江西省吉安朝宗實驗學校2022年中考化學模試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1有關(guān)溶液的說法正確的是( )A溶液都是無色的 B稀溶液一定是不飽和溶液C固體溶解時都放出熱量 D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物2某反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A反應物中有單質(zhì)B生成物均是氧化物C右圖反應前是混合物，反應后是純凈物D化學方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O3甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是A若把t1C甲的飽和溶液升溫至t2C再加甲的質(zhì)量為15g.此時溶液仍為飽和溶液B蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊t1C時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同Dt2C時，

3、甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙甲=丙4下列各選項所涉及的變化中，均屬于物理變化的是( )A工業(yè)制氣體：工業(yè)制氧氣與工業(yè)制二氧化碳B資源綜合利用：煤的干餾與石油分留C物質(zhì)的用途：氧化鈣作干燥劑與燒堿作干燥劑D生活常識：汽油除油污與洗潔精去油污5下列是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，其中說法正確的是A的化學性質(zhì)相似B形成化合物的化學式為NaOC微粒失去兩個電子變?yōu)樵覦以上微粒結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期6下列符號既有宏觀意義，又有微觀意義的是（）AO2B2OC2O2D2O27在“一帶一路”偉大戰(zhàn)略實施中，代表中國智造的高鐵走在了前列。高鐵動車

4、的電路連接用到了石墨電刷，這主要是利用了石墨的A穩(wěn)定性B可燃性C還原性D導電性8實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅過程中，O2和CO含量隨時間變化曲線如圖，通過分析該圖可推理出的結(jié)論是A曲線表示CO含量的變化B蠟燭發(fā)生了不完全燃燒C蠟燭由碳、氫元素組成D蠟燭熄滅時，容器內(nèi)氧氣耗盡9某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，將它們混合在一密閉容器中加熱。一段時間后，記錄數(shù)據(jù)如下表。下列判斷錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g23063反應后質(zhì)量/g122x3Ax24B丁可能是催化劑C反應中甲和丙的質(zhì)量比是1：2D容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應102018年10月24日9時，

5、我國又一超級工程港珠澳大橋正式通車。下列有關(guān)大橋建設(shè)中的一些說法正確的是A給大橋鋼鐵器件噴上油漆是為防止鐵與空氣中的氧氣和水反應而生銹B橋上路燈的外殼材料是塑料制成的，塑料屬于無機非金屬材料C建設(shè)大橋用的鋼材屬于合成材料D大橋建設(shè)過程中使用了大量的鋼，其含碳量大于生鐵的含碳量二、填空題（本大題共1小題，共4分）11請用數(shù)字和化學符號填空：（1）2個銅原子_。（2）5個氫氧根離子_。（3）亞鐵離子_。（4）最理想能源的氣體單質(zhì)_。（5）可用于人工降雨的干冰_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到K

6、Cl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式_。(2)圖中AB段表示的意義是_。(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：CaCl2的質(zhì)量是_g；KCl的質(zhì)量是_g；鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是_。(4)所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13復分解反應是我們學過的基本反應類型之一學

7、習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系寫出下列反應的化學方程式：碳酸鉀溶液與石灰水反應_；碳酸鉀和稀鹽酸混合_；氫氧化鋇與稀硝酸混合_你想到上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合如上述中，實際參加反應的離子是CO32和Ca2+，而K+和OH則是“旁觀者”，并沒有參加反應請你分析上述反應中實際參加反應的離子是_，上述反應中實際參加反應的離子是_14工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2SO1欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應的氧氣的質(zhì)量是多

8、少？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學實驗小組的同學學習了酸堿鹽知識后，自己設(shè)計并進行了以下探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗：A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式（1)_。實驗后同學們將A燒杯中物質(zhì)過濾，將所得濾液和B燒杯中物質(zhì)集中到同 一廢液缸中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，同學們將固液混合物過濾后得到C燒杯中濾液和濾渣D。同學們對C燒杯中濾液產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。C燒杯濾液中含有哪些離子？同學們根據(jù)以上實驗及所學知識討論后，甲同學取濾渣D，乙、丙同學取C燒杯中濾液做了如下的探究實驗：甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論:C燒杯中濾液一定不含有(2)_(填離子符號）。同學們認為乙同學的實驗及

