廣東省東莞市大嶺山中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省東莞市大嶺山中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是( )A. 晶體SiO2可以導(dǎo)電,可用作光導(dǎo)纖維B. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多C. 氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作耐火坩堝,熔融NaOH固體D. 液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,可用作制冷劑參考答案：DA、晶體SiO2不導(dǎo)電，A錯誤；B、Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，但具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火坩堝，但不能熔融NaOH固體，因?yàn)槎叻磻?yīng)，C錯誤；D、液氨汽化

2、時(shí)吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，D正確，答案選D。2. （2009寧夏、遼寧卷）在一定溫度下，反應(yīng)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于( ) A.5% B.17% C.25% D.33%參考答案：B 本題考查平衡常數(shù)、分解率的計(jì)算。設(shè)分解率為x H2(g) + X2(g)HX(g)始態(tài)0 0 1 molL-1平衡態(tài)xmolL-1 xmolL-1 (1-x)molL-1解得約17% 3. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4 B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液

3、中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，

4、D正確。4. 下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne參考答案：C略5. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a L參考答案：C6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 A用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作

5、指示劑 B用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積 C用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行 D鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A略7. 將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是（ ）選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余故無Cu2D當(dāng)鐵有剩

6、余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)參考答案：D略8. 下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn參考答案：D略9. 元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：A紅外光譜 B質(zhì)譜 C原子光譜 D核磁共振譜參考答案：C略10. （2000廣東卷）1.1999年新發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素，其中子數(shù)為184

7、，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為（） A.70B.114C.228D.298參考答案：D略11. 將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全則消耗的NaOH溶液的體積為（）A60mL B90mL C120mL D150mL參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：守恒法分析：金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金

8、屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，結(jié)合NO的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供電子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積解答：解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L，其物質(zhì)的量為=0.06mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol（52）=0.18mol，最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.18mol，則需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.09L=90mL，故選B點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵是利用守恒法計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力12. 選用下

9、列試劑和電極：稀溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成右圖所示 的原電池裝置(只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組 合共有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種參考答案：C略13. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是( ) ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2參考答案：D略14. 已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密閉容器中進(jìn)行，下左圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P

10、2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0參考答案：D15. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（）A加催化劑B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度D增大反應(yīng)物中NO的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的

11、體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答解答：解：A加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C如是溫度的影響，由圖象可知溫度ab，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，把握圖象的曲線變化特點(diǎn)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

12、，共10分）16. 某?；瘜W(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供如下藥品：2%NaOH溶液稀HCl稀H2SO4飽和KHCO3溶液濃H2SO4CaCO3固體K2CO3粉末純水。提供如下儀器裝置：請根據(jù)題目要求回答下列問題：（l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品 分項(xiàng)內(nèi)容CO2發(fā)生裝置（X）隨開隨用，隨關(guān)隨停除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）選擇的裝置（填序號）C選擇的藥品（填序號）(2)如何檢驗(yàn)所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：_。(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子

13、方程式為_，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_，(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲 。參考答案：(1)選擇的裝置（填序號）fb選擇的藥品（填序號）(2)方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置的氣密性良好。方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好(其他方案合理均給分)。(3)(或氯化氫)(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)

14、化為 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：此流程的第步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)在830下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O分別為2mol和3mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為參考答案：K=；放；60%考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；升高溫度平衡向吸熱反

15、應(yīng)方向移動，根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始 2mol 3mol 0 0反應(yīng) x x x x平衡（2x）mol （3x）mol xmol xmol化學(xué)平衡常數(shù)K=1，x=1.2，故轉(zhuǎn)化率為：100%=60%，故答案為：K=；放；60%點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)，明確化學(xué)平衡常數(shù)的含義結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)公式進(jìn)行

16、有關(guān)計(jì)算，靈活運(yùn)用三段式法進(jìn)行解答，題目難度中等18. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是 （3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理： ；對礦渣的合理利用方法是 。（4）某工廠用500t 含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到

17、98%的濃硫酸的質(zhì)量是 t。參考答案：（15分）（1）4FeS211O22Fe2O38SO2 ; 2SO2O22SO3 （各2分，共4分）（2）礦塵，砷、硒等化合物導(dǎo)致催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響 （2分）（3）SO22NH3H2O =(NH4)2SO3+ H2O (NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O ； 煉鐵 （各2分，共6分）（4）705.6略19. （14分）高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下： 己知1：溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化

18、物沉淀時(shí)的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4（1）Mg在周期表中的位置 ，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）向溶液I中加入X的作用是 （3）向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是 （填化學(xué)式）（4）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是 （5）如圖是溶液中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖： 向溶液中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是 t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是 ；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） 參考答案：（1）第三周期A族； ；（2）調(diào)節(jié)溶液pH；（3）H2O2、MgOMg（OH）2或MgCO3；（4

19、）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（5）Mg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2+2NH4+；鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；NH3?H2ONH3+H2O【分析】溶液中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子，根據(jù)題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知，加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入試劑X主要作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，使鐵離子沉淀，可以加氧化鎂或氫氧化鎂等，過濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀，得氫氧化鎂沉淀，由于要通過使鐵離子沉淀的方法除去鐵，所以要先氧化再沉淀，根據(jù)Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖可知，

20、由于氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大，但隨著溫度的升高，氨氣在水中的溶解度減小，氨水的濃度減小，會導(dǎo)致Mg2+轉(zhuǎn)化率減小，以此解答該題【解答】解：溶液中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子，根據(jù)題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知，加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入試劑X主要作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，使鐵離子沉淀，可以加氧化鎂或氫氧化鎂等，過濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀，得氫氧化鎂沉淀，由于要通過使鐵離子沉淀的方法除去鐵，所以要先氧化再沉淀，根據(jù)Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖可知，由于氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大，但隨著溫度的升高，氨氣在水中的溶解度減小，氨水的濃度