富集在海水中的元素氯課件

1、海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地上，可使陸地平均升高 150米海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地上一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 富集在海水中的元素氯性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。請根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測其化學(xué)性質(zhì)？自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 一、氯元素+17287Cl2.原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 富集在海水中舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。1774年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種

2、元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣化學(xué)式：Cl2舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。氯氣化學(xué)式：Cl2京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開 ?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性密度毒性京滬高速公路淮安路段液氯的泄

3、漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29一.氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)： 黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性： 在水中溶解度不大（1：2）氣味： 有刺激性氣味有無毒性： 有毒 熔沸點 ：較低(易液化)在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時，也應(yīng)該采用這種方法。一.氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)： 黃綠色密度：密度比溶解性：富集在海水中的元素氯課件二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性：容易得到電子，做氧化劑金屬氫氣易與有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性：容易得到電子，做氧化劑金屬氫氯氣與金屬反應(yīng)視頻氯氣與金屬鈉的反應(yīng).f

4、lv氯氣與銅的反應(yīng).flv氯氣與金屬反應(yīng)視頻氯氣與金屬鈉的反應(yīng).flv氯氣與銅的反應(yīng).二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液）（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙;溶于水后溶液呈棕黃色 )點燃點燃點燃小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：2Na + Cl2、 Cl2與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)式：H2在Cl2中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生白

5、霧。 H2+ Cl2 = 2HCl (工業(yè)制鹽酸)點燃 Cl2與氫氣反應(yīng)的實驗，注意觀察現(xiàn)象氯氣和氫氣燃燒.mp4氯氣與氫氣的光爆實驗.flv2、 Cl2與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜燃燒,發(fā)出蒼白通過對H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識? (1）燃燒不一定有氧氣參加。（2）所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。 (3)燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng).通過對H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及本質(zhì)有什么新你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因3、氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O

6、= HCl + HClOHClO是比碳酸還弱的酸，易分解，具有強(qiáng)氧化性，漂白性和殺菌能力。2HClO=2HCl+O2 光照氯水光照.mp43、氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO氯水的性質(zhì)氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl氯水的性質(zhì)氯水的成分氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分性質(zhì)純凈

7、物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O離子：H+，Cl新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分1、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅，后褪色 C 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D 氯水放置數(shù)天后pH值變小2、將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、鹽酸 C、液

8、氯 D、鹽酸與次氯酸鈉的混合溶液隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（ ）。隨堂練習(xí)3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙 A、褪色 B、變成紅色 C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色 一元弱酸 (酸性比碳酸還弱) 強(qiáng)氧化性 (殺菌、消毒)漂白性 (強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))不穩(wěn)定易分解 2HClO=2HCl +O2光照次氯酸(HClO)的性質(zhì)3、氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙 1.下列敘述正確的是（ ）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。練習(xí)：2.下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）A.氯化鐵 B.氯化銅C.氯化

9、銀 D.氯化亞鐵BD1.下列敘述正確的是（ ）練習(xí)：2.下列氯化物中，能 + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 總式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl + HClO有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收處理4、與堿反應(yīng)總式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaC2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O制漂白粉： 練習(xí)：請寫出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣有效成份漂白粉以上充分反應(yīng)可得較多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(Cl

10、O) 2Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO漂白粉起效時:次氯酸鈣次氯酸次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于貯存和運輸Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2 如果你在氯氣事故現(xiàn)場，你該采取哪些應(yīng)急措施？ 如果你在氯氣事故2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯氣的強(qiáng)氧化性Cl

11、2+ NaBr Cl2+ NaI(6)與有機(jī)物的反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 三、氯離子的檢驗無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時有氣泡生成自來水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3 Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O +CO2白色沉淀白色沉淀Ag+ + Cl- =AgClAg+ + Cl- = AgCl加入 AgNO3后實驗現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析白色沉淀白色沉淀三、氯離子的檢驗無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀方法：先加稀

12、硝酸，后加硝酸銀溶液 或:先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸結(jié)論：檢驗試劑硝酸銀、干擾離子 CO32-等排除干擾試劑硝酸方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液結(jié)論：檢驗試劑硝酸銀、干擾1、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅，后褪色 C 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D 氯水放置數(shù)天后pH值變小2、將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、鹽酸 C、液氯 D、鹽酸與次氯酸鈉的混合溶液隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（ ）。隨堂練習(xí)3、當(dāng)有大量Cl2逸出在周圍

13、空間時，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO34、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl33、當(dāng)有大量Cl2逸出在周圍空間時，可以用含有一定濃度某種物氯氣的工業(yè)制法-電解飽和食鹽水氯氣的工業(yè)制法-電解飽和食鹽水富集在海水中的元素氯課件2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通電生產(chǎn)原理氫氧化鈉冶金肥皂印染漂白造紙精制石油鹽酸氯氣氯仿農(nóng)藥漂白粉染料漂白劑冶金藥品2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通2.氯氣的實驗室制

14、法反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O注意:1.加熱不能強(qiáng)熱2.用濃鹽酸和MnO2固體進(jìn)行反應(yīng)2.氯氣的實驗室制法反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃)= M實驗裝置： 思考：制備Cl2的裝置分哪幾部分？分別起什么作用？該裝置有什么缺點？發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置實驗裝置： 思考：制備Cl2的裝置分哪幾部分？分別起什氯氣實驗室制法(1).mp4氯氣實驗室制法(1).mp4飽和NaCl濃H2SO4NaOH溶液飽和食鹽水(或水)作用： NaOH溶液作用：濃硫酸作用：除HCl；吸收Cl2，防污染。除去水蒸氣；飽和NaCl濃H2SO4NaOH溶液飽和食鹽水(或水)作用氯氣的實驗

15、室制法MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）實驗原理（2）發(fā)生裝置： 粉末狀固體或液體液體 氣體（3）收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（4）尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的檢驗:用潤濕的KI-淀粉試紙,當(dāng)存在氯氣時試紙由白色變?yōu)樗{(lán)色氯氣的實驗室制法MnO2 + 4HCl(濃) MnC練習(xí)：某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。 （1）裝置中有六處錯誤，請指出。 1、燒瓶下面缺石棉網(wǎng) 2、鐵圈下面缺酒精燈 3、原料使用了稀鹽酸 4、不應(yīng)使用長頸漏斗 5、盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了 6、洗氣瓶D的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)

16、管應(yīng)靠近瓶塞 練習(xí)：某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。 （1）裝置氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)五、成鹽元素鹵素 （科學(xué)視野） 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想氟 F 92 7氯 Cl 最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比Cl

17、2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 B