2022屆廣西北部灣經濟區(qū)中考化學考試模擬沖刺卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）A分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B除去CO中的CO2氣體C區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D區(qū)分硬

2、水和軟水2 “綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合環(huán)保倡議的是A開發(fā)新能源汽車 B合理使用農藥和化肥C自帶購物籃購物 D使用一次性木筷3小紅對某無色溶液所含溶質的記錄合理的是（ ）A B C D 4下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像不能正確表示的是A向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量B將t2甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數：乙甲=丙C向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應5向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，利用 pH 傳感器測得溶液 pH 與消耗鹽酸體積的變化關系如圖所示。已知該反應過程分為兩個階段：Na2CO3 +HC

3、l = NaHCO3+ NaCl；NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2，AB 段主要進行反應，CD 段主要進行反應。下列說法不合理的是A加入鹽酸體積為 4mL 時有大量氣泡產生BNa2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的堿性更強CD 點處反應基本結束DE 點溶液的溶質有氯化鈉和氯化氫6一定條件下，某反應前后各物質的質量如下表所示（“” ”表示不同元素的原子），分析正確的是物質甲乙丙丁構成物質的微粒？反應前的質量（g）166401T 時刻的質量（g）4m1m2m3反應后的質量（g）00m437A4+m1=m2+m3B每個丙分子由四個原子構成C16:64=4：m1D生成丙與

4、丁的物質的量之比為 1:17科學家采用“組分轉化”技術，將 CO2和H2按一定比例混合，在一定條件下反應的化學方程式為2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化學式是ACH4 BC2H4 CH2CO3 DH2C2O48下列實驗現象只能反映二氧化碳物理性質的是（）A紫色石蕊變紅色B石灰水變渾濁C蠟燭熄滅D杠桿左高右低9下列實驗基本操作中，正確的是( )A傾倒液體B加熱液體C過濾D點燃酒精燈10實驗室配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液的過程中出現以下錯誤操作，其中會造成所配溶液溶質質量分數偏大的是A稱量氯化鈉（10g以下用游碼）B氯化鈉灑出C量水時俯視讀數D配好的溶液裝瓶時濺出二

5、、填空題（本大題共1小題，共4分）11理化知識在生產、生活中有廣“泛應用。（1）分別用汽油、洗滌劑和氫氧化鈉溶液除去油污時，其中利用乳化作用的是_，利用溶解作用的是_。（2）農業(yè)上常用來改良酸性土壤的是_。（3）防毒面具中填充活性炭是利用其_性。（4）工業(yè)上，用_方法得到凈化程度較高的水，可用于溶解注射用藥物。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應且不溶于水

6、）請你計算：貝殼中碳酸鈣的質量分數；反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是_(填字母)。(3)在40時，M物質的溶解度為_g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_。14根據如圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：溫度為_時，甲、乙物質的溶解度相等；甲、乙、丙三種物質中，_的溶解度受溫度影響最?。籺3時，向50g水

7、中加入30g甲物質，此時溶液的溶質質量分數為_；分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3降溫到t1時，對所得溶液的敘述正確的_（填字母）A 甲、丙都是飽和溶液B 所含溶劑質量：甲丙C 溶液的質量：甲丙D 溶質的質量分數：甲丙五、探究題（本大題共2小題，共13分）15為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：A試管中的實驗現象為_，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為_。將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。濾液中溶質的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和Ca

8、Cl2猜想三：_猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl經過討論，同學們一致認為猜想_是錯誤的。請完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加_（填名稱）。_猜想三成立（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有_。16鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發(fā)生反應。已知鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種能燃燒的氣體。在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。鈉與水反應的化學方程式為_。（提出問題）濾

9、液中溶質的成分是什么？Na2SO4溶液呈中性猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜想_不合理，理由是_（用化學方程式表示）。實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中仔細觀察現象溶液為無色猜想_不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH7猜想_成立（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_（填“能”“不能）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、二氧化錳不溶于水，故可以用過濾的方

10、法分離，故正確；B、該實驗中一氧化碳可以與氧化銅反應，二氧化碳不與氧化銅反應，該實驗不會將雜質除去，反而會將主要物質除去，故錯誤；C、NH4NO3、NaOH溶于水分別吸熱、放熱，使溶液的溫度分別降低、升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗設計合理；D、檢驗軟硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是軟水，反之是硬水，故設計合理。故選B。2、D【解析】A、開發(fā)新能源汽車可以節(jié)約能源，減少碳的排放，正確；B、合理使用農藥和化肥，可以保護水資源，正確；C、自帶購物籃購物可以減少塑料袋的使用，從而減少“白色污染”，正確；D、使用一次性木筷增加了樹木的砍伐，減少了二氧化碳的消耗，

