《化學(xué)能與熱能》拔高練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE11第21課時(shí)化學(xué)能與熱能A組基礎(chǔ)題組12022河北邯鄲月考如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,恒壓分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A過氧化鈉B氧化鈉C鈉D鉀22022安徽蕪湖摸底已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量分解的熱化學(xué)方程式:H2O2H2OO2HH31H372022吉林長(zhǎng)春東北師大附中二模下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是aqHClaqN

2、aClaqH2OlH=mol-1,則含的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于的熱量2gO2g2H2OgH=mol-1,則氫氣的燃燒熱為mol-1s2O2g2CO2gH=a,2CsO2g2COgH=b,則ab白磷,sol-14363431076465413由此計(jì)算H1=Jmol-1;已知H2=-58Jmol-1,則H3=Jmol-1。92022課標(biāo),28,節(jié)選乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:1間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H,再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OHgCH3OCH3gH

3、2OgH1=mol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OHgC2H4g2H2OgH2=mol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OHgCH3OCH3gH3=mol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4gH2OgC2H5OHg的H=Jmol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是。B組提升題組102022河南安陽檢測(cè)已知:2H2gO2g2H2OlH=mol-12CH3OHl3O2g2CO2g4H2OlH=-1452Jmol-1HaqOH-aqH2OlH=mol-1下列說法正確的是g的燃燒熱為mol-12g和CH3OHl完全燃燒,H2g放出的熱量多aqBaOH2aqBaSO4sH2OlH=mol-1gCO2gCH3

4、OHlH2OlH=mol-1112022吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是A密閉容器中,硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí),放出熱量。則FesSsFeSsH=mol-1B稀醋酸與L-1NaOH溶液反應(yīng):HaqOH-aqH2OlH=mol-1氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2Ol2H2gO2gH=mol-1sO2g2COgH=-221Jmol-1,則C的燃燒熱H=mol-1122022湖北黃岡月考某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示E1、E2、E3、E4表示活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B加入催化劑

5、會(huì)改變反應(yīng)的焓變最穩(wěn)定=E1-E2132022河北石家莊期中一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QJQ0,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10gO2g4CO2g5H2Og的H為A8QJmol-1B16QJmol-1mol-1mol-1142022重慶理綜,6,6分黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:Ss2KNO3s3CsK2SsN2g3CO2gH=Jmol-1已知:碳的燃燒熱H1=aJmol-1Ss2KsK2SsH2=bJmol-12KsN2g3O2g2KNO3sH3=cJmol-1則為b-c

6、b-c152022江蘇單科,10,2分已知:CsO2gCO2gH1CO2gCs2COgH22COgO2g2CO2gH34Fes3O2g2Fe2O3sH43COgFe2O3s3CO2g2FesH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是10,H30,H401=H2H33=H4H5162022北京東城模擬參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:1圖是1molNO2g和1molCOg反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1填“增大”“減小”或“不變”,下同,H。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。2甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:CH

7、3OHgH2OgCO2g3H2gH=mol-1CH3OHgO2gCO2g2H2gH=mol-1又知H2OgH2OlH=-44Jmol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。3下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵ol-1abc已知1mol白磷o(hù)l-1用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示。參考答案A組基礎(chǔ)題組過氧化鈉、鈉、鉀分別與水反應(yīng)均放出熱量并生成氣體,使U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A、C、D不符合題意。A項(xiàng),加入催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從題圖中可以看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,正確;D項(xiàng),熱化

8、學(xué)方程式要注明物質(zhì)聚集狀態(tài),錯(cuò)誤。依據(jù)蓋斯定律可知H=mol-1。A項(xiàng),CO和O生成CO2是放熱反應(yīng);B項(xiàng),觀察反應(yīng)過程的示意圖知,該過程中,CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O;C項(xiàng),圖中CO和O生成的CO2分子中含有極性共價(jià)鍵;D項(xiàng),狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程。根據(jù)丙烷的燃燒熱H=-2215Jmol-1可知,C3H8g5O2g3CO2g4H2OlH=-2215Jmol-1,即生成418g水時(shí),放出的熱量為2215J,則生成水時(shí),放出的熱量約為55J,故選A。由題干信息可得:CuSO45H2OsCu2aqSaq5H2OlH10,CuSO4sCu2aqSaqH20,H2H1,B項(xiàng)正確,C、D項(xiàng)

9、錯(cuò)誤;H30,H2H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸是弱酸,其電離過程吸熱,含即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于的熱量,故A正確;氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量,故B錯(cuò)誤;碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量,焓變是負(fù)值,即ab,故C錯(cuò)誤;ol-12436Jmol-1-3413Jmol-1-343Jmol-1-465Jmol-1=-99Jmol-1;依據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)=-,則H3=H2-H1=-58Jmol-1-99Jmol-1=41Jmol-1。9答案1C2H4H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2OC2H5OHH2SO42污染小、腐蝕性小等解析2將題

10、給反應(yīng)依次編號(hào)為、,反應(yīng)-反應(yīng)-反應(yīng)即得C2H4gH2OgC2H5OHg,故H=H1-H2-H3=mol-1-mol-1-mol-1=mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法沒有使用濃硫酸,減輕了酸對(duì)設(shè)備的腐蝕,且無酸性廢液產(chǎn)生,污染小。B組提升題組A項(xiàng),H2g的燃燒熱為mol-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)有BaSO4s生成,而生成BaSO4也是放熱的,所以放出的熱量比多,即Hmol-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律可得3H2gCO2gCH3OHlH2OlH=mol-1,錯(cuò)誤。硫粉物質(zhì)的量為,鐵粉物質(zhì)的量為,混合加熱生成硫化亞鐵時(shí),放出熱量,所以1mol鐵參與反應(yīng)時(shí)放熱1/=,熱

11、化學(xué)方程式為FesSsFeSsH=mol-1,故A正確;醋酸是弱酸,電離過程吸熱,故B錯(cuò)誤;水分解的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2Ol2H2gO2gH=571Jmol-1,故C錯(cuò)誤;燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,故D錯(cuò)誤。A項(xiàng),由圖像可知,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤。B項(xiàng),加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能,但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變,故B錯(cuò)誤。C項(xiàng),物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定,故C正確。D項(xiàng),整個(gè)反應(yīng)中H=E1-E2E3-E4,故D錯(cuò)誤。nKOH=5molL-1=,故nK2CO3=,nCO2=nK2CO3=,H=

12、-4Jmol-1=-16QJmol-1。本題已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式為:CsO2gCO2gH1=aJmol-1Ss2KsK2SsH2=bJmol-12KsN2g3O2g2KNO3sH3=cJmol-1由蓋斯定律可推出,3-可得熱化學(xué)方程式Ss2KNO3s3CsK2SsN2g3CO2gH=Jmol-1=3ab-cJmol-1,因此A項(xiàng)正確。根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知:H10、H30、H40,故A、B不正確;根據(jù)蓋斯定律可得H1=H2H3,H3=H4H5,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16答案1減小不變NO2gCOgCO2gNOgH=-234Jmol-12CH3OHgO2gCO2g2H2OlH=mol-13-12b-d-6a-5c/4