河北省藁城一中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考

1、.藁城一中高三化學(xué)第二次月考化學(xué)試題注意：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2、滿分值：100分，考試時間：90分鐘。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23Al：27H：1O：16C：12第卷（選擇題，共46分）一、選擇題（本題包括16小題，每題2分，共48分。每題只有一個選項吻合題意。）1焰火“足跡”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓2008年北京奧運會開幕式更加燦爛、浪漫,給世界各國留下了深刻印象。焰火的主要原料是黑火藥,還有草酸鈉、碳酸銅(發(fā)出綠色的光)等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁金屬粉末等增加劑。以下說法正確的選項是（）A.碳酸銅由于受熱分解才發(fā)出綠色的光B.氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫

2、色的焰火C.焰火的產(chǎn)生與焰色反應(yīng)有關(guān)D.黑火藥的主要成分是木炭、硫磺2經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINa2SNa2SO3會使配置的溶液變質(zhì)的是（）ABCD全部3以下說法正確的選項是（）1618互為同位素；H16O、D1618182222B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C由于H2O的沸點大于H2S，所以氧元素的非金屬性大于硫D由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物4NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為

3、2NAB分解HO制O，每生成1molO轉(zhuǎn)移2N個電子2222AC62gNaO溶于水后所得溶液中含有22O數(shù)為NAD在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA5以下結(jié)論正確的選項是（）微粒半徑：S2-ClSF氫化物的牢固性：HFHClH2SH2Te離子的還原專業(yè).性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金屬性：FClSSeABCD全部6若是ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.22.4bcLB.22.4abC.22.4acLD.22.4baNAcNAbNAacNA7120、101.3kPa，甲烷（CH

4、4）和過分的O2的混雜物，用電火花引燃（CH4+2O=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混雜氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A21B12C17D718以下物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）ANa2OBCl2CH2SO4DSO29以下說法都正確的選項是（）江河入?？谌侵薜男纬善綍r與膠體的性質(zhì)有關(guān)；四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金；“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)；太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界地址；常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠資料是

5、高分子化合物ABCD10.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的質(zhì)子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是（）A元素Y、Z擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑大小為YXRmmD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸專業(yè).11以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是（）A向苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO3B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：+42-2+-422H+SO+Ba+2OH=BaSO

6、+2HOC向小蘇打溶液加入甲酸溶液：32223Br4ClD向溴化亞鐵溶液中通人過分氯氣：Fe2Br2Cl=Fe2212SO2和Cl2都擁有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潤濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后還原D顏色不褪13以下各組離子在指定條件下必然不能夠大量共存的是（）能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：2、AlO233+12+3+2c(H)0.lmolL的溶液中：Cu、A1、SO4、NO3能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：2、BrNa、NH4、S由水電離出的+1212+c（H）10molL的溶液中：Na、Mg、Cl、HCO3在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中

7、：、Fe2+2NH4、SO4、NO3在含有大量Fe3的溶液中：+、Cl4ABCDG、Q、X、Y、Z均為氯的化合物，我們不認(rèn)識它們的化學(xué)式，但知道它們在必然條件下?lián)碛幸韵碌淖儞Q關(guān)系（未配平）：GQNaClQH2O電解H2XYNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的序次為（）。A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ15.在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起重視要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素名稱（）A硫B砷C硒D硅16以下分子中全部原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)且屬

8、于非極性分子的是專業(yè).（）ABF3BSiCl4CH2ODPCl317.以下晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金剛石玻璃18完好積淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，耗資相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：2：3B3：2：1C6：3：2D9：3：119、在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為44gmol-1），壓強為1105pa。若是保持溫度不變，連續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達(dá)到5105pa。

9、則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為（）A3.31025B3.31024C7.51023D7.5102220已知aAn+,bB(n+1)+,cCn,dD(n+1)是擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的離子，以下表達(dá)正確的選項是（）A原子半徑：CDABB原子序數(shù)：bacdC離子半徑：CDABD單質(zhì)還原性：ABCD21.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣可否泄漏的裝置，以下有關(guān)說法錯誤的選項是A燒瓶中立刻出現(xiàn)白煙B燒瓶中立刻出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表示常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸取有害氣體22向必然量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，其實不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)

10、地發(fā)生變化。以下列圖，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)專業(yè).關(guān)系，完好正確的選項是（）Aa：Cl-+2-d-b：Kc：CO：HCO33+b2-c：Cl-d-Ba：K：CO3：HCO3+b2-c-d：Cl-Ca：K：CO3：HCO3+-c：Cl-d2-Da：Kb：HCO3：CO323某溫度下，將Cl通入NaOH溶液中，反應(yīng)獲取與ClO323的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A215B113C31D41第卷（非選擇題，共54分）二：實驗題（16分）24（6分）（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制100mL1.8

11、4mol?L-1的稀硫酸。實驗儀器有：A100mL量筒；B托盤天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F(xiàn)膠頭滴管；G50mL燒杯；H100mL容量瓶，實驗過程時應(yīng)采納的儀器的先后序次是（填入編號）：_。2）在配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時，若是實驗操作不當(dāng)，會產(chǎn)生誤差。判斷以下各種不當(dāng)操作將以致所配溶液濃度偏高的是。A稱量時將稱量物錯放在托盤天平的右盤上；B未沖洗溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶；C除沖洗燒杯和玻璃棒外，還沖洗了量筒（或移液管）；D未等溶液冷卻就定容；E定容時俯視達(dá)標(biāo)線；F定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補滴水至標(biāo)線；G配NaOH溶液，稱量NaOH

12、固體時在托盤上墊紙或直接稱量；專業(yè).H定容時滴水高出了刻度線，后用滴管吸至刻度線；25（10分）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的化學(xué)教育報道了以下實驗研究：實驗一、定性研究：在試管中加入過分的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混雜，立刻產(chǎn)生大量白色積淀；第二份與稀鹽酸混雜，立刻產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答

13、：（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是_。（2）依據(jù)上述實驗可推知：的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_。實驗二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過分塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按以下列圖裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中節(jié)余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。請回答：3）為減少用裝置收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中依舊為水，請你對裝置進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是。專業(yè).（4）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總合收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL明

14、顯小于Ag。若不考慮實驗操作和CO的溶解等222.4L/mol100g/mol2因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，以致這一大小關(guān)系的原因是_。（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置中的液體增加了，其原因是_。三：推斷題26、（16分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學(xué)式）。（2）Z與M可形成常有固體化合物C，用電子式表示C的形成過程。（3）已知平時狀況下1gX2在

15、Y2中完好燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色積淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵種類為；若B為常有家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是。（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式。27（12分）已知A、B、C、D

16、為常有單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常有的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，右圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。請回答以下問題：專業(yè).（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，D。（2）甲的電子式為，反應(yīng)中若有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：。四：計算28（10分）將amol的Na2O2和bmolNaHCO3固體混雜后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)（1）當(dāng)節(jié)余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時，a的值為_b（2）當(dāng)節(jié)余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，a的值為_（3）當(dāng)ab1時，節(jié)余固體為_，排出氣體為_ba的值為_（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則b專業(yè).答案選擇題1-5CDDBA6-10ACDBC11-15BDCBC16-20BCDCB21-23BCD二：實驗題24：（6分）（1）EGCHF（2）CDE三：推斷題26、（1）HClO42）Na+S+