2022年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅰ)試題及詳解

1、 18 15 頁2023年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷課標(biāo)一、單項選擇題7 7.0 分陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親熱的關(guān)系。以下說法錯誤的選項是()“雨過天晴云”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵知名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【答案】A【解析】【分析】此題考察陶瓷有關(guān)學(xué)問，把握相關(guān)的硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料、產(chǎn)品組成、性質(zhì)以及硅酸鹽的概念是解答此題的關(guān)鍵，留意根底學(xué)問的積存把握，題目難度不大?！窘獯稹看善髦缬赀^天晴，為青色，瓷器的原料高嶺礦或高嶺土中普遍含有鐵元

2、素，青瓷 不再是三價鐵，而是二價鐵，故A錯誤；品，知名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B正確； 統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：一般玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化學(xué)方法制造出來的最早的人造材料，一萬多年以前，它的誕生使人類由舊石器時代進(jìn)入了石器時代，故C 正確； D.陶瓷有日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、壓電陶瓷等，共性為具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優(yōu)點，故D正確。應(yīng)選A。2.關(guān)于化合物2.關(guān)于化合物2 苯基丙烯()，以下說法正確的選項是()C. 分子中全部原子共平面【答案】B可以發(fā)生加成聚合反響D. 易溶于水及甲苯【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴性質(zhì)

3、，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反響生成高分子化合物，故B 正確；苯分子中全部原子共平面、乙烯分子中全部原子共平面，甲烷分子為正四周體構(gòu)造， 有 3 面，故C錯誤；該物質(zhì)為有機物，沒有親水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D 錯誤；應(yīng)選：B。該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反響、取代反響、加聚反響、氧化反響，據(jù)此分析解答。關(guān)鍵，會利用學(xué)問遷移方法推斷原子是否共平面，題目難度不大。試驗室制備溴苯的反響裝置如以以下圖所示，關(guān)于試驗操作或表達(dá)錯誤的選項是()向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開K試驗中裝置b 中的液體

4、漸漸變?yōu)闇\紅色裝置c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸取溴化氫反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】此題考察性質(zhì)方案的評價，題目難度中等，明確試驗原理為解答關(guān)鍵，留意把握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及化學(xué)試驗力氣。【解答】向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前K 故A正確；揮發(fā)出的HBr 中含有溴，溴溶于四氯化碳呈淺紅色，故B 正確；HBr為污染物，需要用碳酸鈉溶液吸取，故C 正確；溴苯中含有剩余的溴和苯，經(jīng)稀堿溶液洗滌后應(yīng)先分液再蒸餾，故D 錯誤。應(yīng)選D。固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境催化材料科學(xué)等領(lǐng)域爭辯的重要課題。以以下圖為少量 HCl 氣

5、體分子在 253 K冰外表吸附和溶解過程的示意圖，以下表達(dá)錯誤的選項是 ()冰外表第一層中，HCl 以分子形式存在冰外表其次層中，H+濃度為 5 103 mol L1(設(shè)冰的密度為 0.9 g cm3)D. D. 冰外表各層之間，均存在可逆反響 HClH+ + Cl【答案】D【解析】【分析】此題考察溶解平衡，為高頻考點，把握分子構(gòu)成、物質(zhì)的量濃度的計算、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力氣的考察，留意選項D 為解答的難點，題目難度不大。【解答】A.HCl 分子，則 HCl A 正確；B.冰外表其次層中，Cl：H2O = 104：1，設(shè)水的體積為 1 L，溶液體積近似為 1 L，則H+100

6、0mL0.9g/mL 10431，故 B 正確；濃度為18g/mol1L= 5 10molLC.冰外表第三層中，仍存在H2OC 正確；D.HCl D 錯誤；應(yīng)選D。NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1 = 1.1 103，Ka2 =3.9 106)b 點為反響終混合溶液的導(dǎo)電力氣與離子濃度和種類有關(guān)Na+與混合溶液的導(dǎo)電力氣與離子濃度和種類有關(guān)Na+與A2的導(dǎo)電力氣之和大于HA的b點的混合溶液pH = 7D. c點的混合溶液中，c(Na+) c(K+) c(OH)【答案】C【解析】【分析】此題考察酸堿混合的定性推斷，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣，留意【

