《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》課堂練習(xí)

1、PAGE6第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第二課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是A氧化、還原B還原、氧化C氧化、氧化D還原、還原2用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物3如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是序號(hào)陰極陽(yáng)極通電后的變化A石墨石墨溶液的pH增大B銅銅陽(yáng)極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量增加4右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴

2、石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色5如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。1A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_填標(biāo)號(hào)，下同，屬于電解池的是_。2A池中Zn是_極，Cu極發(fā)生_反應(yīng)。3B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)。4C池中Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度_填“變大”、“變小”或“不變”。參考答案1解析：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

3、陰極發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D2解析：由精煉銅原理知提取銅應(yīng)該用純銅做陰極，A錯(cuò)誤，B正確；若陽(yáng)極為惰性電極，則陽(yáng)極氯離子失電子生成Cl2，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收，C、D錯(cuò)誤。答案：B3解析：A項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加；D項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陰極質(zhì)量增加。答案：D4解析：溶液中發(fā)生電離：Na2S

4、O4=2NaSOeqoal2,4，H2OHOH，通電時(shí)SOeqoal2,4和OH移向b電極，Na和H移向a電極，在b電極上發(fā)生：4OH4e=2H2OO2，在a電極上發(fā)生：4H4e=2H2，所以產(chǎn)生氣體的體積：a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體；由于a電極上H放電，所以a電極附近c(diǎn)OHcH，滴加石蕊試液a電極附近呈藍(lán)色，同理，b電極附近呈紅色。答案：D5解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒(méi)有外接直流電源，有則為電解池，無(wú)則為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池，且C較為特殊，實(shí)際為電鍍銅的裝置。A中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為Zn2e=Zn2；Cu為正極，電解液中陽(yáng)離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為Cu22e=Cu。A池中總反應(yīng)為上述這兩個(gè)半反應(yīng)的和，即Cu2Zn=CuZn2。裝置B溶液中的H和Cu2均移向陰極，但因鹽溶液中陽(yáng)離子得電子能力Cu2H，因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu22e=Cu。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的Cl在陽(yáng)極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2eqo=,sup7通電,sdo5CuCl2。裝置C中陽(yáng)極為活性電極，當(dāng)陽(yáng)極不是惰性電極時(shí)，電極本身會(huì)被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu2e=Cu2，生成離子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)C