高中化學2章末高效整合練習魯科版必修1

1、2022新課標同步導學高一化學練習：2章末高效整合（魯科版必修1）卷二第2章45分鐘100分一、選擇題本題包括12小題，每題4分，共48分12022煙臺高一質(zhì)檢以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是AC2BSO3CHCDNa2SO4剖析：C2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HC和Na2SO4屬于電解質(zhì)，溶于水SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO錯誤!，因此水溶液能導電。答案：B2以下各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混雜物序次排列的是A燒堿、液態(tài)氧、碘酒B生石灰、熟石灰、白磷SO3屬于非電解質(zhì)，C干冰、銅、氯化氫D空氣、氮氣、膽礬剖析：A項中燒堿即NaOH，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，

2、屬于單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混雜物；B項中熟石灰、白磷應分別為純凈物、單質(zhì)；C項中氯化氫不屬于混雜物；D項中空氣為混雜物；膽礬為純凈物。答案：A32022濟南高一質(zhì)檢以下表達錯誤的選項是A將一束強光經(jīng)過淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達爾效應B在含有1moFeOH3的膠體中，約含1023個FeOH3膠粒C一枝鋼筆使用兩種不相同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)擁堵D“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的性質(zhì)有關(guān)剖析：FeOH3膠體中，每個膠粒均由若干個“FeOH3單元”構(gòu)成，膠粒的物質(zhì)的量遠小于1mo，故B項錯。答案：B4202211上海高一檢測以下各組離子在溶液中既能夠大量共存，且加入氫氧

3、化鈉溶液后也不產(chǎn)生積淀的是2、NO錯誤ANa、Ba、C、SO錯誤!BK、Na!、OH3CH、NH錯誤!、Fe、SO錯誤!DH、C、CHCOO、NO錯誤!3剖析：2A項中Ba與SO錯誤!能生成BaSO4積淀，D項中H與CH3COO能結(jié)合成弱電解質(zhì)CHCOOH，故A、D中離子不能夠大量共存；3C項中Fe在加入NaOH時會生成FeOH積淀，故不33吻合要求。答案：B5以下物質(zhì)中必然含有氫元素，可能含有氧元素的是酸酸式鹽堿堿式鹽堿性氧化物ABCD剖析：含有H元素的有：；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，吻合題意；類NaHSO4酸式鹽含氧元素，類NaHS酸式鹽無氧元素，吻合題意；堿中必然含氧元素，吻合

4、題意；堿式鹽中必然含氧元素，吻合題意。答案：B6202211湛江高一檢測小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能夠發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應種類和屬于氧化還原反應的個數(shù)有A復分解反應、1個B分解反應、2個C化合反應、3個D置換反應、2個剖析：Fe與稀HC反應屬于置換反應，又屬于氧化還原反應；稀于復分解反應，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與CO2的反應若生成HC與NaOH溶液反應屬NaHCO3時屬于化合反應，不屬于氧化還原反應；C與CO反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應。2答案：B227已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的

5、反應是?，F(xiàn)有以下表達：X被XYXY氧化X是氧化劑X擁有氧化性XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2擁有還原性Y22氧化性強，其中正確的選項是X擁有氧化性Y的氧化性比XABCD剖析：X在反應中化合價高升，被氧化，是還原劑，擁有還原性；XY既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，比氧化劑Y的氧化性弱；Y在反應中化合價降低，被還原，是氧化劑。答案：BBa2、HCO錯誤!、C、NO錯誤!四種離子，先向溶液中加入足量8某溶液中含有NaOH，再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是ABa2BHCO錯誤!CCDNO錯誤!剖析：加入NaOH后，原溶液中HCO錯誤!與OH反應生成CO錯誤!，生成的CO錯誤!又與Ba2反應生成BaCO3

6、積淀，再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2，放出CO2氣體，因此整個過程中，原溶液中的HCO錯誤!大量減少，其他離子保持不變，應選B項。答案：B9必然條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3NON2H2O未配平。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A23B32C45D56剖析：在氧化還原反應中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為3，反應后變?yōu)?價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為2，反應后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應為2個3價的氮和3個2價的氮反應，因此被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)為23。答案：A102022茂名高一質(zhì)檢以下反應的離子方程式書寫正確的選項是雙

7、選A氯化銅溶液與鐵粉反應：22CuFe=FeCu3B稀HSO與鐵粉反應：2Fe6H=2Fe3H242C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：2BaSO錯誤!=BaSO4D用氫氧化鈉溶液吸取氯化氫氣體：HOH=HO剖析：Fe與稀HSO反應生成FeSO和H，不會生成Fe3，故B錯；BaOH與稀HSO反2442224應時不但生成BaSO4積淀，還有弱電解質(zhì)H2O生成，故C錯；氯化氫氣體溶于水時電離產(chǎn)生H。答案：AD11以下說法正確的選項是A往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不用然存在CO錯誤!B滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀的溶液必然含CC往溶液中加入鹽酸酸化的BaC溶液產(chǎn)生白色積淀，則

8、原溶液中含SO錯誤!2D往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中必然含F(xiàn)e3剖析：A項中CO錯誤!、HCO錯誤!均可與酸反應放出CO氣體，故A對；B項，若溶液中存在大量SO錯誤!、CO錯誤!等離子，也會產(chǎn)生2B錯；C項產(chǎn)生AgSO或AgCO等白色積淀，故2423的白色積淀可能為AgC或BaSO4，故C錯；D項溶液中若不含F(xiàn)e3而含有Fe2，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，故D錯。答案：A12實驗室制C2的反應原理為：4HC濃MnO2錯誤!oC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moC每耗資1moMnO2，起還原作用的HC耗資4moD生成的C2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC雜質(zhì)剖析：經(jīng)過化學方程式能夠看出來，

9、每有1mo的MnO2參加反應，耗資4moHC，但是其中只有2moHC中的C元素化合價發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用，別的2moHC起酸的作用。答案：C二、非選擇題本題包括4小題，共52分1313分有五瓶標簽損壞的試劑，分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混雜反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生積淀，B與D、B與E產(chǎn)生積淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判斷各試劑瓶中所盛試劑：A_、D_。填化學式別的，請寫出下面要求的離子方程式：1A與E：_；2B與E：_3C與E：

10、_；。剖析：由題意知，E與A、B分別產(chǎn)生積淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaC2中的一種但不能夠詳盡確定，C、D為稀HNO3和鹽酸中的一種但不能夠詳盡確定，而B與D能產(chǎn)生積淀，則B必為AgNO3、D為鹽酸，因此A為BaC2，C為稀HNO3。答案：BaC2HC21BaCO錯誤!=BaCO322AgCO錯誤!=Ag2CO33CO錯誤!2H=CO2H2O1413分1進行分類將各物質(zhì)序號填入相應方框中，并在相應空格處作答。2氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可經(jīng)過什么實驗來區(qū)分簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)_。3寫出上述10種物質(zhì)兩兩混雜加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反應的化學方程式_。4上述物質(zhì)中參加了自然界溶洞形成的是_。答案：1化合物包括、，單質(zhì)包括、；種類1為電解質(zhì)，包括、，種類2為非電解質(zhì)，包括分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體4212溶液中，通入必然量2，待反應結(jié)束后，將溶液稀32NHCCaOH錯誤!LmoL的FeCC2釋到1L，再取出1/10