頁(yè)8（2分）（濟(jì)寧）碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目標(biāo)水分子（結(jié)晶水），隨溫度改變可分別得到Na2CO31

9、0H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三種晶體分析碳酸鈉溶解度隨溫度改變曲線（見(jiàn)圖）得到以下說(shuō)法，正確是（） A隨升高，碳酸鈉溶解度逐步增大B溫度碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時(shí)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出晶體是Na2CO3H2OD.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出晶體主要是Na2CO37H2O第18頁(yè)溶解度曲線溶解度曲線溶解度曲線第19頁(yè)第一部分：中考試題分析重點(diǎn)掌握：溶液組成；物質(zhì)溶解時(shí)吸、放熱現(xiàn)象；外界條件對(duì)溶解速率影響；飽和溶液涵義與判斷；溶解度涵義，會(huì)用溶解度曲線處理相關(guān)問(wèn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算等。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液試驗(yàn)儀器，步驟和誤差分析等。過(guò)濾

10、操作所用試驗(yàn)儀器，原理，步驟和注意事項(xiàng)等。硬水與軟水區(qū)分，及硬水軟化方法；凈化水慣用方法；水污染及其防治；溶液在生產(chǎn)、生活中主要意義等。第20頁(yè)三、金屬與金屬礦物考試要求：1.了解金屬物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)幾個(gè)常見(jiàn)金屬；知道生鐵和鋼等主要合金；知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境污染，認(rèn)識(shí)金屬材料及回收金屬主要性。2.知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)；了解預(yù)防金屬銹蝕簡(jiǎn)單方法。3.知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)方法。第一部分：中考試題分析第21頁(yè)A稀硫酸 硫酸銅B稀鹽酸 硫酸鋅C稀鹽酸 硫酸亞鐵D稀硫酸 氯化鎂（濟(jì)寧）(2分)某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀活動(dòng)性次序，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)

11、流程：依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)選擇合理是（）9（2分）（濟(jì)寧）某試驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣質(zhì)量關(guān)系（見(jiàn)圖）請(qǐng)依據(jù)圖象信息判斷，以下說(shuō)法正確是（）A四種金屬與酸反應(yīng)速率：AlMgFeZnB四種金屬活動(dòng)性次序：MgAlZnFeC同質(zhì)量四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣質(zhì)量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣質(zhì)量比： 第22頁(yè)1.（濟(jì)寧）（1分）黃金是一個(gè)珍貴金屬，它不但被視為美好和富有象征，而且還能夠其特有價(jià)值造福于人類常言道：“真金不怕火煉”主要是指（） A熔點(diǎn)高 B延展性好 C有金屬光澤D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 （山東濟(jì)寧，9題，2分）“電子垃圾”中含

12、有金屬銅和少許貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴(yán)重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費(fèi)。社會(huì)實(shí)踐小組為回收這些金屬，設(shè)計(jì)了以下操作步驟：分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼燒得到混合物，過(guò)濾，搜集殘?jiān)薪?；回收：利用適當(dāng)金屬提煉出濾液中銅和銀。為到達(dá)分別提煉金屬銅、銀目標(biāo)，以下方案合理是A用金屬鐵同時(shí)提煉出銅和銀B先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C用金屬鐵提煉出金屬銅D用金屬銅提煉出金屬銀第23頁(yè)12（4分）（濟(jì)寧）日常生活中不少用具與水銀相關(guān)，體溫計(jì)如圖1就是其中之一小明偶患感冒，量體溫時(shí)不小心將體溫表滑落摔碎，地面上散落許多銀珠如圖2，小明就想：水銀有毒嗎

13、？怎樣清理？經(jīng)網(wǎng)絡(luò)搜尋，小明取得以下相關(guān)水銀資料：水銀學(xué)名為汞（Hg），常溫下是銀白色液體，密度大、易蒸發(fā)且吸附性尤其好，不溶于水，汞及汞大多數(shù)化合物有毒汞在化合物中常表現(xiàn)為+2價(jià)，能與硫反應(yīng)生成不易溶于水無(wú)毒物質(zhì)硫化汞依據(jù)以上信息和小明做法，完成下面問(wèn)題：（1）小明關(guān)掉屋內(nèi)全部熱源，開(kāi)窗透風(fēng)，這么做目標(biāo)是預(yù)防水銀蒸發(fā)，使人中毒；（2）小明戴上手套以防止水銀侵害身體，用小勺把水銀搜集到盛有水玻璃瓶中，送交試驗(yàn)室；（3）最終，小明又向不易搜集細(xì)小水銀珠上布撒硫顆粒降低危害，他依據(jù)是Hg+SHgS（用化學(xué)方程式表示）第24頁(yè)（山東濟(jì)寧，12題，4分）今年5月，吳王夫差劍重返蘇州。吳王夫差劍為春秋末