7、解答】溶液的導(dǎo)電力氣取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c 點的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導(dǎo)電力氣與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；由圖象可知bbb+與+與A2的導(dǎo)電力氣之和大于HAB正確；由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b 點溶質(zhì)為為Na2A、K2A，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，但題目沒有指明溫度，故不能推斷pH，故C錯誤；D.b 點時，K+與Na+NaOH，明顯Na+濃度高于K+濃度；之前參與NaOH約為23mb點到c點所加的NaOH明顯少于23m和會發(fā)生水解，OHc(Na+) c(K+) c(OH)D正確。應(yīng)選C。用生物燃料電池原理爭辯室溫下氨的合成電池工作時MV2+/MV+在電

8、極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說法錯誤的選項是()相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫存，同時還可供給電能陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2 + 2MV2+ = 2H+ + 2MV+正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復(fù)原反響生成NH3電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動【答案】B【解析】【分析】生物燃料電池的工作原理是N2生物燃料電池的工作原理是N2 + 3H23N2在正極區(qū)得電子發(fā)生復(fù)原反響，H2推斷?！窘獯稹磕埽蔄正確；原電池只有正、負(fù)極，不存在陰、陽極，其中負(fù)極區(qū)，氫氣在氫化酶的作用下，發(fā)生氧化反響，反響式為H2 + 2MV2+ = 2H+ + 2MV+B錯誤；N2在正極區(qū)

9、得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成NH3C 正確；燃料電池工作時，負(fù)極區(qū)生成的H+透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故D 正確；應(yīng)選B?？茖W(xué)家合成出了一種化合物(如以下圖)WX、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)是X 核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項是()WZ的水溶液呈堿性元素非金屬性的挨次為X Y ZY 的最高價氧化物的水化物是中強酸該化合物中Y 8 電子穩(wěn)定構(gòu)造【答案】C【解析】【分析】此題考察原子構(gòu)造和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考察原子構(gòu)造、元素周期表構(gòu)造、元素化合物性質(zhì)，正確推斷Y元素是解此題的關(guān)鍵，題目難度較大?！窘獯稹縒、X、Y、Z為同一短周期元素，依據(jù)圖知，X 4 個共價鍵、Z 1 個共

10、價鍵，則X 位于第IVA族、Z 位于第VIIA Z 核外最外層電子數(shù)是X 核外電子數(shù)的一半，Z 7 個電子，則X 14 個電子，為Si，Z Cl，該陰離子中Cl顯1價、X 顯+4價，依據(jù)陰離子中化合價的代數(shù)和為1Y 為3Y 為P，依據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na，通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.WZ為NaCl，NaCl 的水溶液呈中性，故A 錯誤；B.Cl P Si，所以非金屬性Z Y X，故B錯誤；C.Y 為P，Y 的最高價氧化物的水化物H3PO4C 正確；D.Y 為P5 個電子，P 2 個共價鍵且該陰離子得到W 原子一個電子，所以P8電子構(gòu)造，即Y8電子構(gòu)造

11、，故D錯誤。應(yīng)選C。二、推斷題1 10.0 分化合物G 是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：答復(fù)以下問題：A中的官能團(tuán)名稱是。碳原子上連有4 個不同的原子或基團(tuán)時該碳稱為手性碳寫出B 的構(gòu)造簡式，用星號()標(biāo)出B 中的手性碳。寫出具有六元環(huán)構(gòu)造、并能發(fā)生銀鏡反響的B 的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3 個)(4)反響所需的試劑和條件是。的反響類型是。寫出F到G 的反響方程式。(7)設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2(7)設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成(2)；【答案】(1)(2)；(3)(3(3)(3CH3CH2OH、濃硫酸、加

