2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市平湖東湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市平湖東湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2 + SO2 = NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入a molNO2和bmolSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（ ） A.3b/a B. b/2(a+b) C.1/3 D.3b/ (a+3b)參考答案：B2. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H

2、4 DHClO分子的結(jié)構(gòu)式：HClO參考答案：B略3. 下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D4. 下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B、用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D略5. 50g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到28LH2（標準狀況），這種混合物可能的組成是 （ ） AFe和Zn BMg和Al CFe、Cu、Zn DMg、Fe、Cu參考答案：D略6. 某烴

3、的結(jié)構(gòu)簡式是，它不可能具有的性質(zhì)是 （ ）A它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有機溶劑 C能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示 D該烴能與H2一定條件下反應(yīng)參考答案：B略7. 下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ）A. 苯的分子式：B. H2O的結(jié)構(gòu)式：C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A.苯的分子式是C6H6，A錯誤；B.H2O分子中O原子與2個H原子形成2個共價鍵，鍵角為104.5，可表示為，B正確；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯誤；D.C是6號元素，14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故合理選項是B

4、。8. 利用反應(yīng)6NO28NH3 = 7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是：A. 電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)B電極B. 當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e= N26HD. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜參考答案：D【詳解】該反應(yīng)中，二氧化氮中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極。A放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向

5、左側(cè)電極，故A錯誤；B氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故B錯誤；C電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯誤；D原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及電流流向是解題的關(guān)鍵。本題的難點是C中電極反應(yīng)式的書寫的判斷，易錯選項是B。9. 下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)

6、制得的是 A CuCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3 參考答案：C10. ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO42ClO2+ K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法中正確的是( )A. KClO3 在反應(yīng)中是還原劑B. 1mol KClO3參加反應(yīng),在標準狀況下能得到22.4L氣體C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑D. 1mol KClO3 參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA項，在反應(yīng)中Cl元素的化合價由KClO3中+5價降至ClO2中+4價，KClO3為氧化劑，錯

7、誤；B項，由方程式知2molKClO3參加反應(yīng)生成2molClO2和2molCO2（共4mol氣體），則1molKClO3參加反應(yīng)生成2mol氣體，2mol氣體在標準狀況下體積為44.8L，錯誤；C項，在反應(yīng)中C元素的化合價由H2C2O4中+3價升至CO2中的+4價，H2C2O4是還原劑，錯誤；D項，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；答案選D。11. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說法中正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B. 該反應(yīng)中C被還原C. 若消耗32

8、g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAD. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)3mol=12mol,即12 NA，故C錯誤;D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成氮氣,有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項是正

9、確的.綜上所述，本題應(yīng)選D。解析【點睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據(jù)此分析。12. 下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A100mL 3mol/L NaCl溶液 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D400mL1mol/L 鹽酸參考答案：D略13. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華 D氧化鈉熔化參考答案：C略14. 下列實驗或過程符合化學(xué)實驗“綠色化”原則的是( )A用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗B用雙氧水

10、代替高錳酸鉀制取氧氣C乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D用多量的氯氣進行性質(zhì)實驗參考答案：BC15. 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。. 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。. 當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離

11、子方程式為_。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）過程實驗的目的：甲同學(xué)認為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為_。乙同學(xué)經(jīng)分析認為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，以此說明C中_，從而得出D中氧化I的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1) M

12、nO2+4H+2Cl- Mn2+ +2H2O+Cl2 (2)淀粉KI試紙變藍 (3)Cl22BrBr22Cl (4) NaOH溶液 Cl22 NaBrBr 22NaCl Br過量，溶液中沒有Cl2 (5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色 Br 22II22Br (6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打

13、開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過程實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，據(jù)此答題。【詳解】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2，故答案為：，MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍；故答案為：淀粉KI試

14、紙變藍。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaBrBr22NaCl，以此說明C中Br過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl22NaBrBr22NaCl，Br過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br

15、-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br 22II22Br。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。 A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體， A和C兩種元素可形成化合物 C2A3，該化合物既溶于強酸，有溶于強堿；B的正價離子B+與C3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； B和

16、E可形成化合物BE； BE溶液中通入Cl2后，加淀粉變藍色； 在周期表中，D處于B的下一個周期，在理論上D單質(zhì)與冷水反應(yīng)放出氫氣，且D單質(zhì)與生成的氫氣物質(zhì)的量之比為2：1。(1) 寫出下列元素的名稱：A ； E 。(2) 寫出下列元素的原子序數(shù)：B ； D ；(3) 寫出中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)C2A3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： _ (5) 請設(shè)計實驗比較B、D的金屬性強弱。元素實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論B金屬性： (填元素符號)D參考答案：(1)A:氧 E:碘 (2)B：11；D:19 (3) 2NaI+Cl2=2NaCl+I2(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5) 實驗設(shè)計：各取一小塊Na，K，放入水中，觀察與水反應(yīng)的劇烈程度 現(xiàn)象：K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈 金屬性：K Na略18. 寫方程式（1） H2O2+ KMnO4+ （ ）= MnSO4+ O2 + K2SO4+ H2O（2）請寫出兩個置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的