元素推斷題的解法

1、元素推測(cè)題的解法一、前言元素推測(cè)題題型屬于無(wú)機(jī)推測(cè)題的范圍，多以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，解題方法以識(shí)記、推理為主，還可能要進(jìn)行必需的計(jì)算.考察的知識(shí)點(diǎn)好多，面很廣，波及到原子構(gòu)造、元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵、分子構(gòu)造、晶體等等.縱觀(guān)歷年來(lái)的高考，此類(lèi)題每年必考，波及最多的內(nèi)容是短周期元素的電子排布，原子內(nèi)部的等量關(guān)系、元素周期表的構(gòu)造、元素周期律、粒子半徑大小的比較等，題目難度起伏大，有的是送分題，如常?？疾斓馁|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系題；有的則以元素周期律或元素周期表為切入點(diǎn)，要點(diǎn)考察的是其余方面的知識(shí)，如2003年江西理綜第31題，本題得分率極低，難倒了一

2、大量人.二、基礎(chǔ)知識(shí)1、原子（離子）的構(gòu)成及原子（離子）內(nèi)幾種構(gòu)成粒子的數(shù)目關(guān)系.2、原子核外電子排布規(guī)律,120號(hào)元素的電子層構(gòu)造.3、元素周期律：金屬性非金屬性的遞變，單質(zhì)及對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化復(fù)原性(得失電子能力)的遞變，原子及離子半徑的遞變，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱的遞變，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱的遞變，非金屬元素氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)固性大小的遞變，化合價(jià)的遞變，等等.4、元素周期表的構(gòu)造：橫為周期縱為族，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，唯有族最特別；A到挨次現(xiàn)，B到0又一遍；鑭系錒系各十五，都屬過(guò)渡B族.5、元素周期表中存在的基本規(guī)律：周期序數(shù)元素原子的

3、電子層數(shù)主族元素族的序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)（除0族）主族元素最高正價(jià)元素原子最外層電子數(shù)（除O、F）非金屬元素最低負(fù)價(jià)8元素原子最外層電子數(shù)（除H）同構(gòu)造離子的“陰上陽(yáng)下、徑小序大”規(guī)律同主族相鄰元素序號(hào)差的“左上右下”規(guī)律化合價(jià)、族的序數(shù)、原子序數(shù)的“奇偶律”元生性質(zhì)的“對(duì)角線(xiàn)規(guī)律”金屬與非金屬的“分界律”元生性質(zhì)的“相鄰相像律”6、元素“構(gòu)、位、性”之間的關(guān)系7、元素及其化合物的性質(zhì).三、特別知識(shí)點(diǎn)以下各點(diǎn)，看起來(lái)不起眼，是很平時(shí)的知識(shí)點(diǎn)，但要點(diǎn)時(shí)刻不易想起來(lái)，并且常常成為解題的切入點(diǎn)，故在此把它們稱(chēng)為特別知識(shí)點(diǎn)：原子（離子）構(gòu)造與周期表方面1、K層電子數(shù)為奇數(shù)的，或原子半徑最小的，或原

4、子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：H2、L層電子數(shù)為奇數(shù)的只有第二周期的Li、B、N、F3、M層電子數(shù)為奇數(shù)的只有第三周期的Na、Al、P、Cl4、短周期內(nèi)L層電子數(shù)為偶數(shù)的既可能為第二周期元素，也可能為第三周期的Mg、Si、S、Ar5、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等(或周期序數(shù)與主族的序數(shù)相等)的元素有H、Be、Al、Ge、Sb、Po（此中H、Be、Al為短周期元素）6、最外層電子數(shù)多于次外層電子數(shù)的元素必定處于第二周期7、最外層電子數(shù)少于次外層電子數(shù)的短周期元素除了第二周期的Li其余的必定處于第三周期8、最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的主族元素為A族元素9、各層電子數(shù)相等的元素只好是Be10、短周期內(nèi)最外

5、層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的只有S11、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S、Kr12、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素只有O，4倍的只有Ne13、最外層電子數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有He、C、S14、前20號(hào)元素中，周期序數(shù)是族的序數(shù)（或電子層數(shù)是最外層電子數(shù)）的2倍的元素是Li、Ca，3倍的是Na，4倍的是K15、短周期中電子層數(shù)相差2的元素為第一周期的H、He與第三周期元素16、短周期中簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相差2的元素為第二周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子與第三周期的非金屬元素形成的陰離子，或H與第二周期的非金屬元素形成的陰離子17、短周期中簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相差3的元素