12、熱；(5)取代反響；(6)；。(7)?！窘馕觥俊痉治觥看祟}考察有機物推斷和合成，側(cè)重考察分析推斷及信息獵取、學(xué)問遷移力氣，正確推斷G 的合成路線中 步承受學(xué)問遷移方法進(jìn)展(7)題方案設(shè)計，題目難度中等?！窘獯稹亢喪街?，D 為，D 發(fā)生酯化反響生成E，F(xiàn) 先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到GE、G簡式知，D 為，D 發(fā)生酯化反響生成E，F(xiàn) 先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到GE、G構(gòu)造簡式知，E發(fā)生取代反響生成F，F(xiàn)為；A中的官能團(tuán)名稱是羥基，故答案為：羥基；碳原子上連有 4 個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為性碳，其手性碳為，故答案為：；具有六元環(huán)構(gòu)造，說明

13、環(huán)上有6 CHO，B 故答案為：；211，則符合條件的B 的同分異構(gòu)CH3、CHO時，兩個取代基可能位于同一個碳1321種，5 5 種構(gòu)造簡式分別為，故答案為：(3 種即可)故答案為：(反響為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反響，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH、濃硫酸、加熱；的反響類型是取代反響，故答案為：取代反響；FGF 到，G的反響方程式為，；(7)；(7)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備件下生成，CH3COCH2COOC2H5發(fā)生取代反響生成H326523合成路線為。，故答案為：。，三、簡答題3 15.0 分硼酸

14、(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：在95“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸取”中反響的化學(xué)方程式為 。“濾渣1”的主要成分有為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是。4(3)依據(jù)H3BO3的解離反響：H3BO3 + H2O H+ + B(OH)，Ka = 5.81 1010，4可推斷H3BO3是酸在“過濾2”前將溶液pH調(diào)整至3.5，目的是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的離子

15、方程式為母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是?！敬鸢窷H3 +NH4HCO3 = (NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出 2Mg2+ + 3CO2 + 2H2O = Mg(OH)2 MgCO3 +2HCO溶33浸 高溫焙燒【解析】解：硼鎂礦(含Mg2B2O3 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)參與硫酸銨溶液， 得到氣體，依據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸取NH3， 3+ 43= H42O321中得到的濾O2e2O3l23H = 334，g+ + 2O = 2 3 33

16、解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SO4，(1)氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽吸取生成正鹽，反響方程式為NH3 + NH4HCO3 =(NH4)2CO3，故答案為：NH3 + NH4HCO3 = (NH4)2CO3；濾渣 1 犯難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+和 KSCN 溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，故答案為：SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，所以為一元弱酸；在“過濾 2”前，將溶液pH 調(diào)整至3.5，有利于析出H3BO3pH 較大，得不到硼酸而得到硼酸鹽，故答案為：一元弱；轉(zhuǎn)化為H

17、3BO3，促進(jìn)析出；33在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生水解和復(fù)分解反響生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀2Mg2+ + 3CO2 + 2H2O = Mg(OH)2 MgCO3 +2HCO；在母液中得到(NH4)2SO4，在溶浸時需要參與(NH4)2SO4，所以母33碳，所以高溫焙燒就可以得到輕質(zhì)氧化鎂，故答案為：2Mg2+ + 3CO2 + 2H2O = Mg(OH)2 MgCO3 +2HCO；溶浸；高溫焙燒。33硼鎂礦(含Mg2B2O3 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)參與硫酸銨溶液，得到氣體，依據(jù)34333+ 43= H4)23212、 Fe2O3、Al2O3，調(diào)整溶液p

18、H = 3.5時得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過程發(fā)生的+ 2O = 2 O3 33MgO；母液中含有(NH4)2SO4，氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽吸取生成正鹽；1 犯難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+KSCN 溶液混合得到血紅色液體； (3)H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶pH調(diào)整至3.5，有利于析出H3BO3；(4)在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生水解和復(fù)分解反響生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀，同時還生成碳酸氫根離子離子；在母液中得到(NH4)2SO4，在溶浸時需要參與(NH4)2SO4，堿式碳酸鎂高溫易分解

