(新教材)化學反應速率優(yōu)秀課件人教版1

1、第二節(jié) 化學反應速率和限度（第二課時）第二節(jié) 化學反應速率和限度（第二課時） 19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當量的CO，有的工程師認為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的英鎊造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排除的高爐氣中，CO的含量并沒有減少，這是什么原因呢？科學史話：C + CO2 2CO高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫 19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有認識可逆反應： 在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。2.符號：3.特點：(2

2、). 有一定限度，反應物不能完全轉化為生成物。(1).反應物與生成物同時共存，正逆反應同時進行。 任何反應都是具有可逆性的，但是有大小之分如果可逆性很小，一般視為不可逆反應。 1.定義：注意：認識可逆反應： 在相同條件下，既能向正反應方(4).常見可逆反應：Cl2+H2O HClO + HClNH3+H2O NH3H2ON2+3H2 2NH3 高溫高壓催化劑2SO2+O2 2SO3 催化劑H2 + I2 2HISO2 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3H2O“兩同”如何判定一個化學反應是否是可逆反應？(4).常見可逆反應：Cl2+H2O HCl 由可逆反應的特征可知：一定條件下

3、的可逆反應是有一定的限度的，反應進行得不徹底，即反應物不能全部轉化為生成物。那么如何確定可逆反應的限度？思考： 由可逆反應的特征可知：一定條件下的可逆反應是有一定的 t （min)C(mol.L-1)0102030405060N210.80.650.550.50.50.5H243.42.952.652.52.52.5NH300.40.70.9111 當反應達到一定程度時，物質的濃度不再改變，即反應達到了最大限度。N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 高溫、高壓催化劑 在1L密閉容器中加入1mol.L-1N2和4mol.L-1 H2發(fā)生反應結論：實例分析：此狀態(tài)化學上稱之化學平衡狀態(tài)

4、t0102030405060一、化學平衡狀態(tài) 在一定條件下的某可逆反應中，反應進行到一定的程度時，當正反應速率和逆反應速率相等，反應進行到最大限度，此時反應物與生成物的濃度不再改變，達到了一種表面靜止的狀態(tài)，化學上稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。 V(正）V(逆）V(正）= V(逆）Vtt11.定義：2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)一、化學平衡狀態(tài) 在一定條件下的某可逆反應中，反2.化學平衡狀態(tài)的特征(6).同：研究對象為可逆反應;用同一種物質表述的正逆

5、反應速率相等;動態(tài)平衡(表面反應停止，實則繼續(xù)進行);外界條件改變，平衡狀態(tài)可能改變;在相同條件下，從不同方向建立的同一可逆反應的不同平衡狀態(tài)可能相同。(1).逆：(2).等：(3).定：(4).動：(5).變：各物質組成恒定;化學平衡狀態(tài)的建立與途徑無關！2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2.化學平衡狀態(tài)的特征(6).同：研究對象為可逆反應;用同一3.判定化學平衡狀態(tài)的核心角度： (1).等(2).定例題評講2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化

6、學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)3.判定化學平衡狀態(tài)的核心角度：例題評講2020年 必修一人歸納化學平衡狀態(tài)判定的角度： 反應條件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)混合物體系中各成分的含量平衡平衡平衡(1).各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定(2).各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定(3).各氣體的體積或體積分數(shù)一定2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)

7、歸納化學平衡狀態(tài)判定的角度： 反應條件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)正逆反應速率的關系平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡(1).在單位時間內消耗了mmolA同時生成了mmol的A，(2).在單位時間內消耗了nmolB同時生成了Pmol的C,(3).在單位時間內生成了nmolB同時消耗了qmol的D,(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) = m:n:p:q2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張) 反應mA(g) + nB( 反應條件

8、mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)壓強恒溫恒容恒溫恒容(1)m+n p+q 總壓力一定（其他條件一定）平衡(2)m+n p+q 總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均摩爾質量或平均分子質量恒溫恒容(1).m+n p+q 時，M一定恒溫恒容(2). m+n p+q 時，M一定平衡不一定平衡2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張) 反應mA(g) + nB(g) 反應條件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)溫度體系的密

