2022-2023學(xué)年北京首都師范大學(xué)附屬延慶中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京首都師范大學(xué)附屬延慶中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用下列方法：KMnO4受熱分解 KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 2H2O22H2O+O2，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是A. 3:2:1 B. 1:1:1 C. 1:2:1 D. 2:2:1 參考答案：D略2. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的是：A玻璃混合物 B硅單質(zhì)光纖材料C二氧化硅半導(dǎo)體材料 D高錳酸鉀溶液氧化性 參考答案：AD略3. 有X、Y兩種元素，原子

2、序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B. 若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：B試題分析：X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸

3、性，也可能顯堿性。如HNO3是強酸，但是NH3的水溶液顯堿性。錯誤。B同一主族的元素由于從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強，因此若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿。正確。C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。錯誤。 D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價可能為+m，也可能不是。如F無最高正化合價；而Cl最高為+7價。錯誤。4. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB氯氣溶于水：Cl2+H2O?H+Cl+HClOC硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

4、H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4D氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；B氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；D氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式【解答】解：A銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A錯誤；B氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故B正

5、確；C硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，故C錯誤；D氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故D錯誤；故選B5. a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是A常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B原子的電子層數(shù)a比b多 C原子的最外層電子數(shù)a比b少D1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量 a比b大參考答案：A略6. 關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）A. 溶液中含有1mol K2SO4 B. 可由1molK2SO4溶于1L水

6、得到C. 溶液中c(K+ )=2mol/L D. 1L 溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C試題分析：由于不能確定溶液的體積，所以不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A不正確；B不正確，因為溶液的體積不一定是1L；根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，C正確，D不正確，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的量濃度的概念，其次是理解如何依據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式計算溶液中的離子濃度會物質(zhì)的量。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的運算能力。7. 1924年，中國藥物學(xué)家陳克恢檢驗并證實了麻黃素有平喘作用，于是從中藥麻黃中提取麻黃素作為平喘藥一度風(fēng)靡世界。將10g麻黃素完全燃燒，可得2

7、667gCO2，818gH2O，同時測得麻黃素中含氮848%。據(jù)此，判斷麻黃素的分子式為 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20參考答案：C8. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D9. 下列各組離子一定能大量共存的是（）A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量

8、OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ASO42、CO32均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BH+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；COH、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D10. 在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

9、20。下列判斷中正確的是（ ） A.原子半徑：丙乙甲丁 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙 C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略11. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH B. C. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O D.CH4C+2H2參考答案：B12. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、Na、NO3CCu2、K 、SO42、NO3DNa、SO42、OH、Ca2參考答案：B13. 下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A切下一小塊鈉，投入

10、水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出B從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)C鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2NaO2 Na2O2，故C選項錯誤。14. 下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4參考答案：B分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離

11、子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點睛：共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。15. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A、最高正化合價： B、原子半徑：C、電負性： D、第一電離能：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩

12、個裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_、B_（2）溫度計水銀球應(yīng)置于_（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。其作用是_。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 （直形）冷凝管 (2)蒸餾燒瓶支管口處 (3)沸石或碎瓷片 防止液體暴沸 (4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計測量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實驗時A 中除加入一定量

13、的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。長玻璃導(dǎo)管相當于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象，除了碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、異類異構(gòu)（官能團異構(gòu)）外，還有順反異構(gòu)。如2-丁烯，有如下A、B兩者順反異構(gòu)的形式： A中兩個CH3在雙鍵同一側(cè)為順式（Z），稱順-2-丁烯。B中兩個CH3在雙鍵的兩側(cè)為反式（E），稱反-2-丁烯。若兩個甲基換為兩個氯原子，只要在同側(cè)便是順式，在兩側(cè)就為反式。試寫出1，2-二氯乙烯類似上述兩種空間異構(gòu)體的形式_參考答案： 18.

14、 （8分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2-1-5所示；回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中的還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 。（2）若反應(yīng)中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （3）該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。參考答案：略19. 某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為 （3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

15、第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min時，v（正） v（逆）參考答案：（1）3A2B；（2）0.1mol/（Lmin）；（3）75%；=【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v= 計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)平衡時A物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量與A物質(zhì)起始的物質(zhì)的量之比，可求得A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象對應(yīng)的縱坐標判斷物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)的趨勢比較反應(yīng)速率關(guān)系【解答】解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：n（A）：n（B）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為：v= =0.1mol/（Lmin），故答案為