《非金屬及其化合物》章末測試A卷

1、PAGE19第四章非金屬元素及其化合物單元測試（A卷）（測試時間：90分鐘滿分：100分）班級姓名學號分數(shù)第卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（）A陶瓷餐具B計算機芯片C石英鐘表D光導纖維2人類生活一刻也不能離開水，很多化學現(xiàn)象也與水有關，下列與水有關的現(xiàn)象的描述中發(fā)生了化學變化的是A打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會出現(xiàn)白霧B塊狀的生石灰暴露在空氣中會變?yōu)榘咨腆w粉末C盛有濃硫酸的是試劑瓶在空氣中敞口放置時，溶液質量會增加D燒堿在空氣中敞口放里，表面會變得潮濕3將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na

2、2SiO3溶液；NaAlO2溶液；飽和Na2CO3溶液；CaOH2溶液CaClO2溶液。最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（）ABCD4氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD5下列物質久置于敞口容器中，不易變質的是（）A次氯酸B金屬鈉C碳酸鈉D氧化鈣6只用一種試劑，可以一次性鑒別Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（）A鹽酸B氯化鋇溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液7在通常條件下，能由兩種單質直接化合而成的物質是（）ACuOBNO2CFeCl2DSO38工業(yè)上用洗

3、凈的廢銅作原料來制備硝酸銅為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（）ACuCuSO4Cu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2DCuCu（NO3）29常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（）ACO2BNO2CCl2DH210濃硫酸不具有的性質是（）A吸水性B腐蝕性C強氧化性D易揮發(fā)性11下列關于鹵素的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑2Br2I2還原性Cl-Br-I-C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用13.4g6.72L26.8g28.7golC第卷（共52分）1

4、7（13分）（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式：（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式：（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：18（6分）X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系其他物質省略：（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反應的離子方程式_

5、。（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。寫出Z和Cu反應的化學方程式_。19（8分）硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO22CSi（粗）2CO，SiO23CSiC2CO。若產(chǎn)品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為。（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應I為Si（粗）3HClSiHCl3H2，則反應II的化學方程式為。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl

6、和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：。設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是。20（17分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_和。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（4）尾氣可采用_溶液吸收。（5）碳單質

7、和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應，寫出反應化學方程式_。除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過溶液。（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法_。21（8分）研究氮及其化合物的性質具有極為重要的意義。（1）NO能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_（2）在含Cu離子的酶的活化中，亞硝酸根NO2-離子可轉化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式。（3）將銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：NO2的體積為_L。若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為_molL-1。參考答案1【答案】B考點：考查硅及

8、其化合物的性質與應用2【答案】B【解析】試題分析：A、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會出現(xiàn)白霧，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、塊狀的生石灰暴露在空氣中會變?yōu)榘咨腆w粉末，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；C、盛有濃硫酸的試劑瓶在空氣中敞口放置時，溶液質量會增加，是因為濃硫酸具有吸水性，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、燒堿在空氣中敞口放置，表面會變得潮濕，是因為氫氧化鈉吸收了空氣的水分發(fā)生潮解，沒有新物質生成，屬于物理變化；故選B?！究键c定位】考查化學變化和物理變化的判別【名師點晴】解答本題時要分析變化過程中是否有新物

9、質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化正確區(qū)別物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質的生成，方法是比較變化前后物質的差別：是只限于物質的狀態(tài)變化，還是物質發(fā)生了根本變化。3【答案】B沉淀；故選B?？键c：考查CO2參加的化學反應及產(chǎn)生的現(xiàn)象的知識。4【答案】C【解析】試題分析：品紅不褪色并產(chǎn)生白色沉淀。氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，會將亞硫酸氧化成硫酸并生成硫酸鋇白色沉淀。由于氧化還原反應

10、，溶液中沒有漂白物質生成，所以品紅不褪色。考點：考查氯氣及二氧化硫的性質5【答案】C【解析】解：A、次氯酸不穩(wěn)定能分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，故A錯誤；B、金屬鈉能氧氣反應生成氧化鈉，能與水蒸氣反應氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C、碳酸鈉在空氣中基本無變化，故C正確；D、氧化鈣在空氣中會與水蒸氣反應生成氫氧化鈣，最終生成碳酸鈣，故D錯誤；故選：C【點評】本題主要考查了物質的化學性質，變質必須是發(fā)生化學變化，有新物質生成是解題的關鍵6【答案】D【點評】本題考查物質的鑒別，注意利用不同的現(xiàn)象來鑒別是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質即可解答，題目難度不大7【答案】A【解析】解：ACu與氧氣合生成CuO，能由兩種單