9、結(jié)論不正確，其理由是（3)_。丙同學通過實驗現(xiàn)象得出C燒杯中濾液一定含有的離子是（4)_(填離子符號）。綜合上述所有實驗及推理分析，經(jīng)小組同學討論后，最終確定了C燒杯中濾液的離子成分為（5)_。通過上述實驗探究過程，可以總結(jié)出，證明反應后溶液中的離子成分的思路是：首先根據(jù)實驗現(xiàn)象及離子的化學性質(zhì)等推測出一定存在的離子，并且無需證明，然后再針對可能存在的離子設(shè)計實驗進行證明，但是要注意所選試劑不能同時和（6)_,否則不能得出正確結(jié)論。16某化學興趣小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應，進行了如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象有紅色物質(zhì)附著于鋁片表面鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱燒杯底部出現(xiàn)紅

10、色沉淀和白色沉淀（1）打磨鋁片的目的是_。（2）現(xiàn)象和現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學方程式為_。（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH甲=丙，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：乙甲=丙，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量乙甲=丙，當三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，等質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同，選項正確；D. t2C時， 甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1C，甲和乙的溶解度變小，得t1C時飽和溶液，由于溶解度乙甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙甲；降溫過程中，丙的溶解度增大，溶質(zhì)不析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由于t2C時丙的溶解度比t1

11、C時甲的溶解度小，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)丙甲丙，選項錯誤。故選C?！军c睛】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。4、D【解析】物理變化特征是沒有新物質(zhì)生成的變化。【詳解】A、工業(yè)制氧氣是利用氮氣和氧氣的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法制得氧氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；工業(yè)制二氧化碳是用石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意；B、煤的干餾是煤通過隔絕空氣加強熱而制得焦爐煤氣、煤焦油和焦炭等，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；石油分留是利用石

12、油各組分的沸點不同而分離出來各種產(chǎn)品，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、氧化鈣作干燥劑，會吸收水分且與水發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈣，屬于化學變化；燒堿作干燥劑，會吸收水分表面潮解，屬于物理變化，不符合題意；D、汽油除油污是油污溶解在汽油中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能，能把油污比較穩(wěn)定的分散在水中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意。故選D。5、C【解析】A、的最外層電子數(shù)不同，所以化學性質(zhì)不相似，故錯誤；B、是氧元素，顯-2價，是鈉元素顯-1價，二者組成的化合物的化學式為Na2O，故錯誤；C、微粒失去兩個電子后，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，變?yōu)樵?/p>

13、子，故正確；D、的原子核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期，故錯誤。故選：C。6、A【解析】A、O2宏觀上表示氧氣，微觀上表示1個氧分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項正確。B、2O微觀上表示2個氧原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。C、2O2微觀上表示2個氧分子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。D、2O2微觀上表示2個氧離子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。故選：A?！军c睛】掌握在化學符號前面添加數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義；離子符號只表示微觀意義。7、D【解析】本題從石墨的物理性質(zhì)及用途方面分析。【詳解】動車的

14、運行是依靠頂部的石墨電刷與電線接觸獲取電源，使用石墨制作電刷主要利用了石墨的導電性，故D符合題意。8、B【解析】A、隨著反應的進行，氧氣的含量降低，故曲線表示氧氣含量的變化，故錯誤；B、反應后有一氧化碳生成，故蠟燭發(fā)生了不完全燃燒反應，故正確；C、蠟燭由碳、氫、氧等元素組成，故錯誤；D、當氧氣的濃度降低到一定的程度時蠟燭就熄滅，故錯誤。故選B。9、C【解析】A、因為反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故選項說法正確；B、丁的質(zhì)量在反應前后沒有改變，所以丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確；C、由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應后甲