11、錯誤。故選D。3、D【解析】本題主要考察物質共存問題的相關知識【詳解】A選項，稀鹽酸與氫氧化鈉不共存：HClNaOH=NaClH2OB選項，氯化鐵是黃色溶液C選項，硫酸銅是藍色溶液D選項，所有物質可以共存且為無色混合溶液，故選D4、B【解析】A、向盛有部分變質的氫氧化鈉（含有碳酸鈉）溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量，稀硫酸先與氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，溶液質量增大較快，然后與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，溶液質量增大較慢，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液質量持續(xù)變大；故選項正確，但不符合題意；B、將t2時，溶解度：甲=乙丙，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，甲、乙都有固體析出，但乙的溶解度大于甲，丙雖然沒有物質

12、析出，質量分數不變，所得溶液的溶質質量分數：乙甲丙；故選項錯誤，但符合題意；C、向二氧化錳中加入過氧化氫溶液產生氧氣質量隨著加入過氧化氫質量一直增大；故選項正確，但不符合題意；D、常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣多，消耗稀硫酸的質量大，鋅產生的氫氣少，消耗稀硫酸的質量??；故選項正確，但不符合題意；故選：B。5、A【解析】A、加入鹽酸體積為4mL時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會有氣泡產生，錯誤；B、根據題中信息，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的pH大，堿性更強，正確；C、根據題中信息，D點處反應基本結束，正確；D、由于D點處反

13、應基本結束，E點溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的鹽酸中的氯化氫，正確。故選：A。6、C【解析】反應前后甲、乙的質量減少，為反應物，丁的質量增加，為生成物，丙的質量增加，為生成物?！驹斀狻緼、根據質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，故A不正確；B、，反應前后甲、乙的質量減少，為反應物，丁的質量增加，為生成物，丙的質量增加，為生成物，不能確定每個丙分子一種個數，故B不正確；C、參加反應的物質的質量比相同，則，故C正確；D、，生成丙與丁的物質的量之比為，故D不正確。故選C。【點睛】根據質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量。7、B【解析】化學反應前后各種原子個數相等，反應前有2

14、C、4O、12H，反應后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化學式為 C2H4，故選B。點睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質量守恒定律并會靈活應用，化學反應前后各種原子個數相等，根據反應前后原子個數的差量即可推斷出X的化學式。8、D【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色，是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化學性質，故A不符合題意； B、二氧化碳能使石灰水變渾濁，是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。反映二氧化碳的化學性質，故B不符合題意； C、蠟燭熄滅，是由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，既反映二氧化碳的化學性質又反映了二氧化碳的物理

15、性質，故C不符合題意； D、杠桿左高右低，是由于二氧化碳的密度比空氣大，只反映了二氧化碳的物理性質，故D符合題意。 故選：D。9、B【解析】A、傾倒液體時，試劑瓶塞要倒放在桌面上，標簽要向著手心，容器口緊靠，故不符合題意；B、加熱液體時，試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管夾夾在試管中上部，持試管與水平線成45度角，先將試管在燈焰上來回移動，使試管均勻受熱，故符合題意；C、過濾時，要用玻璃棒引流，故不符合題意；D、不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以防失火，故不符合題意。故選B。10、C【解析】配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液的過程中出現以下錯誤操作，導致所配溶液溶質質量分數

16、偏大，就是溶質偏多或水偏少?！驹斀狻緼、稱量氯化鈉時，采用右物左碼錯誤稱量，讀數是砝碼數讀數加游碼讀數，而實際質量是砝碼讀數減游碼讀數，導致稱得氯化鈉質量偏小，所配溶液溶質質量分偏小，不符合題意；B、把稱得的氯化鈉倒入燒杯中時，氯化鈉固體灑出，溶解在水中的氯化鈉質量偏小，所配溶液的溶質質量分數偏小，不符合題意；C、量水時俯視讀數，讀數偏大，實際體積偏小，導致量得水的體積偏小，所配溶液溶質質量分數偏大，符合題意；D、溶液特征是均一、穩(wěn)定，將配好的溶液裝瓶時濺出，濺出溶液對原溶液的溶質質量分數無影響，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、洗滌劑 汽油 熟石灰 吸附 蒸餾 【

