14種復分解反應類型及其意義

1、1、弱酸與強堿反應醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意義：中和反應后溶液呈堿性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題(強堿弱酸鹽水解呈堿性)。用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸時用酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：等式關(guān)系 1(溶質(zhì)守恒又稱物料守恒)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；等式關(guān)系 2(溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒)： c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；等式關(guān)系 3(電荷守恒)： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；大小關(guān)系

2、： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) ；這是鹽類水解的知識點中離子濃度關(guān)系問題，是高考的重點也是難點。注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。離子方程式： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ，這是離子方程式?？嫉狞c。草酸與氫氧化鈉溶液的反應： H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O； H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O2 4 2 4 2 2 2 4 2 2 4 2物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同；NaHC2O4的電離程度比水解程度大而呈酸性；N a2C2O4水解而呈堿性；寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物

3、呈酸性的化學方程式和離子方程式：HC O +NaOH=NaHC O +H O； HC O +OH-=HC O - +H O；224242224242寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物呈堿性的化學方程式和離子方程式：HC O +2NaOH =Na C O +2H O； HC O +2OH-=C O 2 - +2H O22422422242422、強酸與弱堿溶液的反應：HC1+NH3H2O=NH4Cl+H2O意義：中和反應后溶液呈酸性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題(強酸弱堿鹽水解呈酸性)。用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時用甲基橙作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。恰好中和后溶

4、液中的離子濃度的關(guān)系如下：等式關(guān)系1 (溶質(zhì)守恒又稱物料守恒)：c(NH3H2O )+c(NH + )=c(Cl-)；24等式關(guān)系 2(溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒)： c(OH-)+c(NH3H2O )=c(H+)；等式關(guān)系 3(電荷守恒)： c(Cl-)+c(OH-)= c(NH+)+c(H+)；4大小關(guān)系： c(Cl-) c(NH+) c(H+)c(OH-)；4這是鹽類水解的知識點中離子濃度關(guān)系問題，是高考的重點也是難點。 注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。離子方程式：h+nh3h2o= NH + +H2O這是離子方程式?？嫉狞c。32423、弱酸與弱堿

5、溶液反應：(1) CH COOH+ NHHO = CHCOONH +HO ；332342意義：中和后溶液呈中性，原因是二者的電離程度相當；中和產(chǎn)物比原先的任何一種溶液的導電性都第1 頁 共6頁 打印時間：19:28:38，2013-4-15強，離子方程式：CHCOOH+ NH HO = CH COO- + NH + +H O。3 3 2 3 4 2(2)H2C2O4+NH3H2O=NH4HC2O4+H2O；H2C2O4+2NH3H2O =(NH4)2C2O4+2H2O意義：中和后溶液呈酸性，原因酸性強弱關(guān)系：H2C2O4HCOOHCH3COOH,醋酸與氨水的電離程度相 當，醋酸銨呈中性；中和產(chǎn)

6、物比原先的任何一種溶液的導電性都強，氨水的不同產(chǎn)物不同；離子方 程式：H2C2O4+NH3 H2O= NH+ +HC2O4 +H2； H2C2O4+2N 氣0 =2NH+ +C2OJ - +2氣0。4、強酸與強堿溶液反應(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應： HCl+NaOH=NaCl+H2O 意義：意義：中和反應后溶液呈中性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題(強酸強堿鹽不水解呈中性)。用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉時用甲基橙或酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選 擇問題。恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下： 等式關(guān)系1(溶質(zhì)守恒又稱物料守恒)： c(Na+ )=c(Cl-)

7、； ； 等式關(guān)系 2(溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒)： c(OH-)=c(H+)； 等式關(guān)系 3(電荷守恒)： c(Cl-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)； 大小關(guān)系： c(Cl-)= c(Na+) c(H+)=c(OH-)； 這是鹽類水解的知識點中離子濃度關(guān)系問題，是高考的重點也是難點。 注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。離子方程式：H+OH-= H2O這是離子方程式?？嫉狞c。硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 I +2氣0 意義：中和反應后溶液呈中性；恰好中和后溶液的導電性最弱；離子方程式：2H+ +SO 2-

