鋁及鋁合金復習學案

1、鋁及鋁合金復習學案考點一鋁鋁的結構和存在鋁位于元素周期表，原子結構示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。金屬鋁的物理性質色有金屬光澤的固體，有良好的、和傳熱性等，密度較小，質地柔軟。金屬鋁的化學性質根據下列轉化關系，完成化學方程式。CDCD:;:;:;。金屬鋁與酸、堿反應的計算：例（1）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H的體積之比是多少？（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H的體積之比是多少？2（3）甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol-L-i的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等 質量

2、的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2,則加入鋁粉的質量為（）A.5.4 gB.3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g考點二鋁熱反應本質：利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來：反應特點：在高溫下進行，反應迅速，放出大量的熱。生成的金屬單質呈液態(tài)易與分離。 應用（1）在生產上，可用于 等。（2）在冶金工業(yè)上用于。 鋁熱劑（1）在鋁熱反應中，反應混合物（鋁、金屬氧化物）稱為。（2）能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見的有、等。例1.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光 芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查

3、閱化學手冊知：Al、AlO、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如下：2 3物質AlAl OFeFeO熔點/c660-82 0541 535-31 462沸點/c2 4672 9802 750（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵 熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理: （填“合理”或“不合理”）。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑 是，反應的離子方程式為。（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）。A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

4、用鋁熱反應還原下列物質，制得金屬各1 mol時，消耗鋁最少的是（）A. MnO2B. Cr2O3C. V2O5D. Fe3O4考點三鋁的重要化合物.溶于水，有很高的氧化鋁物理性質： 色固體，.溶于水，有很高的(2)化學性質與HCl反應兩性氧化物一與兩性氧化物一與NaOH反應與HC l與HC l反應與NaOH反應(iXDCOb質沙扯bA1O：.-A氫氧化鋁(1)物理性質白色膠狀不溶于水的固體。(2)化學性質(用化學方程式表示)兩性氫氧一化寫出上述轉化的離子方程式。11.制備Al(OH)3的途徑：方案一 用鋁鹽(Al3+)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用N；OH等強堿，為什么？方案二

5、 用鋁屑、燒堿、稀H2SO4制取Al(OH)3TT cn1TTT . TT nH SONH H O萬法一：Al Al3+ *2 Al(OH)；3方法二：AlAlO-*Al(OH)；23HSO Al HSO Al Al3+方法三:* Or從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的。用數(shù)形結合思想理解Al3+、Al(OH)3、AlO-三者之間關系及相關計算把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(A13+)溶液中至過量(1)現(xiàn)象：圖像把鋁鹽(A13+)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量(1)現(xiàn)象：圖像在A10-溶液中逐滴加入強酸至過量(1)現(xiàn)象：圖像在強酸溶液中逐滴加入A10-溶液至過量(1)現(xiàn)象

6、：圖像向H+ Mg2+ A13+的溶液中逐滴加入強堿溶液(1)現(xiàn)象：圖像向H+ Mg2+ a13+ NH4+的溶液中逐滴加入強堿溶液(1)現(xiàn)象：圖像例1某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、A13+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶 液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是例2將0. 1mo1的鎂、鋁混合物溶于100 例2將0. 1mo1的鎂、鋁混合物溶于100 mL2mo1 L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mo1L-1的NaOH溶液。請回答：2 4若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關

7、系如上圖所示。當V=160 mL時，則金屬粉末中n(Mg) = mo1，V2 =若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)mL?？键c五鋁土礦冶煉金屬鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是A1O,此外還含有少量SiO、Fe O等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是A1O 2 322 32 3的提純。由于A1 O是兩性氧化物，而雜質SiO是酸性氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，因而可設計出兩 種提純氧化鋁的方案。22 3方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應的離

8、子方程式。步驟中不用鹽酸(或HSO)酸化的理由是步驟中得到較純的Al?？赡芎?雜質。方案二：酸溶法2 3討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應的離子方程式。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3+的原因：。例(福建理綜，24)從鋁土礦(主要成分是Al O,含SiO、FeO、MgO等雜質)中提取氧化鋁 的兩種工藝流程如下：2 322 3以凡過it 以凡過it co.濾波e|我程乙請回答下列問題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為。流程乙加入燒堿后生成SiO3-的離子方程式為.驗證濾液B中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入(填試劑名稱)。濾液E、K中溶質的主要成分是(填化學式)，寫出該溶

9、液的一種用途:受熱分解：_制備向鋁鹽中加入NHHO,離子方程式為。常見鋁鹽一一明礬明磯是兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽，其化學式 例1.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 NaHCO (NH ) SO Al O Al(OH)AlA.全部3B. 4只有33C.只有D.只有(特別提醒)：兩性物質：兩性物質指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質等。多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO、KHS、 KHSO、NaH PO等)及弱堿弱酸鹽(如CH COONH、NH HS等)也既能與強酸反應又能與強堿反應， 324344但不能將它們稱為兩性物質。2. 下列各組