9、度顏色化學鍵體系溫度恒定平衡恒溫衡容的容器氣體密度恒定不一定平衡化學鍵斷裂與形成兩角度具體問題具體分析體系顏色恒定平衡2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張) 反應溫度體系的顏色化學鍵體系溫度恒定平衡例題1、下列方法中可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達平衡的是( )A.一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；B.百分組成 W(HI) = W(I2)；C.反應速率V(H2) :V(I2) : V(HI) = 1:1:2時；D.C(HI)：C(H2)：C

10、(I2) = 2:1:1;A2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題1、下列方法中可以證明H2(g)I2(g) 2HI例題2、下列說法中，可以證明反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( ) A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成A、C 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）

11、(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題2、下列說法中，可以證明反應N2(g)3H2(g) A.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；B.溫度和體積一定時，容器的壓強不再變化；C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不在變化；D.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不在變化；E.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不在變化。例題3、下列方法中可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達平衡的是( )A、 D2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二

12、節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)A.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；例題3、下列方例題4、在一定溫度下，可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的標志是（ ） A.NH3的生成速度與NH3的分解速度相等B.單位時間生成1 mol N2，同時生成3 mol H2C.N2、H2、NH3的濃度不再變化D. N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2 A、C 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題4、在一定溫度下，可逆反應N2(g)3H2(g

13、) 例題5、 可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應達到平衡時NH3的濃度不可能達到的值是( )A.0.1mol/L B.0.02mol/L C.0.05mol/L D.0.15mol/LD 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題5、 可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g例題6、對于可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列說法中正確的

14、是()A.達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等B.達到平衡時，反應物和生成物的濃度保持一定C.加入催化劑V2O5，可以縮短達到平衡的時間D.反應達到平衡后，該平衡不隨外界條件變化而變化BC 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題6、對于可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO例題7、 可逆反應：N23H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )A.3v(N2)正v(H2)正 B.v(N2

15、)正v(NH3)逆 C.2v(H2)正3v(NH3)逆 D.v(N2)正3v(H2)逆C 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題7、 可逆反應：N23H2 2NH3的正、逆反應速例題8 、在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量BC 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限

16、度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題8 、在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不例題9、一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( )A.C生成的速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmol A的同時，生成3nmol BC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為132AC 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題9、一定溫度下，可逆反應AC

17、2020年 必修一人教版 例題10、在已達到平衡的可逆反應2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質中的( )A.多余的氧氣中 B.生成的三氧化硫中C.氧氣和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中D 2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)例題10、在已達到平衡的可逆反應D 2020年 必修一人教版 課堂小結:特征：逆、等、定、動、變3.判斷可逆反應是否處于平衡狀態(tài)的方法：(1). v正= v逆 (2).物質的

18、量或濃度或體積分數(shù)等保持不變 (3). 對于n 0的反應，總壓強、總體積、總物質的量不變或平均分子量不變,則可說明達平衡 (4).對于有顏色的物質參與的反應，顏色不變,則達平衡。1.可逆反應2.化學平衡：在一定的條件下,正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)2020年 必修一人教版 第二冊 第七章 第二節(jié) 化學反應速率和限度（）(共24張)課堂小結:特征：逆、等、定、動、變3.判斷可逆反應是否處于平1.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”，在“文字媒體”的使用上完成了一次全新的轉換；而且，由“代圣賢立言”變?yōu)椤氨憩F(xiàn)自己”，從內容記寫上實現(xiàn)了和世界文學的同步對接；同時，“文章”上升為“文學”，則又極大地提升了散文的“審美品位”。2.“現(xiàn)代的散文之最大特征，是每一個作家的每一篇散文里所表現(xiàn)的個性，比從前的任何散文都來得強”。他這里所說的“個性”，還有林語堂此前所說的“性靈”，指的也都是這種“自我”。3.調查人群中，九成以上的學生為自己是一