17、解析】（1）分別用汽油、洗滌劑和氫氧化鈉溶液除去油污時，其中洗滌劑利用乳化作用，汽油利用溶解作用，氫氧化鈉和油污的成分反應，生成易溶于水的鹽等，從而達到去除油污的目的；（2）農業(yè)上常用來改良酸性土壤的是熟石灰（氫氧化鈣），因氫氧化鈣是堿，能與酸發(fā)生中和反應；（3）防毒面具中填充活性炭是利用其吸附性；（4）在水的凈化過程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的較大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化學沉降，是利用明礬在水中形成絮狀物質，使懸浮顆粒聚集而沉降；過濾除掉沉降還不能除掉的小顆粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和異味，蒸餾是加熱到水的沸點使水從混合物中蒸發(fā)出來，然后再被冷凝成液態(tài)的水，得到的蒸餾水

18、是純凈物。在水的凈化方法中只有蒸餾得到純凈物，蒸餾的凈化程度最高。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）80%；（2）10.5%【解析】試題分析：根據質量守恒定律，可知反應生成的CO2的質量為：25g+200g216.2g=8.8g，然后根據化學方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2中CO2與CaCO3、CaCl2的質量關系，可求出CaCO3、CaCl2的質量，再進一步計算貝殼中碳酸鈣的質量分數以及反應后所得溶液中溶質的質量分數解：設樣品中CaCO3的質量為x，生成氯化鈣的質量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8g（1）

19、100：44=x:8.8g x=20g貝殼中碳酸鈣的質量分數=20g/25g100%=80%（2）111：44=y:8.8g y=22.2g反應后所得溶液中溶質的質量分數=22.2g/（20g+200g-8.8g）100%=10.5%考點：質量守恒定律，根據化學方程式計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、50% C 160 降溫結晶 【解析】本題考查了固體溶解度，結晶的方法，飽和溶液與不飽和溶液的判定，溶質的質量分數計算等。（1）根據溶液的質量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質量為100g，溶液中的M質量為（100 g-50g）=50g，該溶液的溶質質量分數=100%=50%；（

20、2）A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質量不斷增大，A點對應的溶液中存在未溶解的M，A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到40，溶液的質量為130 g，說明80g M物質恰好完全溶解，B點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到60時， 溶液的質量不增加，C點對應的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C；（3）根據曲線關系圖可知，在40時，80g M物質與50g水形成飽和溶液，則40時，M物質的溶解度為160g；根據曲線關系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶。14、t2 乙 37.5% D 【解

21、析】根據溶解度曲線的應用進行分析解答?！驹斀狻浚?）據圖可以看出，在t2時，甲、乙物質的溶解度相等；（2）據圖可以看出，甲、乙、丙三種物質中，乙的溶解度受溫度影響最??；（3）t3時，甲的溶解度為80g，t3時，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物質，全部溶解，此時溶液的溶質質量分數為 =37.5%；（4）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3降溫到t1時，甲的溶解度減小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度減小，有溶質析出，溶液仍飽和，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，故A錯誤；B、t3時，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g飽和溶液中，甲中溶劑質量小于乙，降溫過程中溶液所含溶劑

22、質量不變，仍然是甲小于丙，故B錯誤；C、甲的溶解度減小會析出晶體而導致溶液質量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質析出，溶液質量不變，溶液的質量:甲乙，故C錯誤；D、溶液從t3降溫到t1時，甲的溶解度減小會析出晶體而導致溶液質量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質析出，溶質質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1時甲的溶解度大于t3時丙的溶解度，在該溫度下溶質的質量分數甲丙，故D正確。故選D?！军c睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、紫色石蕊溶液變紅 Fe2O3+6HCl=2Fe

23、Cl3+3H2O NaCl和Na2CO3 四 無沉淀產生（或無明顯變化） 稀鹽酸（或稀硫酸）（合理即可） 產生氣泡（合理即可） 氫離子（或H+） 【解析】（1）鹽酸呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，A試管中的實驗現象為：紫色石蕊溶液變紅；C試管中氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想：試管D中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；試管E中，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；

24、把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，這說明D中鹽酸剩余，E試管中碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的溶液中一定存在氯化鈉，可能存在過量的碳酸鈉或氯化鈣。因此：猜想一：NaCl，猜想二：NaCl和CaCl2，猜想三：NaCl和Na2CO3，猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl；進行討論：經過討論，同學們一致認為猜想四是錯誤的，因為氫氧化鈣和鹽酸不能共存； 設計實驗：若猜想二不成立，說明溶液中不存在氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以實驗現象為：無沉淀產生（或無明顯變化）；若猜想三成立，說明溶液中存在碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸（或稀硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳。取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），產生氣泡，猜想三成立；遷移拓展：稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或H+）。【點睛】判定反應后所得溶液的溶質成