19、得到氧化物、水和二氧化碳。 鍵，留意從整體上分析推斷各物質(zhì)成分，題目難度中等。水煤氣變換CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。答復(fù)以下問題：Shibata曾做過以下試驗：使純H2緩慢地通過處于721下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復(fù)原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。CO 復(fù)原CoO(s)CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。依據(jù)上述試驗結(jié)果推斷，復(fù)原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。721時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2

20、O(g)混合，承受適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)展反響，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號)。A. 0.50我國學(xué)者結(jié)合試驗與計算機模擬結(jié)果，爭辯了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷程，如以下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用標(biāo)注。正可知水煤氣變換的 H0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)E=eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式。正Shoichi爭辯了467489CO 和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如圖222所示)。催化劑為氧化鐵，試驗初始時體系中的pH O和pCO相等、pCO 和pH222計算曲線a的反響0內(nèi)的平均速v) a mi1.時H22p和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。4

21、89時pH 和pCO隨時間H22變化關(guān)系的曲線分別是、?！敬鸢浮看笥?C 小于 2.02 COOH +H +H2O = COOH +2H +OH或H2O= H +OH 0.0047 b c a d【解析】解：(1)使純H2緩慢地通過處于721下的過量的氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復(fù)原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250，反響的化學(xué)方程式：H2 CoOCoH2O在同一溫度下用CO 復(fù)原CoO(s)，平衡后氣體中CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192，反響COCoOCoCO2，碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明一氧化碳進(jìn)展的程度大故答案為：大于；(2)CO(g)

22、+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反響生成二氧50%50%，應(yīng)選：C，故答案為：C；圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2于反響物，反響的焓變小于 0，正反響進(jìn)展的方向需要吸取能量，結(jié)合圖此分析推斷，是發(fā)生的過渡反響：COOH +H +H2O = COOH +2H +OH 或H2O = H +OH ，()E = 1.86eV (0.16eV) = 2.02eV，(正H H 2O H H H2O H H； (4)a 的反響在3090min內(nèi)，分壓變化= 4.08kPa 3.80kPa = 0.28kPa，平均速率v) = p t0.28

23、kPa90min30min= 0.0047kPa/minCO 分壓越大，氫氣分壓越小，489時pH2和pCO 隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，467時pH2和pCO 隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、c，故答案為：0.0047；b、c；a、d。(1)使純H2緩慢地通過處于721下的過量的氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復(fù)原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。在同一溫度下用CO 復(fù)原CoO(s)CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明一氧化碳進(jìn)展的程度大；(2)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，等物質(zhì)的

24、量的一氧化碳和水蒸氣反響生成二氧50%，但反響為可逆反響不能進(jìn)展徹底；圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2(活化能)E，得到反響的化學(xué)方程式；正a 的反響在3090min內(nèi)，分壓變化= 4.08kPa 3.80kPa = 0.28kPa，平均速率v) = ，反響為放熱反響，溫度越高平衡逆向進(jìn)展，CO分壓越大，氫氣分壓越小，t據(jù)此分析推斷。此題考察了化學(xué)反響焓變推斷、反響過程的理解應(yīng)用、化學(xué)反響速率計算、影響化學(xué)平衡的因素的分析推斷等學(xué)問點，留意題干信息的理解分析，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。在一般鋁中參與少量Cu Mg 后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散

25、在Al 中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料。答復(fù)以下問題：以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是 、 乙二胺能與Mg2+Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子其緣由是， 其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(3)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物氧化物熔點/Li2O1570MgO280023.8SO275.5解釋表中氧化物之間熔點差異的緣由。(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯構(gòu)造，Mg 以金剛石方式積存八面體空隙和半

