2021-2022學(xué)年河南省濟(jì)源市高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒、，下列說法正確的是（）A與互為同素異形體B與互為同素異形體C與具有相同中子數(shù)D與具有相同化學(xué)性質(zhì)2、能證明KOH是離子化合物的事實是A常溫下是固體B易溶于水C水溶液能導(dǎo)電D熔融態(tài)能導(dǎo)電3、為探究

2、鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B對比、，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間5、酸

3、雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下敘述錯誤的是ANO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成B總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3D還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O4HNO36、下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽

4、水中ABCD7、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和8、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅CuaClb(OH)cxH2O，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是A圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+Ba、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+cC步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO29、某研究

5、小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列說法正確的是()A反應(yīng)2NON2O2的H0B達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，CO轉(zhuǎn)化率下降CX點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率DY點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)v(CO，逆)10、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧)煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵B硫C氧D碳11、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)

6、生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（ ）AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑12、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C因為明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)13、某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其

7、改進(jìn)實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實驗的敘述不正確的是A點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是（ ）AX2W、X2Y的水溶液都呈堿性B原子半徑：r(Z)r(Y)r(X)r(W)C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ

8、YDW與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）ASSO3H2SO4BNH3NO2HNO3CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)16、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A時，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動B時，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D平衡常數(shù)的關(guān)系：二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原

9、料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學(xué)方程式為_，EF的反應(yīng)類型為_。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_。BC的反應(yīng)類型是_。(2)B的分子式為_。(3)CD的

10、化學(xué)方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_。19、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若用實驗制得的硝

11、酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進(jìn)一步研究溶解過程，

12、用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣Ｒ阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是_。20、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4

13、)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產(chǎn)物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(6)C的作用是

14、_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_。21、I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層。回答下列問題；(1)硅位于元素周期表的第_周期_族。Pb比Si的原子半徑_(填“大”或“小”)(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。(3)鉛蓄電池充放電原理

15、為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”為_(填“放電”或“充電”)。(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_mol電子。.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：(1)水浸I要獲得浸出液的操作是_。(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=110-32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH為_c(Cr3+)降至10-5 mol/L可認(rèn)為完全沉淀。(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7)，

16、實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。陽極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤； B與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯誤；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，與的中子數(shù)都為46，故C正確；D與是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。2、D【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩x子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

17、物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān)，答案選D。3、C【解析】A. 溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B實驗和沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，實驗中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；DNa2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。4、

18、C【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】AN2+O22NO，不能

19、生成NO2，故A錯誤；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正確；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正確。故選A。6、B【解析】氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水

20、的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；7、B【解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。8、A【解析】

21、由實驗步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O， N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項解答問題。【詳解】A根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項錯誤；B根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可知2a=b+c，B選項正確；CFe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項正確；D根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，若制備1

22、 mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標(biāo)況下，D選項正確；答案選A。9、B【解析】A. 升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B. 達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，增大反應(yīng)物濃度；C. X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；D. Y點再通入CO、N2各0.01 mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻緼. 升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2O2為放熱反應(yīng)，Hv(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。10、A【解析】煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOF

23、e的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A?！军c睛】從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。11、C【解析】在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應(yīng)Cl2的吸收裝置?！驹斀狻緼因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl

24、+8H2O，所以氧化性：K2FeO4c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B錯誤；C元素的非金屬性：OClS，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OHClH2S，C錯誤；CO、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。15、D【解析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應(yīng)

25、只能得到一氧化氮；C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。【詳解】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項C錯誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體

26、受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，C項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點。16、B【解析】體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則、逆均減小，平衡正向移動，選項A錯誤；B.由圖可知，時，CO的體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的分別為n、x，則，解得，平衡后的轉(zhuǎn)化率為，選項B正確；C.時，若充入等體積的和CO，與原平衡狀態(tài)時體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則，選項

27、D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應(yīng) 減緩電石與水的反應(yīng)速率 【解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；

28、。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線?！驹斀狻緼的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團(tuán)的

29、芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。18、羥基 取代反應(yīng) C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生

30、硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基 取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符

31、合條件的有苯環(huán)外面三個官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計合成路線為；答案：。19、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H

32、2O 降溫結(jié)晶 過濾 取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2)

33、 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案?！驹斀狻?1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵

34、晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實驗二的步驟i中未觀

35、察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液

36、中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。20、加快反應(yīng)速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分） 檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 【解析】I.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱；溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)

37、根據(jù)化合價升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；(3)反應(yīng)中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個電子，產(chǎn)生1個氮氣，得到6個電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O2