廣東省東莞市市東城職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省東莞市市東城職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是 （ ） A用兩個(gè)銅電極電解食鹽水： B醋酸的電離方程式： C向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的離子反應(yīng)方程式： D常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：參考答案：AD略2. 利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2。下列說(shuō)法正確的

2、是A. 乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是： 2Cu + 2OH Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氫氣的電極為正極C. 乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)D. 電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O 參考答案：A略3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A氟化銨的電子式： B丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲醛分子的比例模型： 參考答案：D略4. 下列下列說(shuō)法不正確的是A.鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；B堿性鋅錳干

3、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e- =Zn2+C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2OD. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為： 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B5. 11.2 L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68 L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為()。A20% B40% C60% D80%參考答案：B略6. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最

4、外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C略7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol?L1取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/Lx），則：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸濃度為1mol/L，根據(jù)方程式

5、可計(jì)算溶解銅的質(zhì)量解答：解：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/Lx），則：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸濃度為1mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.2L1mol/L=0.2mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.2molm=19.2g，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸與銅反應(yīng)的計(jì)算，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)原理判斷出當(dāng)符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

6、時(shí)反應(yīng)消耗銅最多8. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量 Bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2 D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，I均為0.4 mol參考答案：C略9. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At則下列敘述正確

7、的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B10. 2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇

8、，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C在反應(yīng)Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2 D維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無(wú)水三氯化鐵D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略12. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；10 mL 0.1 mol/L AgNO3的燒杯中，均

9、有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略13. （不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）Ksp（AgI）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：ANa2CO3的水解程度大，應(yīng)利用

10、最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr；D溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀解答：解：A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯(cuò)誤；BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故B正確；C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgB

11、r，觀察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大14. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明CH2=CHCH

12、O中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子；BNa2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；CCuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能；D碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，CHO與銀氨溶液反應(yīng)解答：解：A亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子，可知向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，可檢驗(yàn)被氧化，故A正確；BNa2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則不能比較H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CCuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故C正確；D碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)

13、，CHO與銀氨溶液反應(yīng)，則向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱可檢驗(yàn)CHO，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、酸性比較、混合物分離提純及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大15. 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”（一種能釋放CO2的弱酸性溶液）澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)。原因是它能（）加強(qiáng)呼吸作用加強(qiáng)光合作用改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH加強(qiáng)植物蒸騰作用A.B.C.D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

14、已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)。請(qǐng)回答：（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ；若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 mol。（2）圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱和作用： ， ； ， ； ， ； ， 。參考答案：（8分）（1）：C +2H2SO4（濃）= CO2+2SO2+2H2O， 0.2 （各2分）（2）（每空1分 全對(duì)給分） 品紅溶液 檢驗(yàn)氣體中含SO2; 酸性高錳酸鉀溶液；除去SO2氣體 品紅溶液 檢驗(yàn)氣體中含SO2是否除

15、盡； 澄清石灰水 檢驗(yàn)CO2氣體的存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素

16、中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C

17、(g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有