《化學反應中的熱量》分層作業(yè)

1、PAGE15第二單元化學反應中的熱量1下列變化過程需要吸收能量的是A氫氣球發(fā)生爆炸B向污染的河水中投放生石灰CD解析：選D氫氣的燃燒爆炸、CaO與水的反應、形成化學鍵的過程都要放出能量，斷裂化學鍵時需要吸收能量。2下列說法中正確的是A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，H0DH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關解析：選C化學反應過程中，既有物質的變化，又有能量的變化，A錯誤；B項反應為放熱反應，錯誤；H的大小與化學計量數(shù)對應成正比，D錯

2、誤。3下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C乙醇燃燒D鋅與稀硫酸的反應解析：選B生成物的總能量高于反應物的總能量，說明此反應是吸熱反應。A項，反應屬于放熱反應，錯誤；B項，屬于吸熱反應，正確；C項，燃燒是放熱反應，錯誤；D項，鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，錯誤。4下圖為某化學反應的能量反應進程圖，由此可判斷該反應A為放熱反應B為吸熱反應C屬于燃燒反應D屬于中和反應解析：選B由圖像可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應，而物質的燃燒反應、酸堿中和反應是放熱反應。52022紹興一中測試在熱化學方程式中，當H為負值時

3、是放熱反應，正值時是吸熱反應?，F(xiàn)有下面兩個熱化學反應：CH3OHlg=CO2g2H2OlH1CH3OHlO2g=COg2H2OlH2H1與H2關系正確的是AH1H2BH1H2DH1H2解析：選B首先H，要帶符號進行比較，CH3OHlg=CO2g2H2Ol比CH3OHlO2g=COg2H2Ol放出的熱量多，所以H1更小，所以選B。62022杭州七校聯(lián)考下列說法正確的是A若氫氣和氧氣化合是放熱反應，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應B需要加熱才能進行的反應是吸熱反應C反應放出的熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)無關D對放熱反應ABCD，A、B的能量總和小于C、D的能量總和解析：選A氫氣和氧氣化合是放熱反

4、應，水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應，故A正確；吸熱反應不一定需要加熱才能進行，比如氯化銨和氫氧化鋇之間的反應是吸熱反應，不需加熱即可進行，故B錯誤；反應放出的熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關，故C錯誤；對于放熱反應ABCD，A、B的能量總和大于C、D的能量總和，故D錯誤。7下列熱化學方程式書寫正確的是A2SO2O2=2SO3Hmol1B2H2gO2g=2H2OlHmol1CH2g1/2O2g=H2OlHDCsO2g=CO2gHmol1解析：選BA項，未注明物質狀態(tài)，錯誤；B項正確；C項，H的單位是Jmol1，錯誤；D項，CsO2g=CO2g是放熱反應，HE2，反應體系的總能量_填“升高”或“

5、降低”，為_填“吸熱”或“放熱”反應。2若E1E2，反應體系的總能量_填“升高”或“降低”，為_填“吸熱”或“放熱”反應。解析：當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應為放熱反應，反應后體系的能量降低；當反應物的總能量小于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，反應后體系的能量升高。答案：1降低放熱2升高吸熱10甲硅烷SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。1甲硅烷中含有的化學鍵是_，其在固態(tài)時屬于_晶體。2已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量，則其熱化學方程式為_。解析：1甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分子間作用力結

6、合成分子晶體。21molSiH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為g132g。因此熱化學方程式為SiH4g2O2g=SiO2s2H2OlHmol1。答案：1共價鍵分子2SiH4g2O2g=SiO2s2H2OlHmol11有下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是ABCD解析：選BU形管內右側液面高于左側，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應放熱。2下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是AHH

7、HHB2NH4ClBaOH28H2O=BaCl22NH310H2OCMg2HCl=MgCl2H2DH2SO42KOH=K2SO42H2O解析：選B圖像中，生成物的總能量大于反應物的總能量，說明是吸熱反應或吸熱過程。A項，屬于形成化學鍵，過程中放出能量，錯誤；B項，屬于銨鹽和堿的反應，是吸熱反應，正確；C項，屬于金屬與酸的反應，是放熱反應，錯誤；D項，屬于酸堿中和反應，是放熱反應，錯誤。3熱化學方程式CsH2Og=COgH2gHmol1表示A炭和水反應吸收能量B1mol炭和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收熱量C1mol固態(tài)炭和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱D1個固態(tài)炭原子

