《酸堿中和滴定》名師教案

1、PAGE7酸堿中和滴定名師教案【教材與學(xué)情分析】本課選自江蘇教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題三第二單元第二部分“酸堿中和滴定”。本單元內(nèi)容分為兩部分，一是“溶液的酸堿性”主要介紹了溶液的酸堿性與溶液中氫離子濃度及氫氧根離子濃度的關(guān)系、gCl2溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，然后依關(guān)系MgOH22NaOH計(jì)算。教師評(píng)價(jià)并創(chuàng)設(shè)問(wèn)題利用已知濃度為L(zhǎng)鹽酸及必要的儀器你能不能測(cè)量出這瓶未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度學(xué)生交流取一定體積已知濃度為L(zhǎng)鹽酸溶液（如），放入一個(gè)容器中，再向該容器中加入未知濃度NaOH溶液直至恰好反應(yīng)完全，測(cè)定消耗

2、的NaOH溶液的準(zhǔn)確體積，代入方程式中進(jìn)行計(jì)算。C堿=（C酸V酸）/V堿教師總結(jié)酸堿中和滴定的定義及原理板書一、酸堿中和滴定的定義及原理1定義：利用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。2原理：以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為例。HClNaOH=NaClH2O如果已知鹽酸的濃度，測(cè)定NaOH的濃度。量取VB、VA，即可求出C（B）。設(shè)問(wèn)在實(shí)驗(yàn)操作中，需用什么儀器，為什么，在實(shí)驗(yàn)中我們可能會(huì)碰到什么樣的問(wèn)題呢學(xué)生交流1、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積需要什么儀器2、怎樣才知道反應(yīng)恰好完全教師活動(dòng)要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積需要精密的儀器，并提供酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定

3、管夾。學(xué)生活動(dòng)閱讀課本P74信息提示，學(xué)習(xí)酸式滴定管、堿式滴定管的構(gòu)造、精確度、量程、“0”刻度、使用溫度、讀數(shù)方法、使用步驟等。板書二、滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法師生整理并投影1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)酸式滴定用的玻璃活塞，堿式滴定管用的橡皮管。滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面有一部分沒(méi)有讀數(shù)，因此使用時(shí)不能使液面放到刻度以下。酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液。滴定管的精確度為，比量筒精確。2使用方法：檢漏洗滌潤(rùn)洗裝液趕氣泡調(diào)節(jié)起始讀數(shù)滴定教師設(shè)問(wèn)我們剛才討論的第一個(gè)問(wèn)題可以借助滴定管解決了，那么第二個(gè)問(wèn)題應(yīng)該如何解決教師講解要判斷反應(yīng)是否恰好完成需要測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液PH變化，當(dāng)溶液

4、的PH=7時(shí)，兩者恰好中和（滴定終點(diǎn)）。我們可以用PH計(jì)測(cè)量溶液的PH值，當(dāng)PH=7表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。教師提問(wèn)PH計(jì)很方便地為我們確定了恰好中和的時(shí)刻，但許多農(nóng)村中學(xué)沒(méi)有PH計(jì)，如何解決這個(gè)問(wèn)題學(xué)生討論選用酸堿指示劑，通過(guò)其變色指示反應(yīng)是否完成。如這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以在鹽酸溶液中加入酚酞，滴入NaOH溶液,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題在上述實(shí)驗(yàn)中，用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色突變時(shí)，PH=8，而恰好中和時(shí)，溶液的PH應(yīng)為7。這樣所測(cè)堿溶液濃度就偏低，這一影響有多大呢用指示劑確定滴定終點(diǎn)有效嗎請(qǐng)你們從理論和實(shí)驗(yàn)兩方面來(lái)證明。投影用LNaOH溶液滴定L鹽酸溶液，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有

5、誤差：多加一滴NaOH溶液少加一滴NaOH溶液（設(shè)一滴為）。則中PH值分別是多少學(xué)生計(jì)算中PH=10；中PH=4教師講解從剛才計(jì)算我們可以看出，少滴一滴NaOH溶液到多滴一滴NaOH溶液，PH從4突躍至10，可見(jiàn)選用酚酞作指示劑，雖然滴定終點(diǎn)不在PH=7，但對(duì)測(cè)量結(jié)果影響很小，符合中學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)量要求。因此用指示劑確定滴定終點(diǎn)是有效的。板書三、用指示劑變色的方法來(lái)判斷滴定終點(diǎn)是有效的過(guò)渡下面請(qǐng)同學(xué)們從實(shí)驗(yàn)上來(lái)證明“用指示劑確定滴定終點(diǎn)是有效的”?；顒?dòng)與探究分組完成教材P75頁(yè)的“活動(dòng)與探究”，并繪制出滴定過(guò)程的PH變化圖。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)。教師評(píng)價(jià)通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，從滴定曲線我們可以看出，當(dāng)?shù)?/p>