14、期制造青銅劍，時(shí)隔25，雖表面有一層藍(lán)色薄銹，但仍寒光逼人，刃鋒極尖銳，堪稱削鐵如泥，吹毛斷發(fā)。仔細(xì)閱讀上面文字，完成下面問(wèn)題：（1）青銅是金屬材料中 合金 ，其主要成份是 Cu、Zn （填符號(hào) ）；（2）從文中信息能夠看出，青銅含有 A、C ；（3）吳王夫差劍表面藍(lán)色薄銹，其主要成份為堿式碳酸銅化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，這層藍(lán)色薄銹形成可能原因是 銅與空氣中氧氣、水分、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng) 。第25頁(yè)第一部分：中考試題分析重點(diǎn)掌握：常見(jiàn)金屬物理通性和特征。 金屬活動(dòng)性次序即相關(guān)應(yīng)用。能依據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性，能設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。能利用金屬活動(dòng)性次序解

15、釋一些現(xiàn)象。金屬與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等。金屬氧化物還原；合金性能和應(yīng)用；金屬銹蝕原因和預(yù)防方法；金屬資源、材料及其回收等。第26頁(yè)第一部分：中考試題分析四、生活中常見(jiàn)化合物考試要求：1.知道常見(jiàn)酸堿主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿腐蝕性；會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)影響。2.了解常見(jiàn)酸堿溶液稀釋過(guò)程。3.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中用途；知道一些常見(jiàn)化肥名稱和作用。4.認(rèn)識(shí)生活中一些常見(jiàn)有機(jī)物和對(duì)人類生活主要作用。第27頁(yè)第一部分：中考試題分析7（2分）（濟(jì)寧）利用“”上方試劑可實(shí)現(xiàn)以下各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化是（）

16、第28頁(yè) 試驗(yàn)內(nèi)容 試驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去氫氣中少許水蒸氣、HCl 先經(jīng)過(guò)濃硫酸，再經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液 B 提純久置變質(zhì)氫氧化鈉溶液 先加入足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 C 驗(yàn)證某溶液為稀鹽酸 先測(cè)溶液pH7，再加入鋅粒 D 分離二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳8（2分）（濟(jì)寧）分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)試驗(yàn)主要步驟，下面試驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠到達(dá)目標(biāo)是（） A氧化鈣（碳酸鈣） 加水、過(guò)濾B氯化亞鐵（氯化銅） 加足量鐵粉、過(guò)濾C硫酸（硫酸鈉） 加入適量氯化鋇試劑、過(guò)濾D碳酸鉀（氫氧化鉀） 通入足量二氧化碳?xì)怏w7（2分

17、）（濟(jì)寧）除去以下物質(zhì)或溶液中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法，合理可行是（）第29頁(yè)A只含有Mg2+、SO42B一定含有K+、Mg2+、Cl、SO42C一定含有Mg2+、SO42，可能含有Cl、K+D一定含有Cl、K+，可能含有Mg2+、SO4210（2分）（濟(jì)寧）試驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl、Ba2+、SO42、CO32中幾個(gè)，為確定可能含有離子，興趣小組進(jìn)行了下面試驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)改變；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面試驗(yàn)得出結(jié)論中，正確是（）第30頁(yè)溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+

18、丁現(xiàn)象無(wú)顯著現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體10（山東濟(jì)寧，10題，2分）有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中一個(gè)。為區(qū)分這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：依據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液次序依次是依據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液次序依次是AHCl 、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl210（2分）（濟(jì)寧）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、

19、H+、OH、Cl、CO32、SO42中一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面試驗(yàn)：將甲溶液分別于其它三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可顯著觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析事宜按得到以下結(jié)論，不正確是（）A.甲溶液中一定含有Ba2+B乙溶液中可能含有SO42C.丙溶液中一定含有ClD丁溶液中一定含有Na+第31頁(yè)14（4分）（濟(jì)寧）一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下試驗(yàn)：分析試驗(yàn)過(guò)程，回答；（1）白色粉末中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉

