2022年福建省莆田第六中學(xué)化學(xué)高二下期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：( )NO3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，該式的配平系數(shù)是（ ）A1，3，4，2，1B2，4，3，2，1C1，6，5，1，3D1，4，3，1，

2、22、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B第一電離能：Na Mg Mg AlD熔點：Na MgO2-F-Na+9、下列說法正確的是（ ）A氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇CH2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是H2OD酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應(yīng)得到的10、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B金屬具有良好的導(dǎo)電性，是

3、因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵11、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是ABCH3CCHCD12、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )A水比硫化氫穩(wěn)定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液態(tài)水的密度小D氟化氫的沸點高于氯化氫13、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體

4、異構(gòu)）A8種B16種C36種D64種14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活有關(guān)，下列說法正確的是A將淀粉在稀硫酸中最后水解產(chǎn)物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡B尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C核磁共振譜、紅外光譜和質(zhì)譜法都可以分析有機物的結(jié)構(gòu)D蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，兩者水解產(chǎn)物可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)15、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷16、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) +

5、 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是（ ）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是_；B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)C()中羥基氫原子的活性由強到弱的順序是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)寫

6、出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是_。以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)GH的反應(yīng)類型是_。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是_。18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為_。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2Fe

7、O4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式_。19、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀； 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g實驗2 稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀； 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_ （

8、2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_（3）用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟中通入足量Cl2的反應(yīng)：_（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_。a未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移 b沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉(zhuǎn)入容量瓶c加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟中沉淀洗滌干凈的方法是_ （6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_g20、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸

9、點/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有_、_。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。21、某無色溶液僅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗:A、取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得

10、到溶液甲；B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀乙，過濾得到溶液丙；C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，有氣體生成，且析出白色沉淀丁。根據(jù)上述實驗回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是_。(2)寫出步驟A中產(chǎn)生氣體的離子方程式是_。(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是_。(4)步驟C中生成的氣體為_，析出的白色沉淀丁中一定含有_，可能含有_(以上物質(zhì)均書寫物質(zhì)名稱)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】（設(shè)“1”法）設(shè)NO3的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學(xué)計量數(shù)為

11、3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學(xué)計量數(shù)分別為2，NO的化學(xué)計量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1，4，3，1，2， 答案選D。2、D【解析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，金屬晶體的熔點與金屬鍵強弱有關(guān)，以此解答該題。【詳解】A同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：NaMgAl，則堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A錯

12、誤；B同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能較大，第一電離能：MgAlNa，故B錯誤；C同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：NaMgAl，故C錯誤；D金屬晶體中陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，金屬的熔點越高，離子半徑：Na+Mg2+Al3+，所帶電荷Na+Mg2+Al3+，金屬鍵強度：NaMgAl，所以熔點：NaMgAl，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握。3、D【解析】A氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯誤；B

13、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；C硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D。【點睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非

14、電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。4、A【解析】A石油經(jīng)分餾可以得到汽油，石油分餾產(chǎn)品經(jīng)裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是氣態(tài)烴，故A錯誤； B植物油中含有不飽和鍵，通過氫化可以變成脂肪，B正確；C蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維，C正確；D碘遇淀粉顯藍色，在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解，D正確。答案選A。5、D【解析】對比金屬活動性強弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，

15、這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)；答案選D。【點睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。6、C【解析】A. A是正四面體結(jié)構(gòu)，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B. B為正三棱柱結(jié)構(gòu)，其分子式為C6H6，故B錯誤；C. C為正方體結(jié)構(gòu)，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構(gòu)體為C6H5CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分

16、子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。7、B【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，大于100nm為濁液，小于1nm為溶液，膠體具有性質(zhì)主要有丁達爾效應(yīng)、電泳、聚沉等，其中丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷；【詳解】A、NaCl為電解質(zhì)，氫氧化鐵膠體中加入NaCl溶液，會使氫氧化鐵聚沉，故A說法正確；B、用平行光照射NaCl溶液和氫氧化鐵膠體時，后者有丁達爾效應(yīng)，前者沒有，故B說法錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，故C說法正確；D、氫氧化鐵膠體具有

17、較大的表面積，吸附懸浮在水中固體顆粒而沉降下來，達到凈水的目的，故D說法正確；答案選B。8、A【解析】A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對應(yīng)的離子得電子能力依次增強，即氧化性依次增強，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強，A不正確；B. Rb、K、Mg的金屬性依次減弱 ，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強，C正確；D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越小；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為Br-O2-F-Na

18、+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。9、A【解析】A. 氯乙烷和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，此時溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B. 該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯誤；C. 三種物質(zhì)中，電離出H+的能力：CH3COOHH2OCH3CH2OH（不電離），所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH，C錯誤；D. 酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應(yīng)制得，聚苯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，D錯誤；故合理選項為A。10、B【解析】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能態(tài)，把多余的能量以可見光的形式

19、釋放出來的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時電子定向移動，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯誤；故選B。11、D【解析】A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳

20、原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D?！军c睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷。12、A【解析】A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)

21、量不變時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項為A。13、C【解析】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！驹斀狻课齑嫉慕Y(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。14、D【解析】A加銀氨溶液前應(yīng)先加過量NaOH中和硫酸，否則銀氨溶液和硫酸反應(yīng)了，不會出現(xiàn)銀鏡，A錯誤；B尼龍是合成纖維，宣紙、棉襯

22、衣由天然纖維加工而成，B錯誤；C核磁共振氫譜可以測分子中等效氫種類和個數(shù)比，紅外光譜測分子中的官能團和某些結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測有機物相對分子質(zhì)量，C錯誤；D蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麥芽糖水解成2分子葡萄糖，水解產(chǎn)物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確。答案選D。15、B【解析】乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。點睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生

23、加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。16、D【解析】A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 OHCCOOH 還原反應(yīng) 3+3+H2O 【解析】I.A與B發(fā)生加

24、成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個六元環(huán)，說明2個分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時反應(yīng)形成K：?！驹斀狻縄.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)

25、簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中羥基氫原子的活性由強到弱的順序是；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；(6) G為，H為。GH的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；

26、(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3+H2O?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。18、 Fe2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐

27、色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質(zhì)量為1.5222.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3； (2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫

28、和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 點睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、燒杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈 5.08 【解析】（1）溶解所

29、用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+

30、2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次

31、的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40g Fe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7 gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=0.08，由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！军c睛】本題主要考查了化學(xué)實驗以及化學(xué)計算，注意

32、FeCl3和FeCl2的性質(zhì)，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關(guān)鍵。20、乙 由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！驹斀狻浚?）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