2021-2022學年江蘇省連云港市石榴中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省連云港市石榴中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略2. 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D

2、該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案：AB解析：硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H+)為1013 mol/l，二者之比應為1012，C項錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項的比值應為1：100，D項錯。3. 下列離子方程式正確的是 A二氧化硫通人次氯酸鈉溶液： BNa與H2O反應： C用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr： D向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略4. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四

3、個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B加熱時，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生參考答案：C【考點】性質(zhì)實驗方案的設計【專題】綜合實驗題【分析】A碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；C根據(jù)二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；D可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應進行【解答】解：A加熱時，上部匯集了固體碘

4、單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；B中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；C2NO2（g）N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應

5、、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力5. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此過程中銅并不被腐蝕C此過程中電子從Fe移向CuD. 正極電極反應式為：2H+2e=H2參考答案：D【知識點】原電池原理解析：根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故

6、A正確；B、銅做正極，不參與反應，故B正確；C、原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，理解時要與氧化還原反應相聯(lián)系。6. 己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為kJ A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）

7、C 0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 3參考答案：D7. a mol乙炔跟b mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成c mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是A mol BmolCmol Dmol參考答案：D8. 25時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a點溶液的導電性大于b點溶液 C. a點的c(HA)大于b點的c(HB) D. HA 的酸性強于HB 參考答案：

8、D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）大于c（B-），錯誤； B、在這兩種酸溶液中，C（H+）C（A-），C（H+）C（B-），而a點的C（H+）小于b點的C（H+），故a點的C（A-）小于b點的C（B-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，錯誤； C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃

9、度仍有： C（HA）C（HB），錯誤； D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，正確。9. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22. 4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；化學方程式的有關計算【專題】離子

10、反應專題；利用化學方程式的計算【分析】A氫離子與次氯酸鈉反應；B銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；CNaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算【解答】解：AH+與NaClO反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BNaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；CNaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應矛盾，故C錯誤；D由于不是標準狀

11、況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應發(fā)生條件，D為易錯點，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件10. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3參考答案：略11. 用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極）

12、，下列說法正確的是 （ ）A鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的PH變小 B當B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol C當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應有至少3.61022個電子從電路中流過 D鉛蓄電池工作時負極電極反應式為： PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略12. 1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應的熱化學方程式中, 正確的是 （ ） A2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；H =142.9kJ/mol B2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g

13、)；H =571.6kJ/mol C2 H2 + O2 = 2 H2O；H =571.6kJ/mol DH2(g) +O2(g) = H2O(l)；H =285.8kJ/mol參考答案：D略13. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A.香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同B. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應C. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：C略14. （08山東濟南歷城質(zhì)檢）常溫下，由水

14、電離出來的H+和OH濃度的乘積為11024molL2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為 （ ） ANH4+、Al3+、Na+、SO42 BFe2+、Ba2+、Cl、NO3 CMnO-4、Cl、SO42、K+ DCO32、SO32、Na+、Cl 參考答案：答案：B15. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A25時，1L pH13的NaOH溶液中約含有6.021023個氫氧根離子B室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C標準狀況下，2.24L苯中約含有3.6121023個碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH

15、3COOH分子數(shù)為6.021023參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要480 mL 04 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科科咳o，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）_（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000

16、 mL，本實驗選用_（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序號），其作用為_（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）稱量NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）_容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗_參考答案：（1）（2）（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）：攪拌，促進溶解；：引流（5）偏低偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E

17、的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_。(2) A的單質(zhì)分子中鍵的個數(shù)為_。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為_，其中A原子的雜化類型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如下圖，已知晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_cm。 (用含、NA的計算式表示) 參考答案：化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì) (15分)(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) FNO

18、(2分)(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形 (2分) sp3 (2分)(6)(3分)略18. 選修2-化學與技術（15分）合成氨的流程示意圖如下： 回答下列問題： （1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學反應方程式為 ，設備A的名稱是 ； （2）設備B中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是 ； （3）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ； （4）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。原料天然氣重油煤相對投資費用 1.01

19、.52.0能量消耗Jt-1 281093810948109 依據(jù)上表信息，你認為采用 為原料最好； 請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：_； 已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為： 試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式 ； （5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的理由：_ _。參考答案：略19. 根據(jù)物質(zhì)結構相關知識，回答下列問題：（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_種。（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其

20、中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_。晶胞中C原子的雜化方式為_。知該晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為gcm-3_（3）大鍵可表示為mn，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n表示大鍵的電子數(shù)，如的大鍵可表示為66，則CO32-中的大鍵可表示為_。（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子Cr(H2O)3(NH3)33+等?；鶓B(tài)鉻原子的價電子排布式為_。配離子Cr(H2O)3(NH3)33+的結構可能有種_。（5）AlP因

21、殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000，其晶胞結構如下圖所示。C點的原子坐標為_。AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_。參考答案：(1)3 (2) 該晶體為原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，CN鍵長比CC鍵長短，CN的鍵能更大，故其硬度更高 sp3 (3) (4) 3d54s1 2 (5) (，) 50%【分析】(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S；(2) 該晶體為原子晶體，晶體中N原子半徑小于C原子，半徑越小共價鍵鍵能越大，則硬度越大；一個碳原子周圍最近且距離相等的N原子有4個，則晶胞中C原子的雜化方式為sp3；晶胞中：C=8+4=3，