20、，一定沒(méi)有硫酸銅；（2）白色粉末三種成份可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇，碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉第32頁(yè)14（4分）（濟(jì)寧）濟(jì)寧是山東省主要煤炭能源基地，礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴(yán)重影響著當(dāng)?shù)厮|(zhì)，某污水處理廠采取下面工藝（見(jiàn)圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子，請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答：（1）礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進(jìn)入沉淀池，目標(biāo)是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）利用氫氧化鈉調(diào)整沉淀池、沉淀池和沉淀池pH，目標(biāo)是將離子分別沉淀；（3）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO4；（4）若礦

21、區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO4第33頁(yè)第一部分：中考試題分析酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)；中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)和應(yīng)用等。2. 利用酸性質(zhì)處理判別、制取、除雜、保留等問(wèn)題；濃鹽酸揮發(fā)性；濃硫酸吸水性、脫水性；稀釋濃硫酸方法；常見(jiàn)酸、堿、鹽用途等。 3. 生石灰、熟石灰、石灰石三者轉(zhuǎn)化關(guān)系；氧化鈣做干燥劑原因及干燥劑變質(zhì)問(wèn)題；氫氧化鈉固體可做干燥劑原因，以及氫氧化鈉等堿需密閉保留原因；探究、檢驗(yàn)氫氧化鈉等堿變質(zhì)后產(chǎn)物；利用堿性質(zhì)探究中和反應(yīng)產(chǎn)物等。4. 溶液酸堿性，酸堿度與pH

22、值之間關(guān)系；指示劑與酸性、堿性溶液變色情況；酸雨形成及危害等。 5. 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣俗名、起源、在日常生活中一些主要用途和存在，以及它們各自特征。 6. 常見(jiàn)化肥分類；銨態(tài)氮肥判別，使用時(shí)注意事項(xiàng)；化肥合理使用必要性等。重點(diǎn)掌握：第34頁(yè)第一部分：中考試題分析主題二：物質(zhì)組成奧秘一、化學(xué)物質(zhì)多樣性；二、微粒組成物質(zhì)；三、認(rèn)識(shí)化學(xué)元素；四、物質(zhì)組成表示。第35頁(yè)第一部分：中考試題分析2（1分）（濟(jì)寧）以下各組物質(zhì)都屬于氧化物（） A氨氣、空氣 B水、雙氧水 C燒堿、純堿 D生石灰、熟石灰第36頁(yè)5 （2分）（2013濟(jì)寧）S2、SO32和SO42是比較常見(jiàn)離子，對(duì)這三種離子認(rèn)識(shí)正確是（）

23、A三種離子中都含有硫元素BSO32和SO42都屬于氧化物C硫元素在化合物中化合價(jià)有2、+4、+6DS2和H+不能結(jié)合成酸分子5（山東濟(jì)寧，5題，2分）對(duì)下面符號(hào)或示意圖了解，正確是（ ） AFe2+、Fe3+都屬于鐵元素，是同一個(gè)離子BNO2、N2O4中氮元素化合價(jià)都是+4價(jià)，是同一化合物C、NH4NO3中氮元素有兩種不一樣化合價(jià)，分別是-3、+5D 兩種粒子電子排布情況相同，屬于同一元素3（1分）（2015濟(jì)寧）我國(guó)自201月1日起，對(duì)地級(jí)及以上城市執(zhí)行空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)新標(biāo)準(zhǔn)，監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)包含可吸入顆粒（PM10）、細(xì)微粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6項(xiàng)指標(biāo)某同學(xué)對(duì)SO2、NO2、

24、O3和CO四種物質(zhì)認(rèn)識(shí)，不正確是（）A . O3屬于單質(zhì) BSO2、NO2和CO都屬于氧化物CSO2、NO2中都含有氧分子 DSO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素第37頁(yè)11（4分）（濟(jì)寧）下面是幾個(gè)常見(jiàn)粒子符號(hào)和示意圖，讀識(shí)符號(hào)和示意圖完成以下問(wèn)題（用符號(hào)或化學(xué)式表示，多個(gè)答案必須選全）： O（氧原子 ） Na （鈉原子） Na+ （鈉離子） （1）屬于原子有O、Na、C；2）屬于離子有Na+ O2-11.（山東濟(jì)寧，11題，4分）分子、原子和離子都是組成物質(zhì)粒子。請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下面問(wèn)題（每小題答案不唯一，請(qǐng)務(wù)必寫(xiě)全）（1）五氧化二磷分子中原子 O、P ；（2）氯化鎂中溶液中離子 M