8、和1分子水蒸氣反應吸熱解析：選C熱化學方程式的含義是1mol固體炭與1mol水蒸氣完全反應生成CO氣體和H2時，吸收的熱量。4下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是解析：選B氫氣與氯氣的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學鍵時放出能量，能量降低。52022紹興一中期中如圖所示，對A生成C的反應，下列結論正確的是A該反應為吸熱反應B該反應進行時，一定有能量放出CA比C穩(wěn)定D該反應不需要加熱就可以進行解析：選BA選項錯誤，該反應為放熱反應；C選項錯誤，能量低的物質穩(wěn)定，C比A穩(wěn)定；D選項錯誤，該反應是放熱反應，放熱反

9、應是反應過程放出熱量，并不代表反應不需要加熱，有些放熱反應也需要加熱才能進行，如鋁熱反應需要加熱才能進行。62022溫州普通高中聯(lián)考已知1g丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量，則下列熱化學方程式正確的是AC3H8g5O2g=3CO2g4H2OlHmol1BC3H8g5O2g=3CO2g4H2OlHmol1CC3H8g5O2g=3CO2g4H2OlHmol1DC3H8g5O2g=3CO2g4H2OlHmol1解析：選D1g丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量，可知1mol丙烷燃燒放出的熱量為Q44。反應熱H的數(shù)值不對，應為Hmol1，故A、C錯誤；反應熱H的正負不對，因

10、為反應放熱，反應熱H應為負值，即Hmol1，故B錯誤；因為反應放熱，反應熱H應為負值，即Hmol1，故D正確。7化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A該反應是吸熱反應B斷裂1molAA鍵和1molBB鍵共放出J能量C斷裂2molAB鍵需要吸收yJ能量D2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的總能量解析：選CA項，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，錯誤；B項，斷鍵時吸收能量，所以斷裂1molAA鍵和1molBB鍵應吸收J能量，錯誤；C項，據(jù)圖可知，斷裂2molAB鍵成為2molA和2molB吸收yJ能量，正確；D項，2molAB的總能量小于

11、1molA2和1molB2的總能量，錯誤。82022余姚中學期中根據(jù)如圖所示的N2g和O2g反應生成NOg過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是AN2g與O2g反應生成NOg是放熱反應B2molO原子結合生成O2g時需要吸收498J能量C1molNOg分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632J能量DN2gO2g=2NOg的反應熱H1444Jmol1解析：選CA選項錯誤，H9464982632180Jmol1，所以反應是吸熱反應；B選項錯誤，2molO原子結合生成O2g時需要放出498J能量；C選項正確，根據(jù)鍵能的定義，1molNOg分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632J能量；D選項錯誤，N2gO2g

12、=2NOg的反應熱H180Jmol1。9如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內加入少量紅墨水或品紅溶液，打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；在盛有氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：1實驗前必須進行的一步實驗操作是_。2實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。3實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_。4說明CaO、H2O的能量與CaOH2的能量之間的關系：_。5若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象_填“能”或“否”。解析：1由于實驗要通過裝置中氣壓的變化來確定反應是放熱反應，所以實驗裝置要

13、密封，為了確定裝置是否密封，實驗前要檢查裝置氣密性。2由于氧化鈣和水的反應是放熱反應，反應時試管內溫度升高，氣體壓強增大，導致U形管內紅墨水或品紅溶液的液面左低右高。3CaO和水反應的化學方程式為CaOH2O=CaOH2。4氧化鈣和水的反應是放熱反應，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故CaO和H2O的總能量大于CaOH2的總能量。5由于氯化鈉和水不反應，混合時能量變化不明顯，試管內氣體壓強變化不明顯，故看不到相同的現(xiàn)象。答案：1檢查裝置的氣密性2U形管液面左低右高3CaOH2O=CaOH24CaO和H2O所具有的總能量高于CaOH2的總能量5否10火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼N2H4和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知：液態(tài)肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出的熱量。1該反應的熱化學方程式為_。2又已知：H2Ol=H2OgH44Jmol1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_。3此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