15、物質(zhì)的質(zhì)量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的質(zhì)量為10g；丙的質(zhì)量增加了，是生成物，生成丙的質(zhì)量為：24g-6g=18g，因此反應中甲和丙的質(zhì)量比是10g：18g=5：9，故選項說法錯誤；D、該反應可表示為：乙甲+丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。故選：C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物質(zhì)量不變的可能是催化劑。10、A【解析】A. 鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)。 給大橋

16、鋼鐵器件噴上油漆是為防止鐵與空氣中的氧氣和水反應而生銹，選項正確；B. 橋上路燈的外殼材料是塑料制成的，塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于有機高分子合成材料，選項正確；C. 金屬和合金都屬于金屬材料，建設(shè)大橋用的鋼材屬于金屬材料，選項錯誤；D. 大橋建設(shè)過程中使用了大量的鋼，其含碳量小于生鐵的含碳量，選項錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2Cu 5OH- Fe2+ H2 CO2 【解析】（1）元素符號的前邊加數(shù)字表示原子的個數(shù)，2個銅原子2Cu；（2）離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫；離子符號前加數(shù)

17、字，表示離子的個數(shù)。5個氫氧根離子5OH-；（3） 鐵元素的離子帶兩個單位正電荷時，稱為亞鐵離子Fe2+；（4）氫氣是最理想能源，且為氣體單質(zhì)，符號為H2；（5）可用于人工降雨的干冰是固體二氧化碳CO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量 11.1 7.45 21.0% 10% 【解析】（1）碳酸鈉與氯化鈣都屬于鹽類物質(zhì)，鹽與鹽可發(fā)生復分解反應，碳酸鈉與氯化鈣交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫化鈉；（2）圖中AB段沉淀質(zhì)量不變，說明溶液中的氯化鈣已完全反應，加入的碳酸鈉溶液過量，不再發(fā)生反應；（3）根

18、據(jù)碳酸鈉與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應的氯化鈣的質(zhì)量；樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即氯化鉀的質(zhì)量；氯化鉀中鉀元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）利用恰好完全反應時所加入的106g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉質(zhì)量與溶液質(zhì)量比計算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；其中碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)反應的化學方程式由生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算【詳解】（1）加入的碳酸鈉與溶液中氯化鈣交換成分，因形成沉淀而發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）AB段沉淀碳酸鈣的質(zhì)量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；（3）設(shè)恰好完全反

19、應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質(zhì)量為m。 解得m=11.1g18.55g氯化鈣鉀石樣品中KCl的質(zhì)量=18.55g-11.1g=7.45g18.55g氯化鈣鉀石樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)=100%21.0%（4）設(shè)106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x=解得x=10.6g該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=100%=10%答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10%【點睛】對變化的曲線進行分析時，曲線折點表示兩物質(zhì)此時恰好完全反應，折點后曲線不再上升，說明所加入的反應物不再發(fā)生反應而過量四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、K2CO3+Ca（OH）2Ca

20、CO3+2KOH K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O CO32、H+ OH、H+ 【解析】復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應?！驹斀狻浚?）碳酸鉀能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為。碳酸鉀能和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鉀，化學方程式為。 氫氧化鋇與硝酸能反應生成硝酸鋇和水，化學方程式為。 （2）實際參加反應的離子是能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子，所以中實質(zhì)是碳酸根離子與氫離子，化學符號為中反應實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子，化學符號為 。14、1噸【解析】設(shè)參加反應的氧氣的質(zhì)量為x2SO2

21、+O2+2H2O=2H2SO1128 3216t xx=1t答：參加反應的氧氣的質(zhì)量是1t【點評】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合反應的化學方程式進行五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 濾液中有硫酸根離子，硫酸根離子會與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定生成的沉淀一定是氫氧化鎂； 、 兩種成分反應 【解析】（1）氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：；（2）C濾液加酚酞變紅，證明濾液呈堿性，所以濾液中肯定沒有，因為鎂離子與氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀；（3）因為濾液中有硫酸根離子，硫酸根離子會與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定生成的沉淀一定是氫氧化鎂；（4）丙同學的實驗證明濾液中一定有氫氧根離子，所以