26、數(shù)的四周體空隙中，填入以四周體方式排列的Cu.圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x =pm，Mg原子之間最短距離y =pm.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g cm3(列出計算表達(dá)式)?！敬鸢浮緼sp3sp3乙二胺的兩個N 供給孤對電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+Li2O和MgO 是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO Li2O，分子間作用力：P4O6 SO22 a44a31030NA解：(1)ADMg D 微粒能量高于A，穩(wěn)定性AD，所以失電子能量A D；BC 都是原子，但是B 是基態(tài)、C 是激發(fā)態(tài)，能量：C B，穩(wěn)定性B C，

27、所以失去一個電子能量：B C；A 微粒是B 失去一個電子得到的，且A 軌道中電子處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以失去一個電子力氣A B，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是A， 故答案為：A；(2)N2個N H1個N C1個C 2 個C H鍵、2 個C N鍵，所以N、C 原子價層電子對個數(shù)都是 4，依據(jù)價層電子對互斥理論推斷N、C 原子雜化類型分別為sp3、sp3；含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵N 供給孤對電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；堿土 是Cu2+，故答案為：sp3；sp3N 供給孤對電子給金屬離子形成配

28、位鍵；Cu2+； (3) 點越高，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，分子晶體熔沸點與分子間作用力有2OMgO 是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO Li2O，分子間作用力：P4O6 SO2，所以熔沸點：MgOLi2OP4O6 SO2，故答案為：Li2OMgO 是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，晶格能MgO Li2O，分子間作用力：P4O6 SO2；AB 4 Cu 原子直徑，x 1 個Cu 原子直徑= 2apm ；(4)如圖所示，(4)如圖所示，AB 之間的距離為面對角線長度= 2apm，體對角線長度= 3棱長= 3 apm，CD 距離為y，該長度為體對角線BC 長度

29、的1 =41 3 apm = 3 apm；44該晶胞中Mg 8 個頂點上、6 個面心上，在晶胞內(nèi)部有4 Mg 原子，所以Mg原子個數(shù)= 8 1 + 6 1 + 4 = 8，Cu 16 個；82晶胞體積= (a 1010cm)3，晶胞密度= m =V824+1664NA10)3g/cm3 =824+1664 g/cm3，a31030NA故答案為：2 a；3 a；824+1664。44a31030NA能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，原子軌道中處于半滿狀態(tài)時較穩(wěn)定；N 2 個N H1 個N C1 個C 2 個C H鍵、2 個C NN、C 原子價層電子對個數(shù)都是 4，依據(jù)價層電

30、子對互斥理論推斷N、C 原子雜化類型；含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱； (3)(4)如圖(4)如圖所示，AB 之間的距離為面對角線長度=2apm，AB 4 Cu 原子直徑，x 1 Cu 原子直徑；CD 距離為y，該長度為體對角線BC 長度的1，體對角線長度= 3棱長= 3 apm；4該晶胞中Mg 8 個頂點上、6 個面心上，在晶胞內(nèi)部有4 Mg 原子，所以Mg原子個數(shù)= 8 1 + 6 1 + 4 = 8，Cu 16 個；82晶胞體積= (a 1010cm)3，晶胞密度= m。V此題考察構(gòu)造和性質(zhì)，涉及晶胞計算、協(xié)作物、原子雜化類型

31、推斷等學(xué)問點，側(cè)重考察根底學(xué)問綜合運用、空間想像力氣及計算力氣，難點是晶胞計算，留意CD 距離與晶胞棱長關(guān)系，題目難度中等。四、試驗題1 10.0 分硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2 xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究承受廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：答復(fù)以下問題：步驟的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是。步驟需要加熱的目的是，溫度保持80 95，承受的適宜加熱方式是 鐵屑中含有少量硫化物反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理適宜的裝置為(填標(biāo)號)。步驟中選用足量的H2O2，理由是。分批參與H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于0.5。步驟的具體試驗操作有，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%.硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。【答案】堿煮水洗 加快反響 熱水浴 C將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 NH4Fe(SO4)2 12H2O【解析】解：廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe 不反響，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