11、質直接化合而成，故A選；B氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，不能由兩種單質直接化合而成，故B不選；CFe與氯氣反應生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由兩種單質直接化合而成，故C不選；DS與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由兩種單質直接化合而成，故D不選；故選A【點評】本題考查物質的化學性質及相互轉化，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與知識應用能力的考查，題目難度不大8【答案】B【解析】解：A因Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫污染環(huán)境，且消耗酸較大，故A不選；B空氣為原料，可節(jié)約原料，且整個過程不產(chǎn)生有害物質，故B選；CCu與稀硝酸反

12、應生成硝酸銅，同時生成NO，污染環(huán)境，故C不選；DCu與濃硝酸反應生成硝酸銅，同時生成NO2，污染環(huán)境，故D不選；故選B【點評】本題考查硝酸銅制備的方案評價，注意利用產(chǎn)物對環(huán)境的污染即可快速解答，題目難度不大9【答案】D選D?！军c評】本題考查了氣體的收集方法，題目難度不大，注意明確氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集，若氣體不溶于水，則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向下排氣法收集10【答案】D【解析】解：A濃硫酸具有吸水性，能夠吸附物質中濕存的水分，故A正確；B濃硫酸溶于水放出大量的熱，且具有強的氧化性，所以強烈的腐蝕性，

13、屬于危險藥品，故B正確；C濃硫酸具有強的氧化性，為強氧化性酸，故C正確；D濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，故D錯誤；故選：D【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的性質是解題關鍵，題目難度不大11【答案】C【解析】試題分析：ACl2中氯元素的化合價處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，如氯氣與水的反應，故A錯誤；B元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，氧化性Cl2Br2I2，還原性Cl-Br-I-，故B錯誤；CCl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，通過排飽和食鹽水收集氯氣，還可以除去氯氣中的氯化氫雜質，故C正確；D氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，不可用

14、OH的質量之和，根據(jù)信息的分析，金屬失去電子的物質的量等于得到OH的物質的量，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，nOH=3/=，mOH=17g=，則沉淀的質量為g=，故選項C正確。考點：考查得失電子數(shù)目守恒等知識。14【答案】C考點：考查化學實驗方案的分析、評價。15【答案】D考點：考查噴泉實驗，物質間的反應。16【答案】D【解析】試題分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則nNO2nNO=，即被還原的硝酸的物質的量為，nCu=，則生成nCuNO32=，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為2=，則參加反應的

15、硝酸的物質的量為：=，故選D。【考點定位】考查化學方程式的有關計算【名師點晴】本題考查化學方程式的計算，但該題可不同書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量。17【答案】（1）酸性（1分）；吸水性（1分）；脫水性（1分）；強氧化性（1分）；強氧化性（1分）；（2）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2

16、分）；（3）3Cu8H2NO3（稀）3Cu22NO4H2O（2分）；（4）Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O（2分）；（5）NH4OHNH3H2O（2分）（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O，故答案為：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O；（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu8H2NO3（?。?Cu22NO4H2O，故答案為：3Cu8H2NO3（?。?Cu22NO4H2O；（4）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H

17、2O，故答案為：Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O；（5）反應生成氯化鈉、氨氣、水，離子反應為NH4OHNH3H2O，故答案為：NH4OHNH3H2O【答案】（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（3分）（2）Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O（3分）考點：考查無機框圖題推斷19【答案】（1）1:2（2分）（2）SiHCl3H2Si（純）3HCl（2分）SiHCl33H2OH2SiO33HClH2（2分）5:1（2分）考點：考查方程式書寫，依據(jù)方程式的計算。20【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）；Na2SO3H2SO4濃=Na2SO4SO2H2O（2分）；（2）B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）；C中出現(xiàn)黃色渾濁（1分）；還原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-5SO22H2O2Mn25SO42-4H（2分）；（3）待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱（2分）；無色溶液恢復為紅色（1分）；（4）NaOH（1分）；（5）2H2SO4濃CCO22H2O2SO2（2分）；飽和的碳酸氫鈉或高錳酸鉀（1分）；（6）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌（1分）。（5）碳單質和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應化學方程式為2H2SO4濃CCO22H2O2SO2，二氧化硫具有還