6、是H與第三周期的非金屬元素形成的陰離子前一周期的陰離子與后一周期的陽(yáng)離子，如第一周期的H與第二周期的Li+、Be2+，第二周期的32+2+3+N、O、F與第三周期的Na、Mg、Al19、短周期元素形成的簡(jiǎn)單陰離子和簡(jiǎn)單陽(yáng)離子若相差一個(gè)電子層，則對(duì)應(yīng)元素必定在同一周期.若范圍限制為前20號(hào)元素，則也可能是第周?chē)诘腒、Ca形成的陽(yáng)離子與第二周期的N、O、F形成的陰離子.20、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素只有Li、P21、堿金屬次外層電子數(shù)Li為2，其余均為8（由于它們是在上一周期罕有氣體元素達(dá)飽和構(gòu)造以后開(kāi)始的下一周期中第一個(gè)元素），相同，A族元素除Be次外層為2外，其余為822、主族元

7、素的族的序數(shù)周期序數(shù)的一般是非金屬元素，若，則一般是金屬元素，若，則一般是兩性元素（除H）22、前20號(hào)元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比相等的元素有H、Be、Al；He、C、S；Li、Ca23、短周期元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之和相等的元素有8對(duì)（哪8對(duì)）A24、短周期元素中，三種元素的地點(diǎn)關(guān)系如右圖，則ABC必為He、F、SB25、次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期，次外層電子數(shù)是8的元素在A、A族C及第三周期，從第周?chē)陂_(kāi)始次外層電子數(shù)A0族都是1826、除H外，原子半徑最小的元素：F27、除罕有氣體，短周期中原子半徑最大的元素：Na化合價(jià)與分子構(gòu)造方面：在前20號(hào)元素內(nèi)1、最高正價(jià)與

8、最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等（或最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值代數(shù)和為零）的：C、Si2、最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍的短周期元素是S3、最高正價(jià)大于其最低負(fù)價(jià)的元素是A族、A族（除O）及A族（除F）元素4、最高正價(jià)不等于族的序數(shù)的元素為O、F5、沒(méi)有正價(jià)的元素：F6、沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素：金屬元素和罕有氣體元素7、形成AB型化合物的：A族與A族元素，A族與A族元素，A族與A族元素，還有幾個(gè)特別的如CO、NO、NaH8、形成A2B型化合物的：A族與A族元素，還有幾個(gè)特別的如N2O、Cl2O9、形成AB型化合物的：A族與A族元素，A族與A族元素，特別的有NO、SO、CaC、2222KO2、(ClO2)等10、形成A

9、2B2型化合物的：記幾個(gè)特別的如H2O2、Na2O2、K2O2、C2H211、形成AB型化合物的：A族與A族元素，A族與A族元素，A族與H元素，特別的如3SO312、形成A2B3型化合物的：A族與A族元素，A族與A族元素13、形成AB型化合物的：A族與A族元素3214、可形成AB及AB型兩種常溫下為液態(tài)的化合物的元素：H和O22215、可形成AB及AB2型兩種化合物的元素：C、O或N、O16、可形成AB2及AB3型兩種化合物的元素：S、O17、既可形成+M、又可形成M的元素：H原子序數(shù)或粒子的電子數(shù)方面1、熟記罕有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、1182、第二周期與第三周

10、期同主族元素相鄰元素的原子序數(shù)均相差83、A族與A族同周期相鄰元素的原子序數(shù)：第二、三周期相差1、第四、五周期相差11、第六、七周期相差254、短周期同族的兩元素的原子序數(shù)之和為12的有H和Na、He和Ne5、短周期中，形成AB2型化合物的兩元素原子序數(shù)可能相差：1（NO2）、2(CO2)、3（MgF2）、5（MgCl2、BeF2）、6（SiO2）、8（SO）、10(CS)、13(BeCl)其余型的序數(shù)差可依此類(lèi)推2226、兩元素原子序數(shù)之和為奇數(shù)的，必定有一種元素在奇數(shù)族、另一種元素在偶數(shù)族+2+7、2電子粒子：H、Li、Be、He32+2+3+8、10電子粒子：CH4、NH3、H2O、HF

11、、Ne、N、O、F、Na、Mg、Al、NH4、NH2、OH、H3O9、18電子粒子：+2、F2、HCl、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3OH、CH3NH2、PH3、PH4、H2S、HS、SAr、P3、Cl、K+、Ca2+元素之最1、非金屬性最強(qiáng)的元素、單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素、與水反響最強(qiáng)烈的非金屬單質(zhì)、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子復(fù)原性最弱的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的元素、往常無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物水溶液可腐化玻璃的元素：F2、最強(qiáng)的金屬元素是Cs(或Fr)3、最輕的金屬元素：Li4、形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素、單質(zhì)溶點(diǎn)最高的元素：

