2022-2023學(xué)年河南省南陽市怡平中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省南陽市怡平中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中屬于毒品的是()A冰毒 B海洛因C大麻 D鴉片參考答案：ABCD略2. 下列敘述中，錯誤的是（ ）。 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案：D略3. 乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是 A正四面體烷的分子式為C4

2、H4,其二氯代物有二種 B等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同。 C苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色。 D與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色。參考答案：B略4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 （ ）A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C. Si晶體硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D. NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A5. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ） A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C.氣體二氧化碳 D.作電極的碳棒

3、參考答案：C略6. 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A甲烷的燃燒熱H=- 890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2（-57.3）kJmol-1D在101

4、 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-1參考答案：D略7. 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8. Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8升氫氣（STP），原三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol

5、 D0.20 mol參考答案：B略9. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol參考答案：B略10. 人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14 CAND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物DAND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的

6、量之比為23參考答案：B略11. 有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是： 物質(zhì)的量之比為21； 物質(zhì)的量之比為31； 質(zhì)量之比為21；質(zhì)量之比為41A、 B、 C、 D、只有參考答案：C略12. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是 （ ） A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C該電池不能用水溶液

7、作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負(fù)極移動參考答案：C略13. 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A. 升高溫度能使增大B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 molL1min1參考答案：B14. 某有機(jī)物既能被氧化，又能被

8、還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物是A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO參考答案：B略15. 下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是 A.NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：用_式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中，此時滴定管

9、中液體的體積_mL。 下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0該實驗應(yīng)選用_作指示劑；有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V050258025302V3V60031352535（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡) c = _。（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果_；b讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_；c若在滴定過程中不慎將

10、數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_；d滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果_。參考答案：（1）酸 2460 大于2510 酚酞 (4分)（2） (4分) （3）無影響 偏低 偏高 偏低 (4分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運(yùn)濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜18. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能

11、量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（ ）次實驗。A1 B2 C3 D