廣東省東莞市市虎門第二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省東莞市市虎門第二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）參考答案：A略2. 已知反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時(shí)，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比所得的

2、數(shù)值進(jìn)行比較，v(CO)=1.5 molL-1min-1，v(NO2 )=0.7 molL-1min-1, v(N2)0.4 molL1min1，v(CO2)1.1 molL1min1，所以用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.375molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.275molL-1min-1，選C.3. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是 A高溫下6g炭粉與10g氧氣B用100mLl 10 molL1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在50mLl 18 molL1的硫酸中投入1g鋁片D在51

3、07Pa、500和催化劑的條件下，用10mol氮?dú)夂?0mol氫氣合成氨參考答案：A略4. 下列說法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.1210-12，則將等體積的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、SiO鍵的鍵能大于SiCl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566k

4、Jmol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系參考答案：A略5. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K參考答案：D略6. 把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（）A7.2gB3.6gC2.1gD無法確定參考答案：C解析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2

5、Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量，H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即為2.1g，7. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D

6、氧化性：F2Cl2Br2I2參考答案：D略8. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 參考答案：B略9. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是 A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 B.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃XYZ參考答案：

7、C略10. 某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是 A. xn-含有的中子數(shù)為b B. xn-含有的電子數(shù)為a n C. X原子的質(zhì)量數(shù)為a + b D. 一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g參考答案：D略11. 下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：C略12. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對

8、駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物 A B C D 參考答案：C解析：乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測。K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。13. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：CD略14. 寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余

9、件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OHC. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，發(fā)

10、生氧化反應(yīng)，A正確；B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+ 4e+2H2O=4OH，B正確；C、多孔粉狀銹 Cu2（ OH ）3Cl為固體，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的離子方程式為：2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl，C正確；D、不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤，答案選D。15. 關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是( )A溶液中粒子的種類共有5種B加水稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均減小C升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動(dòng)D加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32）=2：1參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用專題：化

11、學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A碳酸鈉在水溶液里進(jìn)行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B加水稀釋時(shí)，增大碳酸鈉的水解程度；C鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；D根據(jù)物料守恒判斷解答：解：A碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯(cuò)誤；B加水稀釋時(shí)，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C鹽類水解是吸熱反

12、應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類水解，故C正確；D向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據(jù)物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32）2：1，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒來分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是中學(xué)配制溶液實(shí)驗(yàn)的過程示意圖，回答下列問題。該試驗(yàn)中，使用的能確定體積的兩種玻璃儀器是 、 。操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在試驗(yàn)中的作用：操作中 ，操作中 。該實(shí)驗(yàn)中操

13、作有明顯的錯(cuò)誤是 。不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響為偏小的是( )A、 在第步操作中，有少量液體濺出燒杯外B、 在第步操作中，容量瓶本來有水C、 在第步操作中，俯視刻度線D、在第步操作中，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線參考答案：100mL的容量瓶 量筒 攪拌 引流 將NaOH放在濾紙上稱量 A D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氣態(tài)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下圖，試用“”或“”填(1)(3)題 (1)、溫度T1 T2(2)、壓強(qiáng)p1 p2(3)、mn pq(4)、正反應(yīng)為 反應(yīng)(填

14、“放熱”或“吸熱”)參考答案：答案：（1） （2） （3） （4）吸熱 （每空2分）18. 多沙唑嗪鹽酸是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：多沙唑嗪(1)寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：_ 和_ 。(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ 。苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3 溶液反應(yīng)放出CO2氣體；水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(3)EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請?jiān)O(shè)計(jì)

15、合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：RBrNaCN RCNNaBr；合成過程中無機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH濃硫酸170 H2C=CH2。參考答案：(1)羧基醚鍵(5) 略19. 面對日益加劇的能源危機(jī)，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等等，要大力開發(fā)電動(dòng)自行車，電動(dòng)摩托車，電動(dòng)汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬輛純電動(dòng)汽車的研發(fā)基地在天津奠基?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是 ACH4 BH2 CC2H5OH DCO2（2）若用CH4做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為_。（3）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的PH值_（