6、定過(guò)程的NaOH溶液的體積相差很小時(shí)，PH值發(fā)生了很大的變化，所以用指示劑變色的方法來(lái)判斷滴定終點(diǎn)是完全可行。過(guò)渡在上述過(guò)程中，已將中和滴定原理、方法、儀器、指示劑變色判斷終點(diǎn)的可行性進(jìn)行了初步分析，接下來(lái)我們來(lái)學(xué)習(xí)具體操作?；顒?dòng)與探究分組完成教材P76頁(yè)的“活動(dòng)與探究”，并總結(jié)出中和滴定的操作步驟及各步的操作要點(diǎn)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)。板書四、中和滴定的操作步驟及操作要點(diǎn)師生整理并投影1準(zhǔn)備步驟：檢漏蒸餾水洗溶液潤(rùn)洗2量取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶步驟：注液排氣泡調(diào)整液面并記錄放出一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)據(jù)讀取記錄。3注入待測(cè)液：注液排氣泡調(diào)整液面并記錄。4加指示劑。5滴定：滴定操作滴定終點(diǎn)判斷數(shù)

7、據(jù)讀取記錄。6重復(fù)滴定，取兩次測(cè)定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。預(yù)設(shè)懸念在剛才的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我注意到，有些同學(xué)的數(shù)據(jù)差別比較大，那么到底是哪些地方處理不當(dāng)，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏大或偏小這個(gè)問(wèn)題我將在下一節(jié)課和同學(xué)們一起探討。作業(yè)教材P78練習(xí)與與實(shí)踐【板書設(shè)計(jì)】酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的定義及原理1定義：利用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。2原理：量取VB、VA，即可求出C（B）。二、滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法三、用指示劑變色的方法來(lái)判斷滴定終點(diǎn)是有效的四、中和滴定的操作步驟及操作要點(diǎn)【教學(xué)反思】這是一節(jié)以學(xué)生為主體的定量實(shí)驗(yàn)探究式新課。在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)

8、成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們的基本實(shí)驗(yàn)技能，激發(fā)他們的探究熱情。從整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看，它重在探究、重實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面。在實(shí)驗(yàn)中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，并意識(shí)到合作是學(xué)習(xí)的有效途徑，培養(yǎng)集體意識(shí)，很好實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的情感目標(biāo)。從整體教學(xué)效果來(lái)看，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，酸堿中和滴定的原理、酸式堿式滴定管的使用方法以及操作步驟，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的誤差分析的

9、學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從理論和實(shí)驗(yàn)證明“用指示劑確定滴定終點(diǎn)是有效的”是本節(jié)課的難點(diǎn),理論上通過(guò)例題,讓學(xué)生運(yùn)用剛學(xué)過(guò)的PH的計(jì)算方法來(lái)說(shuō)明在滴定到終點(diǎn)附近時(shí),一滴溶液就使PH發(fā)生突變；然后又通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生利用PH計(jì)測(cè)定NaOH溶液滴定鹽酸的PH值變化，并繪制出滴定過(guò)程的PH變化圖，進(jìn)一步證明在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生了突變，所以用指示劑確定滴定終點(diǎn)是有效的。本節(jié)課給了學(xué)生充分展示自己的機(jī)會(huì)，使課堂成為圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。課結(jié)束前巧設(shè)懸念，啟發(fā)學(xué)生欲罷不能的探究欲望，起到課雖盡而趣無(wú)窮的效果。課后經(jīng)與同行們的交流和學(xué)生反饋，一致認(rèn)為：本節(jié)的教學(xué)達(dá)到了預(yù)期的目的，基本實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)，師生互動(dòng)效果較好，學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、表達(dá)、交流的能力得到了鍛煉和展示。【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)溶液的酸堿性后進(jìn)一步