25、g2+、Cl- ；（3）化肥硫酸銨中原子團(tuán) N H4+、SO42- （4）二氧化碳溶液中分子 H2O、H2CO311（4分）（濟(jì)寧）請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下面問(wèn)題：（1）由一個(gè)原子組成兩種不一樣分子O2、O3（合理即可）；（2）由一個(gè)原子形成兩種不一樣離子Fe2+、Fe3+（合理即可）；（3）由兩種原子組成兩種不一樣分子 H2O、H2O2（合理即可）（4）含有兩種原子兩種不一樣離子SO32、SO42（合理即可）第38頁(yè)三年中出現(xiàn)離子有：Mg2+、Cl- Fe2+、Fe3+ SO32 SO42Ba2+、Mg2+、Na+、H+、 OH、CO32 N H4+、 K +、第39頁(yè)第一部分：中考試題分析重點(diǎn)

26、掌握：物質(zhì)分類，能依據(jù)物質(zhì)名稱或化學(xué)式分辨其類別，是混合物或純凈物，單質(zhì)或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物等；能識(shí)別有機(jī)物。能利用分子觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象；能看懂微觀示意圖；知道化學(xué)改變中分子、原子之間關(guān)系；會(huì)認(rèn)原子結(jié)構(gòu)示意圖，會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)離子或原子團(tuán)符號(hào)。按次序熟記120號(hào)元素；能看懂元素周期表；知道地殼中前四位元素。能依據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)；能判斷對(duì)化學(xué)式描述正誤，或依據(jù)描述找出正確化學(xué)式。第40頁(yè)有效復(fù)習(xí) 有針對(duì)性多找含有圖像選擇題練習(xí)，尤其是多練微觀示意圖了解和相關(guān)判斷。 對(duì)于相關(guān)化學(xué)式描述，即化學(xué)式意義題目，要記住經(jīng)典正確說(shuō)法，也要知道經(jīng)典錯(cuò)誤說(shuō)法。第41頁(yè)第一部分：中考試題分析主

27、題三：物質(zhì)改變與性質(zhì)一、化學(xué)改變基本特征；二、認(rèn)識(shí)4種基本反應(yīng)類型；三、質(zhì)量守恒定律。第42頁(yè)ANH4HCO 3 = NH3+CO2+H2OBCaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2C2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2+Cl2D2Mg+CO2 2MgO+C4（1分）（濟(jì)寧）以下反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型是（）6（山東濟(jì)寧，6題，2分）依據(jù)不一樣化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，可將一些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理一組是2COO2 點(diǎn)燃 2CO2CuOCO CuCO2Na2O2HCl2NaClH2ONa2O22H2O2NaOHH2O2 A B C D4（1分）（濟(jì)寧）以下化學(xué)反應(yīng)中，元素化合

28、價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變是（）CO2+H2OH2CO3 NH4HCO3 = H2O+CO2+NH32H2S+O2 2S+2H2O 2NaOH+CuCl2Cu（OH）2+2NaClABCD第43頁(yè)13（4分）（濟(jì)寧）某試驗(yàn)小組探究酸化學(xué)性質(zhì)，在在做鹽酸除鐵銹試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺(jué)：（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，待鐵銹消失后又看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象（2）課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)覺(jué)試管中黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)溶液已變?yōu)槁然瘉嗚F溶液這是因?yàn)檫^(guò)量鐵繼續(xù)與黃色溶液主要成份反應(yīng)造成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2FeCl33FeCl2第4

29、4頁(yè)3（1分）（濟(jì)寧）對(duì)下面一些現(xiàn)象和事實(shí)解釋，錯(cuò)誤是（）A用活性炭去除冰箱異味-活性炭有吸附性B蠟燭一吹即滅冷空氣降低了蠟燭著火點(diǎn)C用洗潔精去除餐具油污洗潔精有乳化作用D鋁質(zhì)飯盒不宜貯存酸性食品鋁易與酸性溶液反應(yīng)1（濟(jì)寧，1題，1分）物質(zhì)性質(zhì)決定了物質(zhì)用途。以下幾個(gè)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)、用途不一致是（ ） A氮?dú)?性質(zhì)穩(wěn)定 保護(hù)氣 B酒精 可燃性 消毒劑 C食醋 酸性 除水垢 D干冰 升華吸熱 人工降雨2（濟(jì)寧，2題，1分）日常生活中許多做法都蘊(yùn)含 化學(xué)知識(shí)利用。其中，利用不正確是（ ）A低溫冷藏有利于減緩食品腐敗B保鮮膜可保持水果水分、隔離空氣，延長(zhǎng)保質(zhì)期C烹調(diào)綠葉蔬菜燜爛煮透，營(yíng)養(yǎng)愈加豐富D食用