12、C5、單質(zhì)熔沸點(diǎn)最低的元素、最穩(wěn)固的元素、最不易形成化合物的元素：He6、熔點(diǎn)最低的金屬：Hg7、空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N8、地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在往常狀況下呈液態(tài)的元素、能形成兩種氫化物且兩種氫化物在常溫下均顯液態(tài)的元素：O9、單質(zhì)密度最小的元素：H10、地殼中含量最多的金屬元素：Al11、最易著火的非金屬元素：P12、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl四、解題思路解題的一般思路以下：物理或化學(xué)特點(diǎn)原子構(gòu)造特點(diǎn)元素的特點(diǎn)元其含量等其余特點(diǎn)他元素的性質(zhì)素推周期序數(shù)、族序數(shù)理元素或離子的構(gòu)造名判原子序數(shù)斷元素原子序數(shù)之間

13、的關(guān)系稱(chēng)計(jì)依據(jù)分子式的計(jì)算算相對(duì)原子質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算五、解題方法元素推測(cè)題中，關(guān)于簡(jiǎn)單的只需應(yīng)用相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算即可找到答案.多半狀況下則要找出元素名稱(chēng)、或元素在周期表中的地點(diǎn)，可能還要以此為基礎(chǔ)進(jìn)行其余的推理、判斷、計(jì)算.解題過(guò)程中，好多狀況下只波及短周期元素或前20號(hào)元素，為了降低難度，增添直觀(guān)性，可花1分鐘先在底稿紙上畫(huà)出一個(gè)小的只包括短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)比此表進(jìn)行推測(cè)，事半功倍.對(duì)有打破口的元素推測(cè)題，可利用題目示意的打破口，聯(lián)系其余條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論；對(duì)無(wú)顯然打破口的元素推測(cè)題，可利用題示條件的限制，漸漸減小推求范圍，并充分考慮各

14、元素的互相關(guān)系予以推測(cè)；有時(shí)限制條件不足，則可進(jìn)行議論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不只一組，只需能解說(shuō)通都能夠，若題目只需求一組，則選擇自己最熟習(xí)、最有掌握的.有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，勇敢試試、假定，再依據(jù)題給條件進(jìn)行考證，也可成功.六、例題和習(xí)題1、(00春全國(guó)化學(xué)6)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素的單質(zhì)X在必定條件下與O2充分作用，獲得6g化合物XO.該元素在周期表中的地點(diǎn)屬于2A.第三周期B.第二周期C.第主族D.第主族2、(00春全國(guó)化學(xué)9)某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.不可以由此確立該元素的原子量B.這類(lèi)元素的原子量為(m+n)C.若

15、碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3、(00年春全國(guó)化學(xué)10)已知元素砷的原子序數(shù)為33，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.砷元素的最高化合價(jià)為+3B.砷元素是第周?chē)诘闹髯逶谻.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)的堿性4、(00年春全國(guó)化學(xué)32)第主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(1)試求n和m的值:n=m=試求R的原子量a:a=5、(00江西化學(xué)14)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不行能是+2+4+8+186、(01全

16、國(guó)化學(xué)10)以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的罕有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各樣同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7、(02廣東化學(xué)7)周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子對(duì)比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)8、(02江西理綜11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，知足上述關(guān)系的元素共有A.1對(duì)B.2對(duì)對(duì)D.4對(duì)9、(02江西理綜25)已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素

17、X，有的還可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序數(shù)挨次遞加.X在A、B、C、D中都不體現(xiàn)它的最高化合價(jià).室溫下單質(zhì)A與某種常有一元強(qiáng)堿溶液反響，可獲得B和C.化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì).（1）元素X是，Z是.（2）寫(xiě)出中反響的化學(xué)方程式：.（3）寫(xiě)出中反響的化學(xué)方程式：.10、(03廣東大綜26)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子擁有相同的核外電子構(gòu)造，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子序數(shù)XYB.原子半徑XYD.原子最外層電子數(shù)XY11、(03江西理綜14)依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.K層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B

18、.L層電子為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的全部主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等12、(03江西理綜31)（13分）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完整反響，耗費(fèi)鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）.已知：.mmm，n（HCl）n（HCl）n（HCl）.請(qǐng)?zhí)羁眨篈BCABC（1）寫(xiě)出短周期A和A族元素形成的全部碳酸鹽的名稱(chēng)：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試

19、寫(xiě)出MA、MB和MC三者的互相關(guān)系式.（3）A的正確選擇有種，其化學(xué)式為：.（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式挨次是，mm1.（保存2位小數(shù)）BC13、(03江西理綜32)（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常有氧化物.X跟水反響后可生成一種具有復(fù)原性的不穩(wěn)固的二元酸，該酸的化學(xué)式是；Y和X的構(gòu)成元素相同，Y的化學(xué)式是；1molZ在加熱時(shí)跟水反響的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完整中和，Z的化學(xué)式是，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是.在必定條件下，Y能夠跟非金屬單質(zhì)A反響生成X和Z，其反響的化學(xué)方程式是.14、(03廣東化學(xué)9)以下各分子中，全部原子都知足最外

20、層為8電子構(gòu)造的是AH2OBBF3CCCl4DPCl515、(03廣東化學(xué)21)（6分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2.寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式.16、(2003上?；瘜W(xué)25)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.（1）以下（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.a、c、hb、g、kc、h、1d、e、f（2）假如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)掙脫原子核的約束而離開(kāi).核外電子走開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大要素的影響：鋰XY1原子查對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)固構(gòu)造的偏向失掉第一個(gè)電子51950

21、2580表中是一些氣態(tài)原子失掉核外不一樣電子所需的能量失掉第二個(gè)電子729645701820（kJmol1）：經(jīng)過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)剖析為何鋰原子失掉核外失掉第三個(gè)電子1179969202750失掉第四個(gè)電子955011600第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失掉第一個(gè)電子所需的能量.表中X可能為以上13種元素中的（填寫(xiě)字母）元素.用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式.Y是周期表中族元素.以上13種元素中，（填寫(xiě)字母）元素原子失掉核外第一個(gè)電子需要的能量最多.17、(04春全國(guó)理綜30)X、Y、Z三種元素位于周期表前20號(hào)元素之中.已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成

22、D；Y的氧化物有兩種.請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號(hào)為X，Y，Z.（2）反響的化學(xué)方程式為.（3）反響的化學(xué)方程式為.18、短周期的元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子為（ab）個(gè)，L層為（a+b）個(gè)，則A為，B為.19、已知某元素的陰離子Rn-的原子核中的中子數(shù)為（Ax+n）,此中A為原子的質(zhì)量數(shù).則w克n-中的電子總數(shù)為AR（用N表示阿佛加德羅常數(shù)）.20、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)挨次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的水化物之間兩兩皆能反響，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多

23、3.回答：寫(xiě)出以下元素的符號(hào)：ABC用電子式表示B、F形成化合物的過(guò)程：A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式D固態(tài)氧化物是晶體，含nmolD的氧化物的晶體中含DO共價(jià)鍵為mol.21、短周期中A、B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是.22、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HRO,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HR，已知1molHRO比xyzxy1molHR質(zhì)量多64g，又知1molHRO中R的原子核外電子總數(shù)比1molHRO中H原子和O原子核外電子zxyxy總數(shù)少16mol，試求R的原子序數(shù).（17）23、處

24、于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C，它們的原子序數(shù)挨次減小.A離子的電子層比C離子多2層，B離子的電子層比C離子多1層.C離子的電荷單位數(shù)是A離子的3倍.B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，計(jì)算：1molA的氣態(tài)氫化物的水溶液與反響，可產(chǎn)生氫氣多少克已知C的相對(duì)原子質(zhì)量為27，1molB與C充分反響可得產(chǎn)物多少克24、（03廣州市模擬）已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)挨次增大的一種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的次序挨次減小，B和E同主族，則以下推測(cè)中，不正確的選項(xiàng)是位于第二周期、D可能屬同一族、B、E、必定位于不一樣周期和D的單質(zhì)有可能化合形成離

25、子化合物25、（03湖南長(zhǎng)沙模擬）X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素形成的化合物的化學(xué)式不行能是26、（03煙臺(tái)高三診療題）有X和Y兩種元素，已知X位于短周期，且X2與Y的電子數(shù)之差為8，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是和Y原子序數(shù)之差為8和Y原子序數(shù)之和可能為11C.X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8和Y原子的最外層電子數(shù)之差為727、（03南昌第二次調(diào)研理綜）A、B、C、D四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng).B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一具電子層，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.原子序

26、數(shù)CBDAB.單質(zhì)熔點(diǎn)DBCAC.原子半徑DBCAD.離子半徑CADB28、在元素周期表的前4周期中，擺列著5種元素(如圖)，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則這5種元素核電荷數(shù)之各可能是D+2+8+10+18ABCE29、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右密切相鄰.甲乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù).這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.據(jù)此能夠判斷：元素甲為，元素乙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為或.30、(01高考科研題)若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含3