溶解平衡(修) 詳細(xì)版課件

1、第4節(jié):難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章:水溶液中的離子平衡陜西商洛柞水縣柞水溶洞 山東淄博博山溶洞 情景1 ： 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又是什么原因 情 景 2 :復(fù)習(xí) 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 2、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。 溶解性大小跟 _有關(guān),遵循相似相溶原理一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)固體物質(zhì)的溶解度定

2、義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑 里,達(dá)到飽和狀態(tài)時,所溶解的最大質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,通常用S表示.注意：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克（g) 任何物質(zhì)的溶解都是有條件的，在一定的條件 下某物質(zhì)的溶解量也是有限的，不存在無限 可溶解的物質(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：20易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S10克S1克S0.01克小于0.01克-0.01g-1.0g-10g-S(g)難溶微溶可溶易溶實(shí)驗(yàn)探究 討論: NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？ 要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫結(jié)晶在飽和Na

3、Cl溶液中加入濃鹽酸探究實(shí)驗(yàn)解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加濃鹽酸Cl- 的濃度增加,平衡向左移, NaCl析出現(xiàn)象: NaCl飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？資料表3420時，溶解度：1.5*10- 4克,屬于難溶問題討論：1、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶 AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？ 3、難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 有 習(xí)慣上

4、,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0 Ag+Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體的量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：沉淀溶解平衡一定存在于飽和溶液中1、定義：2、表達(dá)式：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 不表示 ：電離平衡狀態(tài) 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面,兩者處于平衡狀態(tài).3

5、、意義：溶解沉淀4、沉淀溶解平衡的特征(與化學(xué)平衡相似)逆、等、動、定、變5、離子在溶液中沉淀完全的理論標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)上通常認(rèn)為：生成的難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，或離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)后，溶液中離子濃度小于1105mol/L時，認(rèn)為反應(yīng)完全，但實(shí)際上溶液中還有相應(yīng)的極少量的離子。 、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a)濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c)外加酸，堿，鹽等電解質(zhì)可影響溶解平衡討論總結(jié)：

6、對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 溫加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s) 不變 不變不移動 不變 不變 3）、試用平衡移動原理解釋上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，填寫下列空白：加入鹽酸時，H中和OH-,使c(OH) ，平衡 移，從而使Mg(OH)2 ；加入NH4Cl時，由于NH4Cl電離出NH4與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì) 使c(OH) ，平衡 移，從而使Mg(OH)2 。減少右溶解NH3H2O減少右溶解齲齒的形成Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca

7、2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59mol9L-9 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，羥基磷酸鈣溶解，加速腐蝕牙齒 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因?牙齒的保護(hù) Ca5(PO4)3OH KSP=2.510-59mol9L-9Ca5(PO4)3F KSP=2.810-61mol9L-9Ca5(PO4)3F (s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq) 根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什

8、么方法保護(hù)牙齒？Ca5(PO4)3OH(s) OH-(aq) +3PO43- (aq) + 5Ca2+(aq) 含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的 最終代謝產(chǎn)物呈堿性。包括：豆腐、牛奶、芹菜、土豆、竹筍、香菇、胡蘿卜、海帶、綠豆、香蕉、西瓜、草莓以及大部分的蔬菜和水果 寫出AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 的平衡常數(shù)表達(dá)式動 動 手固體濃度視為定值練:書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 = c(Ag+)c(Cl) 、溶度積常數(shù)：（簡稱溶度積） （1）、定義 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積;即:飽和溶液中有關(guān)

9、離子的物質(zhì)的量濃度冪之積;用Ksp表示. Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。 試一試寫出難溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式 Ksp （2）、溶度積的意義： 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的 難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大； 不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計(jì)算進(jìn)行比較。幾種難溶電解質(zhì)在25時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2L-2AgI(s) Ag+ + I

10、- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3L-3相同類型的難溶電解質(zhì):如：Ksp (AgCl) （AgBr) Ksp (AgI)溶解度大小為： AgCl AgBr AgI電解質(zhì)的Ksp越大，溶解度越大，越易溶。 平衡時：Kspc(Mn)mc(Am)n（4）、溶度積規(guī)則 任意時刻：Qc c(Mn)mc(Am)n 當(dāng): Qc Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc Ksp 飽和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 不飽和狀態(tài)。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) （3）、表達(dá)式：練習(xí)：1

11、、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgClACBD 2、試用平衡移動原理解釋下列事實(shí) CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。3、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 A BCaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(

12、aq) +H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 課堂練習(xí)：1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S2. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的

13、離子濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解3、如果想要用沉淀法測定AgNO3溶液的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是()ANaCl溶液BNaBr溶液CNa2SO4溶液DNa2S溶液例:298K時硫酸鋇的溶解度為1.0410-5molL-1，如果在0.010molL-1的硫酸鈉溶液中的溶解度是多少？解：先求Ksp BaSO4Ba2+ + SO42- 1.0410-5 1.0410-5Ksp=Ba2+SO42- =1.0410-51.0410-5 =1.0810-10 求sNa2SO42Na+ + SO42-BaSO4 Ba2+ + SO42-初 0 0.

