《微粒之間的相互作用力》綜合練習

1、PAGE9第二單元微粒間相互作用力一、選擇題（本題包括5個小題，每小題4分，共20分）1（2022泉州高一檢測）下列化學用語書寫不正確的是（）2離子化合物的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就高。試判斷KCl、CaO兩種晶體熔點的高低順序（）AKClCaO BNaClCaOCCaOKClD無法比較3（2022瑞安高一檢測）下列說法正確的是（）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與非金屬化合時，可能形成離子鍵4同主族元素所形成的同一類型的化合物，

2、其結構和性質往往相似，化合物2A2A3 Col化學鍵所放出的能量或拆開1mol化學鍵形成氣態(tài)原子所吸收的能量，叫鍵能。根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）AHClBHICH2DBr2二、非選擇題（本題包括3個小題，共30分）11（8分）氫化鋰是一種離子化合物，LiH與H2O反應放出H2。（1）寫出反應的化學方程式_，反應后所得溶液呈_性（填“酸”、“中”或“堿”）。（2）LiH的電子式_，微粒半徑：H_Li（填“”、“”或“”）。12（12分）氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：（1）化合物Na3N是由_鍵形成的；（

3、2）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na）_r（N3）（填“”、“”或“”）。（3）Na3N能夠與水或酸發(fā)生復分解反應：一物質中的正價基團（原子或原子團）與另一種物質中的負價基團相互結合的反應。寫出Na3N與水反應的化學方程式_；Na3N與過量的HCl（aq）反應，生成_（填數(shù)字）種鹽。實驗探究13（10分）如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（Jmol1）：（1

4、）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_。（2）表中X可能為以上13種元素中的_（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式_。（3）Y是周期表中_族元素。（4）以上13種元素中，_（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。（5）用電子式表示c和l形成化合物的過程_。14（8分）A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應：。（1）寫出A的電子式_；（2）寫出B的化學式_；（3）畫出C的結構

5、式_；（4）寫出D的電子式_。15（12分）有A、B、C、D四種元素。已知：它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；B2C2同A2C或DC2反應都生成C2的氣體，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_，B_，C_，D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是（填化學式）_，其電子式是_，屬于共價化合物的是_，其結構式是實驗探究16（10分）已知X的陰離子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水

6、溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質量分數(shù)分別是%和%，這兩種氧化物的摩爾質量分別是62 g/mol和78 g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z單質的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：（1）寫出三種元素的名稱：X_，Y_，Z_。（2）Y的兩種氧化物的化學式分別為_和_。（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為（要求標明電子轉移方向和總數(shù)）_。（4）X與Y形成的化合物熔點比Z與Y形成的化合物熔點_（填“高”或“低”），其原因是_。（5）用電子式表示Y的質量分數(shù)為%的氧化物的形成過程_。參考答案1【解析】選B。作為相對原子質量測定標準的碳核素為，故B項錯誤。2【解析】選C。離子半徑r（Cl）r（O2）,r（K）r（Ca2），離子所帶電荷數(shù)Ca2K，O2Cl，所以熔點CaOKCl。3【解析】選D。AlCl3中含有金屬元素，但AlCl3不是離子化合物，故A錯；A族中的H與A族中的Cl形成HCl時，不含離子鍵，故B錯；NH4Cl是由非金屬元素構成的離子化合物，故C錯。4【解析】選C。元素已達8e的穩(wěn)定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。（5）c是Mg，l是Cl，兩者形成離子化合物MgCl2。1415【解析】本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)