初中化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)

1、第 第 頁初中化學(xué)常用知識(shí)點(diǎn) 學(xué)校化學(xué)常用學(xué)問點(diǎn) 1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)改變中的最小微粒。 2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 3.分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不行分。 4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要確定于原子的最外層電子數(shù)。 5.在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6.相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9.確定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11.石油、煤、自

2、然氣都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。 13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14.化學(xué)改變的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)改變。 16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17.金屬活動(dòng)性挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20.在化學(xué)反應(yīng)前后，確定不變的是原子的種類和數(shù)目

3、、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。確定改變的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問總結(jié) 溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)。 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透亮、澄清、顏色全都 穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不管放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。 3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成 留意：a、溶液不肯定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(

4、SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 4、溶質(zhì)和溶劑的推斷： 固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì) 依據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后 物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)改變，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì) 學(xué)校化學(xué)學(xué)問口訣 1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌 化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)， 金正非負(fù)單質(zhì)零; 氫一氧二應(yīng)記住， 正負(fù)總

5、價(jià)和為零; 很多元素有變價(jià)， 條件不同價(jià)不同。 注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。 2、化合價(jià)之歌 氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)， 二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jià)最常見。 氟氯溴碘本負(fù)一，特別狀況為正七。 3、書寫化學(xué)式之歌 先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。 4、書寫化學(xué)方程式之歌 左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號(hào)，條件要注清; 寫對(duì)化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。 5、金屬活動(dòng)性挨次表 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。 6、物質(zhì)溶解性之歌 鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶; 溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。 7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶 氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣 8、化學(xué)、物理改變