2022年廣東高考化學試題及答案（解析版）

1、2023廣東高考化學試題及答案解析生活處處有化學。以下說法正確的選項是制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸解析：答案為A。留意抽象出化學概念，A項：“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金。BC項：花生油是植物是不飽和酯類。D項：蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。水溶液中能大量共存的一組離子是Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

2、ABD項：Fe3+SCN-不行共存。以下表達III均正確并有因果關系的是選項表達IIIAKNO3的溶解度大KNO3NaClBBaSO4難溶于酸BaCl2SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅選項表達IIIAKNO3的溶解度大KNO3NaClBBaSO4難溶于酸BaCl2SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉試驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是A.1mol6nA個CH鍵B.18gH2O10nA個質子C.標準狀況下，22.4LnANH3分子D.56gH2SO4nASO2分子解析：答案為B。AC

3、7H88C-H鍵。B項：18gH2O 為 1mol 10摩爾質子。C項：22.4L氨水非氣體不行計算。DH2SO4中鈍化，只有外表反響，不行計算。4所示的電化學裝置，電極AlCu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生復原反響C、 電極漸漸溶解D、 電極的電極反響：Cu22eCuA。留意左邊兩個燒杯形成雙桶原電池，最右邊燒杯是電鍍池。各電極名稱依次是負極正極陽極陰極。A項：電子從經(jīng)A流向，電流方向相反，故A正確。B項：AlC項：極上有銅析出。D項：陽極銅溶解，陰析銅析出。常溫下，0.2mol/LHANaOH溶液等體積混合后，所得溶液中局部微粒組分及濃度5所示，以下說法正確的選項是A、 HA

4、為強酸B、 該混合液 pH=7C、 圖中 XHA，YOH-，ZH+D、 該混合溶液中：c(A-)c(Y)=c(Na+)解析：答案為D。一元酸HANaOH溶液等體積混合后，兩者恰反響，溶液中NaA0.1 mol/L5A-0.1mol/LA-離子發(fā)HA是弱酸，故A錯誤項。B項：水解顯堿性 pH7B項錯誤。Na+c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)C項錯。由物D項正確。以下試驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的選項是選項試驗操作向蘇打和小蘇打溶液中分別參與鹽現(xiàn)象 結論兩者均能與鹽酸反響酸向 AgNO3 溶液中滴加過量氨水將HNO3中將KI和FeCl3溶液在試管中混合D后，參與CCl4，振蕩，靜置泡清藍紅

5、色Ag+NH3H2O能大量共存CuHNO3發(fā)生置換反響氧化性：Fe3+I2Ag(NH3)2OH溶液，故B項錯誤。C項銅與稀酸發(fā)生的反響不是置換反響，故C明顯錯誤。甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，以下推斷正確的選項是A.金屬性：甲乙丁 B.原子半徑：辛己戊C.13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物BC。由題給信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“鍺”，且鍺的14硅+18同主族短長周期相差=323，項明顯錯，C項鍺32-19=13正確。D項鈉的氧化物，過氧化鈉中含有共價鍵，故D項錯誤。30.15分

6、不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛。以下化合物I的說法，正確的選項是。A.遇 FeCl3 溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反響和銀鏡反響C.能與溴發(fā)生取代和加成反響D.1molI2molNaOH反響反響是一種由烯烴直接制備不飽和酯的方法：3 2CH3-22+2ROH+2CO+O確定條件-CH=CHCOOR+2H O232化合物II的分子式為，1mol化合物II能與molH2恰好完全反響生成飽和烴類化合物。232IIIIIIVIIINa反響產生I的構造簡式 寫1種由V生成I的反響條件 。聚合物可用于制備涂料，其單體構造簡式為 。利用類似反響的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反響方程式

7、為。3223參考答案：1AC 2C9H1043223(3)CH -CH-OH或CH -CH(OH)-CHNaOH/。322(4) CH2=CHCOOCH2CH3 CH =CH + H O3223CH CH 322CH2=CH+2CHCHOH+2CO+O確定條件=CHCOOCHCH+2H O23222232CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的型燃燒技術，反響為主反響，反響和為副反響。232222321/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g

8、)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2kJmol-1+SO2(g)的H 用H1、H2和H3表示反響lgK隨反響溫度T18，結合各反響的HlgK-T曲線變化規(guī)律： ；b)CaSO4CO，反響900到達平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1CO的轉化率無視副反響，結果保存兩位有效數(shù)字。為削減副產物，獲得更純潔的CO2，可在初始燃料中適量參與。以反響中生成的CaS為原料，在確定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反響，可再生CaSO4，該反響的化學方程式為，CO2可與對二甲苯反響，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的構造簡式為。參考答案：1H4H1+H2+2H32a)反響K值增大，

9、lgK也增大。反響為放熱反響，溫度上升 K 值減小，lgK 也減小。c對于放熱反響，lgK隨溫度上升而減小，在吸熱反響中，lgK隨溫度上升而增大d|H|越大，lgK隨溫度變化越明顯399%CaCO 5CaS+2O2CaSO4COOH|33CH -CH33K=100K=c(CO2)/c(CO)100,c(CO2)8.0X10-3molL-1故：CO8.0X10-3molL-18.0X10-3molL-1+8.0X10-5molL-1=99%. 6分%、Fe2O33.1%MgO0.5%等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：注：SiCl457.6150向反響器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目

10、的是。高溫反響后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然?，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反響方程式為 。步驟為：攪拌、所得溶液IV中的陰離子有 。IV生成沉淀V的總反響的離子方程式為 ，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19 防腐示意圖，并作相應標注。參考答案：通入 N2作保護氣，排盡裝置中的氧氣，以防在高溫下與活性炭和石墨反響。CO， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)過濾。Cl-、AlO2-、OH。AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+Al(OH)3+

11、CH3CH2OH ，7.8Kg外加電流陰極保護法。解析2COCO2CO2CO含、MgCl2加過量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2NaCl要分別出沉淀的操作是過濾(4)Al2O32Al(OH)3100Kg5.1%1021567.8Kg33.17分H2O2是一種綠色氧化復原試劑，在化學爭辯中應用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2H2O2分解反響速率的影響。、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器H2O2分解反響方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目： 設計試驗方案：在不同H2O2濃度下，測定 要求所測得的數(shù)據(jù)能直接表達反響速率大小。20的裝置示意圖。參照下表格式，擬定試驗表格，完整表達試驗方案列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示。利用圖21a和21b中的信息，按圖21c裝置連能的A、B瓶中已充有2氣體進展試驗可觀看到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 “深“淺其緣由是