14、01平衡 s s+0.010.01Ksp=Ba2+SO42- =s0.01s=Ksp/0.01 =1.0810-10/0.01 =1.0810-8molL-1s0.01,即前面的近似是合理的。答：溶解度是1.0810-8molL-1?？梢娫谌芤褐须x子的濃度不可能為零，我們通常當(dāng)溶液中被沉淀離子濃度小于10-5molL-1時即可認(rèn)為沉淀完全了。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水硫化物等重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀（2）方法a 、調(diào)pH如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵

15、，加氨水調(diào)pH值至78b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS c、同離子效應(yīng)法,例如硫酸鋇在硫酸中 的溶解度比在純水中小。 d、氧化還原法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。例：已知Fe3+在PH為3到4之間開始沉淀，在PH為7到8之間沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之間開始沉淀,在11到12之間沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？答:先把Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)PH至7到8使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。應(yīng)選氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣等（不引入雜質(zhì)）調(diào)PH時應(yīng)選試：氧

16、化銅，碳酸銅銅等（不引入雜質(zhì)）供選氧化劑:硝酸.高錳酸鉀.氯氣.氧氣.雙氧水等調(diào)PH時供選試劑:氨水.氫氧化鈉.氧化銅.碳酸銅思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你 選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去2、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例a 、難溶于水的鹽可溶于酸中如：CaCO

17、3溶于鹽酸，F(xiàn)eS .Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸 試用平衡移動原理解釋下列事實(shí) CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液實(shí)驗(yàn)33（課本頁）Mg(OH)2溶于鹽酸或NH4Cl溶液現(xiàn)象： Mg(OH)2不溶于水，但溶于鹽酸和 NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋:在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(a

18、q)+2OH(aq)加入鹽酸時，H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4直接結(jié)合OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4水解，產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解認(rèn)知無盲區(qū) (1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生，其次希望沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如除去鈉鹽溶液中的Mg2，應(yīng)使用NaOH使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的

19、離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時，沉淀已經(jīng)完全。 (3)溶解度較小的沉淀在一定條件下，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。練習(xí)點(diǎn)點(diǎn)清3(2013大慶鐵人中學(xué)期末)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 ()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動答案：C 2沉淀的溶解 當(dāng)溶液中溶度積Qc小于Ksp時，沉淀可以溶解，其常用的方法有：

20、(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3可溶于鹽酸。 (2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (3)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (4)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。3,沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3-4（課本68頁）AgNO3溶液+NaCl溶液，生成AgCl白色沉淀；再加NaB

21、r溶液，生成AgBr淡黃色沉淀；再加KI溶液，生成AgI黃色沉淀；再加Na2S溶液，生成Ag2S黑色沉淀實(shí)驗(yàn)3-5（課本68頁）MgCl2溶液+NaOH溶液,生成Mg(OH)2白色沉淀；再加入FeCl3溶液，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀結(jié)論：由難溶性的沉淀，可以轉(zhuǎn)化成更難溶的沉淀，即為沉淀的轉(zhuǎn)化（實(shí)驗(yàn)34、35沉淀轉(zhuǎn)化）步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI溶液向新得固體混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出

22、溶液褪至無色思考:如果將上述兩個實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（1）鍋爐除水垢（CaSO4）（2）一些自然現(xiàn)象的解釋沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀轉(zhuǎn)化的方法:加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3對一些自然現(xiàn)象的解釋

23、演練沖關(guān)3要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用 ()A硫化物B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物做為沉淀劑。答案：A化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.8410144已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是 ()AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入

24、NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動答案：D課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3

25、OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K Al O 2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- AB CDB4為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO3在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后,恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是( )A溶液中鈣離子濃度變大B溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C溶液的PH不變D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.C DD3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬

26、離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdSC中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng) 9、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ）A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgClAB金屬離子KsppH(101 molL1)pH(105 m

27、olL1)Fe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3四大平衡常數(shù)在高考中的應(yīng)用 四大平衡常數(shù)是指化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分知識為新課標(biāo)中的新增內(nèi)容，在高考題中頻繁現(xiàn)身，特別是化學(xué)平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的應(yīng)用更是考試的熱點(diǎn)內(nèi)容?；瘜W(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(KW)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)在一

28、定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù)水或稀的水溶液中c(OH)與c(H)的乘積在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)MmAn的飽和溶液：Kspcm(Mn)cn(Am) KWc(OH)c(H)表達(dá)式難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)水的離子積常數(shù)(KW)電離常數(shù)(Ka、Kb)化學(xué)平衡常數(shù)(K)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW增大只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大只與溫度有關(guān)影響因素難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)水的離子積常數(shù)(KW)電離常數(shù)(Ka、Kb)化學(xué)平衡

29、常數(shù)(K) 1化學(xué)平衡常數(shù) (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。 (2)在使用平衡常數(shù)時，要注意以下幾點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度是常數(shù)，在表達(dá)式中不再列入。 (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_； (2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)； (3)若反應(yīng)

30、溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_； (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。 2電離常數(shù) (1)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸(堿)的酸性(堿性)相對越強(qiáng)。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，故其酸性決定于第一步電離。 例2在25下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。 3水的離子積常數(shù) (1)KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW增