高三化學復習題學案無機化學

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家=Al(OH)3+3CO2 (6)碘的四氯化碳溶液 【借鑒意義】 元素推斷有的根據(jù)周期表的位置及原子結構特點推斷，有的根據(jù)化學性質(zhì)的推斷，有單元素推斷，也有多元素的推斷，多為文字敘述，有時畫出部分元素周期表的圖，各種元素的多種描述方法，考生平時要自己收集、積累。考查的形式不太多，知識面卻可包羅萬象，靈活多變，深受命題者的喜歡。 題型五 表格型推斷題【例題16】 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。其中“ ”表

2、示生成沉淀或微溶化合物，“ ”表示生成氣體或受熱揮發(fā)出堿性氣體的化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下列問題。ABCDEFABCDEF (1)寫出AF物質(zhì)的化學式。 A：_，B：_，C：_ D：_，E：_，F(xiàn)：_ (2)寫出下列反應的離子方程式。 A與D反應：_ C與正反應：_ B與F反應：_ 【解析】(1)A：HCl B：MgSO4 C：AgNO3 D：(NH4)2CO3 E：BaCl2 (2)CO32+2H+=H2O+CO2 Ag+ClO=AgCl Mg2+2OH=Mg(OH)2 【借鑒意義】 表格型推斷題不宜用常規(guī)的方法來解。要學會例題16的解題方法顯得尤為重要。2004年理綜卷()

3、無機推斷便是表格型推斷題。 題型六 混合物組成的推斷題 【例題17】 一包固體混合物可能是NaNO3、FeCl3、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、K2CO3中的幾種混合而成。取混合物研磨時有刺激性的能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。將固體混合物用蒸餾水溶解時溶液渾濁，過濾，濾液無色。若用大量硝酸溶解時，沉淀部分溶解，生成棕黃色溶液，殘渣為白色固體，實驗過程中無氣體產(chǎn)生。若將無色濾液分成兩份，一份加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。試填空： (1)這包固體的肯定成分是_(以下均寫化學式)。 (2)其中物質(zhì)的量最大的是_。 (3)肯定沒有的

4、成分是_，可能有的成分是_。 【解析】 (1)這包固體的肯定成分是Ba(OH)2、(NH4)2SO4、FeCl3。 (2)其中物質(zhì)的量最大的是Ba(OH)2。 (3)肯定沒有的成分是K2CO3，可能有的成分是NaNO3。 【借鑒意義】 此題是關于混合物組成的推斷題，可根據(jù)反應所產(chǎn)生的現(xiàn)象逐一肯定或否定，即可得出結論。根據(jù)可知混合物中一定有Ba(OH)2和(N方)2SO4。根據(jù)、可知混合物中有FeCl3根據(jù)中濾液呈無色，可知Fe3+沉淀完全，又據(jù)可知混合物中一定沒有K2CO3。根據(jù)可知Ba2+過量。高三化學題型解讀與訓練(二) 無機化學題型訓練 1O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O

5、3分子呈V型結構如圖，鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供了2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： (1)臭氧與氧氣的關系是_。 (2)下列分子與O3分子的結構最相似的是_。 AH2O BCO2 CSO2 DBeCl (3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫“孤對電子”，那么O3分子有_對“孤對電子”。 (4)O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： _PbS+_O3=pbSO4+_O2 2：已知氯化鋁的熔點為190(2202105Pa

6、)，但它在180 (1)氯化鋁是_。(填“離子化合物”或“共價化合物”) (2)在500K和101105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為1192gL1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為_。 (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是_ (4)設計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是_。3下圖每一字母代表一種反應物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、D、E、F、C均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下列反應框圖填空(有些反應條件已略去)。 (1)A物質(zhì)的名稱為_。 (2)若Y是_，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于(填酸、堿、鹽、氧化物)_類。 (3)寫出

7、發(fā)生下列反應的化學方程式_ BC：_。 EF：_。(4)寫出E與F在一定條件下反應，且生成物中有一種單質(zhì)產(chǎn)生的化學方程式_4下圖是中學化學中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、C在常溫常壓下是氣體。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D_，E_。 (2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應的離子方程式_。 (3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_， (4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗；不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結論)_。(二) 無機化學題型訓練參

8、考答案 1(1)同素異形體 (2)C (3)5 (4)1 4 1 4 2(1)共價化合物 (2)Al2Cl6 (3)氯化鋁與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而發(fā)煙(4)在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導電；若不導電是共價化合物 3(1)硫化銨(或硫氫化銨) (2)水(堿溶液) 酸(鹽) (3)2H2S+3O22SO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O (4)4NH3+6NO5N2+6H2O 4藍色晶體一定是硫酸銅晶體，X是硫酸銅，黑色的物質(zhì)A和C反應生成了可燃性的氣體E，E能和硫酸銅反應，得黑色的物質(zhì)Y，從前面總結的可燃性的氣體中得知E一定是H2S，推斷A是FeS，G是SO2，C是H2SO4，D是FeSO4，F(xiàn)是CuO，I是Fe2(SO4)3，H是FeCl3，Y是CuS。 (1)D為FeSO4，E為H2S (2)離子方程式2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42- (3)離子方程式2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 (4)Cu2S+2O22CuO+SO2 反應(1) 2CuS+3O22CuO+2SO2 反應(2)因為1 m