《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》參考教案2

1、PAGE8課題第二節(jié)電解質(zhì)備課日期課型授新課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。過(guò)程與方法1、通過(guò)稀硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高

2、學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過(guò)“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑教學(xué)方法探討法，比喻法和實(shí)驗(yàn)法等教學(xué)用具（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí)第2節(jié)電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P38的

3、“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問(wèn)題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)與反思一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入:二、講授新課:【板書(shū)】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加BaOH2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。將BaOH2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_到溶液顏色由_變有_【問(wèn)題探究】1電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說(shuō)明了什么2溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫3猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來(lái)。OH

4、2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaOH2所屬類(lèi)別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaOH2的水溶液中的微粒種類(lèi)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與BaOH2分別屬于酸、堿類(lèi)電解質(zhì)從電離的角度分析，硫酸與BaOH2溶液中的所含微粒分別是H、SO42-、Ba2、OH-電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H和OH-結(jié)合生成了水不難推斷，白色難溶物是Ba2與SO42-結(jié)合生成的Ba

5、SO4沉淀稀硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H、SO42-、Ba2、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！締?wèn)題遷移1】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2結(jié)合生成CuOH2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物?！締?wèn)題遷移2】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H與OH-結(jié)合生成難電離的水?！締?wèn)題遷移3】說(shuō)明Na2CO

6、3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。）【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體?！具^(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式?！景鍟?shū)】2離子方程式【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！締?wèn)題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書(shū)寫(xiě)離子方程式（首先，教師

7、提供問(wèn)題解決所用實(shí)例NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方法策略從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類(lèi)型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出即為離子方程式。）電離方程式：NaOH=NaOH-；HCl=HCl-【學(xué)生討論歸納】電離方程式：NaOH=NaOH-；HCl=HCl-NaOHaqHClaq：離子方程式：HOH-=H2O簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫(huà)出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：離子方程式：2OH-Cu2=CuOH2NaOHaqCuSO4aq：離子方程式：CO32-2H=CO2H2ONa離子方程式：2OH-Cu2=CuOH2NaOHaqCuSO4aq：離子方程式：CO32-2H=