8、+Ba2+ +2OH-=BaSO I +2H O42硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氫氧化鋇溶液恰好反應后，小球下沉(產(chǎn)物水的密度小于硫酸溶 液的密度)。鹽酸與氫氧化鋇溶液的反應： 2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 意義：中和反應后溶液呈中性；鹽酸溶液中加入氫氧化鋇固體恰好中和后溶液的導電性不變；離子方程式： H+OH-= H2O硫酸與氫氧化鈉溶液的反應： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 意義：中和反應后溶液呈中性；硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體恰好中和后溶液的導電性不變；第2 頁 共6頁打印時間：19:28:38，2013-4-15離子方程式： H+OH-= H

9、2O5、強酸與弱酸鹽反應(1)鹽酸與偏鋁酸鹽反應：少量鹽酸與偏鋁酸鹽反應：NaA102 +HC1+H2O=A1(OH)3 ( +NaCl；過量鹽酸與偏鋁酸鹽反應： NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O意義：鹽酸與偏鋁酸鹽反應的產(chǎn)物隨著鹽酸的量不同而產(chǎn)物不同；實驗室不用偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸 的方法制備氫氧化鋁沉淀，因為無法控制鹽酸的用量；實驗室可以用在鹽酸溶液中滴入過量偏鋁酸鈉溶 液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)化學方程式如下： NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O； AlCl3+3NaAlO2 +6HO=4A1(OH)(；離子方程式：AlO - +H+H O

10、=Al(OH) I； AlO - +4H+=Al3+2H O。 TOC o 1-5 h z 322322與碳酸鹽反應：鹽酸與正鹽反應：2HCl +CaCO =CaCl +H O+CO f； 2HCl + Na CO = 2NaCl+H O+CO f HYPERLINK l bookmark48 o Current Document 32222322意義：實驗室用啟普發(fā)生器制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈣反應；快速制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈉反應；離子方程式：2H+ +CaCO =Ca2+H O+CO f； 2H+ + CO 2- = H O+CO f。322322鹽酸與酸式鹽反應： HCl + N

11、aHCO3= NaCl+H2O+CO2 f與鹽酸和碳酸鈉反應對比的意義：i、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸鈉消耗的鹽酸多。ii、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。iii、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。iv、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸鈉消耗的鹽酸多。V、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，產(chǎn)生的二氧化碳碳酸氫鈉多。vi、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。鹽酸與硅酸鈉溶液反應： Na2SiO3+ 2HCl+H2O= 2NaCl+H4SiO4 I意義：稀鹽酸和稀硅酸鈉溶液反應制備硅膠；離

12、子方程式：SiO2- + 2H+H2O= H4SiO4I。3244鹽酸與次氯酸鹽溶液反應： 2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO意義：制備次氯酸；在漂白粉中加入少量稀鹽酸增強漂白性；離子方程式：H+ClO-=HClO；離 子共存：H+和CIO-不能大量共存。6、較強酸與較弱酸的鹽溶液反應(1)醋酸與碳酸鹽反應：醋酸和碳酸鈣反應： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 f ；意義： i 、 實驗室制備二氧化碳為了減慢化學反應速率鹽酸改成醋酸； i 、 離子方程式：2CH COOH+CaCO =2CH COO-+Ca2+ +HO+CO f3322少量醋

13、酸和碳酸鈉反應： CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3過量醋酸和碳酸鈉反應： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 f碳酸一定是弱酸。意義：第3 頁 共6頁打印時間：19:28:38，2013-4-15醋酸和碳酸鈉反應時醋酸的量不同產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液中滴入等濃度的少量醋酸，并不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的是NaHCO3 ；醋酸溶液中滴入少量的碳酸鈉溶液會產(chǎn)生氣泡；離子方程式：CH3COOH+ CO 2- =CH3C00-+HC0 - ； 2CH3COOH+ CO 2- =2CH3C00-+H20+C02 f333333322碳酸一定是弱酸。碳酸與偏鋁