30、堿可消除面粉發(fā)酵產(chǎn)生酸味第45頁(yè)第一部分：中考試題分析重點(diǎn)掌握：能分辨物理改變或化學(xué)改變。能依據(jù)化學(xué)方程式或反應(yīng)微觀示意圖分辨四種基本反應(yīng)類型，尤其是置換反應(yīng)判斷，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件。知道催化劑作用。知道質(zhì)量守恒定律適用范圍，能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。第46頁(yè)第一部分：中考試題分析：五個(gè)12題：汞與硫化學(xué)方程式 13題：鹽酸除鐵銹(主要成份Fe2O3) Hg+SHgS Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 鐵與氯化鐵反應(yīng)化學(xué)方程式 Fe+2FeCl33FeCl216題：小蘇打與稀鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 22題：水垢樣品中碳酸鈣與稀鹽酸 CaC

31、O3+2HClCaCl2+CO2+H2O：三個(gè) 18題：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng) NaClAgNO3AgClNaNO3：六個(gè) 13.（1） 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水化學(xué)方程式 2NaOH+Cl2NaCl+H2O+NaClO（2）次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng) 2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HCl 14(1) 2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO4 (2)2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO 16(2) 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 18(2) KCl+AgNO3AgCl+KNO314題： CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)

32、2 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 第47頁(yè)主要化學(xué)方程式試驗(yàn)室制氧氣。試驗(yàn)室制二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)?！疤既恰?。金屬與鹽溶液置換反應(yīng)。酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)。有效復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)提議：落實(shí)書(shū)本。?？?。第48頁(yè)第一部分：中考試題分析主題四：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展一、化學(xué)與能源和資源利用；二、常見(jiàn)化學(xué)合成材料；三、化學(xué)物質(zhì)與健康；（連續(xù)三年考）四、保護(hù)好我們環(huán)境。第49頁(yè)15（1分）（濟(jì)寧）早期食品保留方法主要是煙熏和鹽腌隨社會(huì)發(fā)展，保留辦法越來(lái)越多，大家熟悉是：充填氣體、放置干燥劑、脫氧劑和添加劑等下面是生活中常見(jiàn)食品保留方法，其中，經(jīng)過(guò)隔絕空氣這一辦法保留是市售榨菜絲用真空袋包裝火

33、腿腸制作中添加防腐劑山梨酸鉀蔬菜用保鮮膜密封后存放在冰箱內(nèi)月餅包裝袋中附有抗氧劑“鐵粉”包膨化食品用充填氮?dú)馑芰洗b15（山東濟(jì)寧，15題，1分）近年，我國(guó)不少城市和地域 霧霾天氣增多，霧是水蒸氣，本身無(wú)污染，“霾”由細(xì)小顆粒物組成，主要起源是熱電排放、化工生產(chǎn)、汽車尾氣、冬季供暖以及地面灰塵等。它侵蝕著人們健康，嚴(yán)重影響著人們生活和出行。下面治理霧霾辦法中，可行是 。15（2分）（濟(jì)寧）合理飲食可促進(jìn)我們身體健康，一碟青菜搭一個(gè)饅頭、一個(gè)漢堡配一份薯?xiàng)l、一袋方便面加一根火腿腸這些“經(jīng)典”搭配，是很多人餐桌上?？?，也是年青人簡(jiǎn)單生活表現(xiàn)，這么飲食搭配健康嗎？請(qǐng)以一餐“一碟青菜搭一個(gè)饅頭”食譜

34、為例，參閱如圖和自己生活經(jīng)歷回答下面問(wèn)題：（1）“一碟青菜搭一個(gè)饅頭”飲食搭配主要補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)成份是維生素、糖類（2）從均衡膳食角度考慮，應(yīng)對(duì)該搭配做哪些調(diào)整？增加蛋白質(zhì)，也要吃些水果、肉類第50頁(yè)第一部分：中考試題分析重點(diǎn)掌握：燃燒條件和滅火原理，尤其是水滅火解釋。知道煤、石油和天然氣是化石燃料，知道它們均是混合物，知道一些常見(jiàn)石油化工產(chǎn)品，如塑料、合成橡膠等。能依據(jù)名稱區(qū)分合成纖維和天然纖維，知道簡(jiǎn)單判別方法，知道它們各自優(yōu)缺點(diǎn)。能說(shuō)出常見(jiàn)污染大氣、污染水體物質(zhì)。能說(shuō)出幾點(diǎn)保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源辦法和方法。知道營(yíng)養(yǎng)素分類、存在。第51頁(yè)第一部分：中考試題分析主題五：科學(xué)探究1、給出正確試驗(yàn)方案、試

