包集中學高中化學第3.2鹽類水解復習1版選修

1、PAGE 高考學習網(wǎng)中國最大高考學習網(wǎng)站G | 我們負責傳遞知識！高考學習網(wǎng)：高考學習網(wǎng)：安徽省懷遠縣包集中學高中化學選修4 第3.2鹽類水解（1）一、復習目標1.知道水分子能電離,存在電離平衡,其平衡常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)。2.知道稀水溶液中H+ 和 OH- 的乘積等于水的離子積常數(shù)。3.了解水溶液中H+和OH-的關(guān)系。二、基礎(chǔ)知識掃描知識點一：鹽類水解概念:1在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2鹽類的水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要的化學平衡過程。知識點二：鹽類水解的實質(zhì)1在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 或 生

2、成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。2NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為 知識點三：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：1首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。2多元弱酸陰離子的水解是 進行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。3多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復雜，通常以 表示。4寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 知識點四：影響鹽類水解因素：主要因素是 ，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越

3、 (或陽離子對應(yīng)的堿越 )，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1、溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 .2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。3、外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動而 水解，若加酸則 水解。4針對下列平衡體系回答問題Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+條件移動方向H數(shù)PHFe3水解率現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3三、知識點歸納與總結(jié)1、鹽類水解定義中和水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-中和水解 酸 + 堿 鹽 +

4、 水2、鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。（1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。（3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。3、影響水解的因素內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強。“無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”外因：(1)溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。(2)濃度 溶液濃度越

5、小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）(3)溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。四、典例精講例1相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4NaClC6H5-ONa，按pH值由大到小的順序排列，正確的是：（ ） A、 B、 C、 D、 解析：此題是分析四種鈉鹽的酸堿性，對于NaHSO

6、4是酸式強酸強堿鹽，雖不水解，但在水中電離后，使溶液顯酸性。NaHSO4Na+H+SO42-故NaHSO4相當于一價一元強酸。NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。對于CH3COONa與，它們均為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，由于CH3COOH的酸性強于的酸性，故溶液的堿性強于CH3COONa溶液的堿性。所以，四種溶液pH值由大到小的順序是，答案應(yīng)選A。例2能夠說明氨水是弱堿的事實是：A、氨水具有揮發(fā)性 B、1mol/L氨水溶液的pH=10 C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D、氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀解析：弱電解質(zhì)的電離，可以從兩個方面認識，一是正面看，二

7、是從它的鹽溶液分析它的根的水解情況。正面看，B項，pH=10，說明OH-=10-4mol/L，而氨水的濃度為1mol/L，說明大部分未電離；從側(cè)面看，C項，pH=5，說明溶液顯酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，說明該堿是弱堿。答案為BC例3 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，應(yīng)采取的措施是（ ） A、加少量鹽酸 B、加適量KOH C、加適量水 D、加適量NaOH解析：題中提供的（A），提供H+，（C）加適量水均促進水解故不是選項。（B）與（D）提供OH-離子，但提供KOH，又增加了K+離子而不符合題意，故只有采取加入適量NaOH的方法，才可使溶液中K+=2C

8、O32-。故答案應(yīng)選D。當堂訓練1.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D無法判斷2. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再強熱，

9、得到的固體物質(zhì)主要是A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（）Ac(A) c(NH4)B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,則c( OH)c(A)D.若MA水解,則c( OH)c(A)6. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液7. 當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)

10、2 Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰8. 某氨水中c(NH4 )0.5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的電離程度將A.增大 B.減少 C.不變 D.無法判斷9. 下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是A. 氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D. 碳酸鈉10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這是因為A. NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B.水

11、分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進NaHCO3的水解，堿性增強 D. NaHCO3在加熱時變成紅色11.已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度,對于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀12. 下列離子方程式正確的是A.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH+H2B.氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2D.向Ca(ClO)

12、2溶液中通入SO2 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO13. 將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時A NH4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+7，最后一種溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD18. 下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是A. 銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B. 化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用C. 重鈣施入堿性土壤中D. 復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用19. 水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)。原因是20. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4 HCOOH

13、Ba(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_。參考答案:1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl溶液因NH4發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時，SiO2與H+結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)。20. 一課一練1下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH- B.NH4Cl： NH4+H2ONH3H2O+H+ C.NaF： F-+H

14、2O=HF+OH- D.CuSO4： Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+2將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時，下列關(guān)系中正確的是 （ ） A.HSO3-=HCO3- B.SO32-=CO32- C.Na+相等 D.水的電離度相等3、為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl；適量的NaCl；適量的氨水適量的NaOH. ( ) A. B. C. D. 4溶液中HS-+H2O=H3O+S2-達平衡時，要使S2-增大，應(yīng)加入 ( )AH2O BCu2+ COH- D. Fe2+5在鹽類發(fā)生水解的過程

15、中正確的說法是 ( )A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生改變 D沒有中和反應(yīng)發(fā)生6下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D40mL 冰醋酸7現(xiàn)有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )A B C D8下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是 ( )A甲酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化銨溶液 D碳酸鈉溶液9下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 ( )明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用