14、酸鹽溶液反應：NaAlO2 +CO2+H2O=A1(OH)3 (+NaHCO3意義：實驗室制備氫氧化鋁沉淀的方法；偏鋁酸一定是弱酸；離子方程式：AlO - +CO +H O=Al(OH) I +HCO - TOC o 1-5 h z 22233碳酸與硅酸鹽溶液反應： Na2SiO3 +CO2+2H2O=H2SiO3 I +2NaHCO3意義：硅酸一定是弱酸；離子方程式：SiO2- +CO2+2H2O=H2SiO3 I +2HCO -322233碳酸與石炭酸鹽溶液反應：C6H50Na+C02+H20C6H5OH+NaHCO36 5226 53意義：石炭酸的酸性比碳酸弱；高考離子方程式?？键c，產(chǎn)物

15、只能是NaHCO3 :離子方程式：C H O-+CO +H 0C H OH+ HCO6 5226537、強酸與強酸鹽溶液反應： BaCl2+H2SO4=BaSO4I +2HCl意義：硫酸溶液中加入固體氯化鋇導電性不變；離子方程式：Ba2+SO2 =BaSO4 I448、弱酸與弱酸鹽溶液反應：( 1) H S+CuSO =CuSI +H SO ；2424意義：混和氣體中硫化氫氣體雜質(zhì)的吸收方法；中學化學中弱酸制備強酸的事例；離子方程式： H2S+Cu2+=CuSI +2H+ ；(2) H2S+(CH3COO)2Pb=PbS I +2CH3COOH意義：硫化氫氣體的檢驗方法：濕潤的白色醋酸鉛試紙放

16、置在瓶口變黑，說明瓶口釋放出來的氣體是硫化氫。中學化學中弱酸制備強酸的事例；離子方程式： H2S+(CH3COO)2Pb=PbS I +2CH3COOH9、強堿溶液與強酸弱堿鹽溶液反應消石灰與氯化銨的反應：2NH4Cl+Ca(OH)2 加熱CaCl,+2NH3 f +2H2O意義：實驗室制備氨氣的方法；裝置類型是制氧型；NH +和0H-不能大量共存。4氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應：少量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3I +3Na2SO4 ； Al3+ +3OH-=Al(OH)3 I第4 頁 共6頁 打印時間：19:28:38，2013-4-15 過

17、量 氫 氧 化 鈉 與 硫 酸 鋁 溶 液 的 反 應 Al2(SO4)3+8NaOH= 2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ； Al3+4OH-=2 4 3 2 2 4 2AlO - +2H O22意義：氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應因為氫氧化鈉的量不同而產(chǎn)物不同； 實驗室不能在硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；實驗室可以用在氫氧化鈉溶液中加入過量硫酸鋁溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)方程式為：Al (SO ) +8NaOH= 2NaA10 +3Na SO +4H O； Al (SO ) + 6NaA10 + 12H O= 3Na SO +8A1(OH) I；24 322

18、4224 322243對應的離子方程式：Al3+4OH-= AlO - +2HO； A13+ 3AlO - +6H O=4Al(OH) I2222310、弱堿溶液與強酸弱堿鹽溶液反應氨水與硫酸鋁溶液的反應：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3 I +3(NH4)2SO4意義：實驗室在硫酸鋁溶液中加入過量氨水制備氫氧化鋁沉淀；離子方程式：ap+3nh3H2O= ai(oh)3 I +3NH +；該離子方程式考試常?？疾榈膬?nèi)容。4氨水與硝酸銀溶液的反應：少量氨水與硝酸銀溶液的反應： AgNO3+NH3H2O=AgOHI +NH4NO3意義：少量氨水加入到硝酸銀溶液中會產(chǎn)生沉淀；A

19、gOH不穩(wěn)定會馬上會轉(zhuǎn)化為Ag2O (褐色)，對應的 離子方程式為： Ag+NH HO=AgOHI + NH+324過量氨水與硝酸銀溶液的反應： AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OHI +NH4NO3+2H2O意義：過量的氨水滴入到硝酸銀溶液中，會溶解原來產(chǎn)生的沉淀，進而產(chǎn)生銀氨溶液，這是檢驗醛基的 銀鏡反應的檢驗試劑的制備方法；對應的離子方程式是： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O。11、硝酸銀溶液與鹵化鈉溶液反應：( 1)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應： NaCl+AgNO3=AgCl I +NaNO3意義：在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯離子；對應的離子方程式： Cl-+Ag+=AgCl I 。硝酸銀溶液與溴化鈉溶液反應： NaBr+AgNO3=AgBr I +NaNO3意義：在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