35、驗(yàn)現(xiàn)象，要求歸納試驗(yàn)結(jié)論，或解釋試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)；（2014、年包括第一問(wèn)）2、給出試驗(yàn)方案，評(píng)價(jià)方案合理性、試驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確性，并改進(jìn)試驗(yàn)方案；3、給出試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，要求設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。（考20考年考）一、主要三種命題形式：“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)絡(luò)實(shí)際、促進(jìn)發(fā)展”第52頁(yè)、（2）（5分）蘇打水是碳酸氫鈉水溶液，有弱堿性醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌，引用可改變酸性體質(zhì)，保持人體內(nèi)酸堿平衡如圖是某品牌蘇打水圖片如圖2和配料表，讀圖完成下面問(wèn)題：依據(jù)配料表能夠發(fā)覺(jué)：蘇打水成份中無(wú)機(jī)物有硫酸鎂、水，有機(jī)物有食用香精、白砂糖（每空最少填兩種物質(zhì)）第53頁(yè)第54頁(yè)第55頁(yè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，一定注意控制可變量，注意用化學(xué)語(yǔ)言作

36、答！比如探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬形狀、溫度、酸濃度及質(zhì)量等都要控制！第56頁(yè) 主題六： 化學(xué)計(jì)算第57頁(yè)計(jì) 算化學(xué)式計(jì)算第58頁(yè)化學(xué)方程式計(jì)算習(xí)題類型：基本計(jì)算含雜質(zhì)計(jì)算（包含利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析表格數(shù)據(jù)計(jì)算用質(zhì)量守恒定律找出純物質(zhì)質(zhì)量再計(jì)算相關(guān)標(biāo)簽計(jì)算坐標(biāo)圖、表格結(jié)合計(jì)算第59頁(yè) 第一次 第二次 第三次 平均值 B裝置增加質(zhì)量 2.17 2.22 2.212.2018（4分）（濟(jì)寧）長(zhǎng)久使用水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準(zhǔn)確測(cè)定水垢中氫氧化鎂含量，試驗(yàn)小組分別取三份一樣水垢樣品各7.00g，利用如圖所表示裝置連續(xù)進(jìn)行三次試驗(yàn)，并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B質(zhì)

37、量改變統(tǒng)計(jì)于下表 分析上面試驗(yàn)與數(shù)據(jù)后回答；（1）第一次試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)較低原因是第一次試驗(yàn)生成二氧化碳沒(méi)有全部進(jìn)入B裝置中區(qū)去；（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣質(zhì)量為5.00克第60頁(yè)18（山東濟(jì)寧，18題，4分）課外探究小組對(duì)試驗(yàn)教師提供一包白色固體（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3一個(gè)或幾個(gè)）進(jìn)行了下面試驗(yàn)，且每步試驗(yàn)中均加入足量試劑，至充分反應(yīng)。試驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象見(jiàn)下列圖：請(qǐng)分析試驗(yàn)過(guò)程并完成以下問(wèn)題：（1）試驗(yàn)中不能用稀鹽酸代替稀硝酸原因是 預(yù)防稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)，對(duì)判斷是否含有NaCl造成干擾 ；（2）滴加Ba(NO3)2目標(biāo)是 檢驗(yàn)白色固體中是否含有Na2SO4 ；（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算推斷：原白色固體成份為 NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g 。（簡(jiǎn)單寫(xiě)出必要計(jì)算過(guò)程）。第61頁(yè)18（4分）（濟(jì)寧）低鈉鹽是一個(gè)健康食鹽，以普通鈉鹽為基礎(chǔ)添加一定量氯化鈉（氯化鈉70%左右，氯化鉀30%左右），有利于人體鈉、鉀平衡，降低高血壓、心血管疾病患病風(fēng)險(xiǎn)另外，因?yàn)槭雏}中造成咸味是氯離子，所以，低鈉鹽能很好實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀不減咸味目標(biāo)課外探究小組為調(diào)查市場(chǎng)售低鈉鹽是否合格，選取一個(gè)常見(jiàn)低鈉鹽進(jìn)行試驗(yàn)分析：步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱取低鈉鹽樣品2.00g，放入潔凈小燒杯中加