2021-2022學(xué)年山西省朔州市泥河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省朔州市泥河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 操作中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A B C D參考答案：A略2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為 ， 關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 A不能跟NaOH溶液反應(yīng) B能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL該物質(zhì)因加成反應(yīng)消耗溴2molC既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D在足量的氧氣中燃燒1moL該有機(jī)物生成H2O 7 mol參考答案：C略3. 設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3(正反應(yīng)放熱)，

2、正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1 和v2的變化情況為 Av1減小，v2增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 D同時(shí)增大參考答案：D4. 某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A使用濾紙稱量NaOH固體B容量瓶中原來存在少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌D定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低解答：解：A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低； B容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C溶解后的燒杯未

3、經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低； D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會(huì)根據(jù)c=分析誤差，難度不大5. 下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒，水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸。

4、6. 某有機(jī)物能水解生成兩種有機(jī)物，還能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有()A BC D參考答案：B解析能水解應(yīng)具備酯基()，能加聚應(yīng)具備碳碳雙鍵，組成該有機(jī)物還應(yīng)有烴基。7. X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：水溶液中：X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2 M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 AZXYNM BZYXMN CZXYMN DYMNZX參考答案：C略8. 用等體積的0.1mol/L的BaCl

5、2溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A、323 B、312 C、263 D、111參考答案：C略9. 下列說法正確的是 A物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量 D物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子、原子和離子參考答案：C10. 下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加水 C.降溫 D.加入NaOH固體參考答案：A11. 四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的

6、是（）AW、Y的原子序數(shù)ac B離子的還原性Y2ZC原子最外層電子數(shù)YW D離子半徑X+Z參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，且W、X為金屬，Y、Z為非金屬，同周期自左而右，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小解答：解：四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，原子序數(shù)abdc且W、X為金屬，Y、Z為非金屬A由于a3=c+2，故W、

7、Y的原子序數(shù)ac，故A正確；BY、Z同周期，原子序數(shù)cd，故非金屬性YZ，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，故離子的還原性Y2Z，故B錯(cuò)誤；CW形成aW3+，核外電子數(shù)為3，Y形成cY2離子，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；DX+、Z離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)XZ，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故X+Z，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵12. 某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為11，由此可得出的結(jié)論是() A該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為123 B該有機(jī)物中必定含有氧元素C該有機(jī)物

8、分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為12 D該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4參考答案：C略13. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的類別物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是 A B C D 參考答案：B略14. 下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（ ）A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩。B.靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色上層幾乎無色。C.打開分液漏斗的活塞使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出。D最后繼續(xù)打開活塞另用容器承接并保存上層液體。

9、參考答案：D略15. 某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在啟動(dòng)、剎車時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是()A酒精 B汽油C柴油 D液化石油氣參考答案：C解析按一般常識(shí)，汽車所用的燃料為汽油或柴油，且酒精、液化石油氣燃燒一般不會(huì)產(chǎn)生黑煙，故答案應(yīng)在B、C中選擇。汽油的主要成分為C5C12的烷烴，柴油的主要成分為C15C18的烷烴，柴油分子中的碳原子數(shù)多于汽油分子中的碳原子數(shù)，而碳原子數(shù)越多的烷烴，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，多發(fā)生不完全燃燒，伴有黑煙。故排出黑煙者，其燃料為柴油。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸

10、氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。儀器B的名稱是 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是 。干燥管中盛裝的物質(zhì)是 ，作用是 。如果要在試管A處點(diǎn)燃生成的氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，這一操作的目的是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)知識(shí)與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式_。漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）_。漂白粉

11、必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會(huì)使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應(yīng)的離子方程式_。（3）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。 該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2

12、+H2OCaCO3+2HClO (2)ClO+Cl+2H+Cl2+H2O (3)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl【分析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；根據(jù)漂白粉的制備原理判斷其成分；根據(jù)次氯酸鈣容易吸收水蒸氣和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，據(jù)此解答；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用原子守恒書寫方程式?！驹斀狻浚?）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，則制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根據(jù)方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必須密封保存，

13、是由于漂白粉中的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。（2）在酸性溶液中次氯酸根離子能氧化氯離子生成氯氣，因此若將二者混合使用則會(huì)使人發(fā)生中毒現(xiàn)象，二者反應(yīng)的離子方程式為ClO+Cl+2H+Cl2+H2O。（3）氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。18. 寫出基態(tài)微粒的電子排布式B. O. ，S2-. ，Ca2+. ，Cu. ，Br 參考答案：略19. 試寫下列化學(xué)用語：（1）H2O2的

14、電子式 （2）MgCl2的電子式 （3）NH4Cl的電子式（4）乙烷的結(jié)構(gòu)式 （5）甲烷的鍵角是 參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）； （5）10928考點(diǎn)：電子式；結(jié)構(gòu)式；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用 分析：（1）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合；（2）氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式；（3）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；（4）用短線“”代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵的電子不畫出；（5）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中CH鍵的鍵角為10928解答：解：（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)OO鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；（2）氯化鎂為