(完整版)元素周期表與元素周期律練習(xí)題

1、例1.（09全國卷H9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B,它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案：D解析：核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。例2

2、.（09廣東理科基礎(chǔ)35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3,H2SO4和HClO4,酸性依次增強，D項正確。例3.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大

3、，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物MY。下列說法正確的是2A.還原性：X的氧化物丫的氧化物2的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子YXMY都是含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4答案：D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2s屬于離子化合物。【點

4、評】本題主要考查元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用。例4.（山東卷32）（8分）（化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力是。(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O

5、原子間形成。鍵和兀鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述兀健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述兀鍵。答案：(1)1s22s22P63s23P2OCSi(2)sp3共價鍵(3)MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵解析：(1)C、Si和O的電負(fù)性大小順序為：OCSi0(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3o(3)SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比

6、，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Caz+小，MgO晶格能大，熔點高。(4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵例5.(09安徽卷)(17分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的ZO和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第一族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比HO(g)(填強或弱)。2Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_,Y的第一電離能比X的(填大或小)。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶

7、液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)+-O(g)=FeO(s)AH=-272.0kJmol-122。TOC o 1-5 h z-3八八、2X(s)+-O(g)=XO(s)AH=-1675.7kJmol-1 HYPERLINK l bookmark4 2223X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(1)二VA弱(2)1s22s22P63s23P4大(3)Cu+2H2sO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序

8、數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22P63s23p1,X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題有5個小題，每小題只有一個選項是正確的).在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18上人收集整嘰僅借參考學(xué)習(xí)上人收集整嘰僅借參考學(xué)習(xí)2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：二生KK口.元素符號ABC

9、DE原子半徑（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為A0.069B0.102C0.145D0.1843下列敘述正確的是A.原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化IA族所有元素的金屬性比IIA族元素的金屬性都強C.皿主族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都可表示為x2+h2o=hx+hxoD.最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方E.所有非金屬的最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于84某元素的電離能（電子伏特）如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.5

10、97.9551.9666.8A.mAB.WAC.WAD.VAE.皿A.（2006北京理綜，12）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A.若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素二、選擇題（本題有10個小題，每小題有12個選項是正確的）.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是A.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B.元素周期表是元素周期律的具

11、體表現(xiàn)形式C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D.難失電子的元素一定難得電子.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.16B.26C.36D.46.下列敘述正確的是A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高9下列說法正確的是IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子

12、半徑從左到右逐漸減小10.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的是A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期X與Y可能形成共價化合物XYD.X與Y可能形成離子化合物XY.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是A.Be（OH）2可能具有兩性B.氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧鈣弱D.單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學(xué)成分為ea的磷酸鹽）中，查明尚有未命名的116、124、126號元素。試判斷,116號元素應(yīng)位于周期表中的A.第6周期WA族B.第7周期WA族C.第7周期皿族D.

13、第8周期WA族13.有兩種短周期元素X和Y,可組成化合物XY3,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為m-4m+4m+8m-2m+6。其中正確的組合是A.只有B.只有C.D.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期,則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X2YZ3.第IIA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g,加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g,試推測該元素可能為A.MgB.CaC.SrD.Ba三、實驗題.在元素周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中

14、左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似,稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：.鋰在空氣中燃燒，除生成外，也生成微量的（用化學(xué)式做答）。.鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是,它屬于兩性氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是；。.已知反應(yīng)Be2c+4H2O=2Be（OH）2+CH4,則Al4c3遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。.科學(xué)家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是。.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題：上人收集整嘰僅逆參考學(xué)習(xí)上人收集整嘰僅逆參考學(xué)習(xí).寫出下列元素符號：，,。.在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元

15、素是（用元素符號做答）。.在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：.在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）,原子半徑最大的是。.在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱），設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），用化學(xué)實驗證明。方案一：;方案二：。.在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式。四、填空題.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填是或否），理由是.Y是、Z是、W是（填元素符號）。.X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式。.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元上人收集整嘰僅借參考學(xué)習(xí)上人收集整嘰僅借參考學(xué)習(xí)素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題。.同主族內(nèi)