2021-2022學(xué)年山西省晉中市平遙縣平遙高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A常溫下，0.1molL-1 氨水的 pH11: NH3H2O NH4+ + OHBMg 和 Cl 形成離子鍵的過(guò)程: C電解 CuCl2 溶液: CuCl2 = Cu2+ + 2ClD乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H

2、518OH CH3COOC2H5 + H218O2、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A油酸的分子式為C18H34O2B硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間3、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（ ）A四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（

3、）A用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C用溴水鑒別苯和CCl4D用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)5、溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C相同溫度下，起始時(shí)向容器中

4、充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正v逆D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于806、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體AABBCCDD7

5、、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在5060C長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是AYW3分子中的鍵角為120BW2Z的穩(wěn)定性大于YW3C物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)鍵DY元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸9、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳

6、包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極B充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變D放電時(shí)，正極增重0.54g，電路中通過(guò)0.06mole-10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NAD50mL12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電

7、子數(shù)目為0.3NA11、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低AABBCCDD12、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）ANaOHBNH4ClCCH3COONaDHC113、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A2HClO2HClO2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO214、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)

8、大氣污染物 NO 進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2B電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極作定向移動(dòng)C每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 gD吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO315、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4

9、+6C，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+6C+e-LiC6D放電時(shí)，Li+移向石墨電極16、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)17、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是( ) AM為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B中間室水量增多，NaCl溶液濃度減

10、小CM極電極反應(yīng)式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D處理1molCr2O72-時(shí)有6mol H+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移18、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A制O2時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過(guò)外電路流向催化電極bB制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣19、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲中的兩個(gè)N

11、-H鍵的活性相同C丙的分子式C22H20、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C14H18O6B1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉21、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提

12、高能量密度C充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收22、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS5734）、氯喹 （ChloroqquinE，SigmaC6628）、利托那韋 （Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說(shuō)法正確的是A能與鹽酸或 NaOH溶液反應(yīng)B苯環(huán)上一氯取代物有 3種C結(jié)構(gòu)中含有 4個(gè)甲基D1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成二

13、、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過(guò)以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。 回答下列問(wèn)題： (1)寫出化合物H的分子式_，C中含氧官能團(tuán)的名稱_。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC _；FG_。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：_ 。 (4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)

14、制備的合成路線：_24、（12分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3) BC的反應(yīng)類型為_(kāi)。(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使溴水褪色；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_25、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境

15、科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱_。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3)實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10 mL 1 mol/L Na2S

16、溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 molL-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：查閱資料 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(5)實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5 min

17、后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二：加入1 g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5 min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是_。測(cè)得V2的體積如表：序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)。26、（10分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許

18、多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉?wèn)題：ISO2Cl2的制備（1）水應(yīng)從_（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是_（填標(biāo)號(hào)）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是_。（4）制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。II測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3

19、溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，若步驟不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_

20、，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過(guò)濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55的原因可能是_。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對(duì)

21、產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_(kāi)。28、（14分）鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵()，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。碳原子為_(kāi)雜化，NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于_晶體。NaAl(OH)4存在的化學(xué)鍵有 _（填字母）。A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵（3）已知：反應(yīng)后，當(dāng)鍵增加

22、了1 mol時(shí)，鍵_（填“增加”或“減少”）了_個(gè)。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”，如SO2分子中存在“離域鍵”，可表示成34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_(kāi)（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d gcm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi) pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。29、（10分）貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問(wèn)題：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽

23、。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是_。CaCO3中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（3）關(guān)于CO2和CO32-的下列說(shuō)法正確的是_。a 兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)c 鍵角：CO2CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_，原因是_。（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60，邊長(zhǎng)為anm，晶胞高為c nm。A點(diǎn)在俯視圖中為

24、a，則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_(kāi)（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個(gè)數(shù)比為_(kāi)；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為_(kāi)g/cm3（列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A選項(xiàng)，溫下，0.1molL-1 氨水的 pH11，說(shuō)明氨水部分電離，其電離方程式為 NH3H2O NH4+ + OH，故A正確；B選項(xiàng)，Mg 和 Cl 形成離子鍵的過(guò)程: ，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CuCl2 = Cu2+ + 2Cl是CuCl2電離方程式，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH + C2H5

25、18OH CH3CO18OC2H5 + H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。2、B【解析】A油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，故A正確；B硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為，上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤；C天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；D油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間，

26、故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。3、D【解析】A磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。4、C【解析】A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳

27、，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2，故B錯(cuò)誤；C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層，溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選C。5、C【解析】A、反應(yīng)在前50 s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0016mol(Ls)，故A錯(cuò)誤；B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=

28、0.20mol2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.025，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc=0.02O2，該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致反

29、應(yīng)速率較慢；II. (4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去，就證明滴定達(dá)到終點(diǎn)；(5)通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除干擾因素的存在；三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據(jù)電子守恒及結(jié)合方程式可知n(SO

30、2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為100%=0.096%。【點(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測(cè)定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算，關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。26、b 堿石灰 制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡

31、正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率 蒸餾 溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色 85.5% 偏小 【解析】（1）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作

32、是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)； （7）用cmolL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.1LVc103mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此

33、操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小?！驹斀狻浚?）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2，故選；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，

34、故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積10.00mL，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.010.1000

35、molL-1=110-3mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L0. 1LVc103mol1.910-2mol，則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.910-2mol 0.5=9.510-3mol ，產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，

36、即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：85.5%；偏小。27、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過(guò)高會(huì)失去結(jié)晶水 醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnS

37、O4，由于SO2是大氣污染物，未反應(yīng)的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對(duì)制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O

38、=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過(guò)高，則晶體會(huì)失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55；(5)表格采用了對(duì)比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實(shí)驗(yàn)l

39、中11.5 g MnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質(zhì)的量是0.1 mol，其質(zhì)量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實(shí)際質(zhì)量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為100%=90.0%。【點(diǎn)睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計(jì)算，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念，要充分認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。28、 Ar3d5或1s22s23p63

40、s23p63d5 ONCH sp2雜化 平面三角形 分子 ABD 減少 NA（或6.0210-23） 56 【解析】（1）Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個(gè)電子生成Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中所含非金屬元素為H、C、N、O，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則所含非金屬元素C、N、O、H中O的非金屬性最強(qiáng)，H最弱，四者的電負(fù)性由大到小的順序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C原子形成3個(gè)鍵，

41、無(wú)孤對(duì)電子，所以是sp2雜化；NO3-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形。答案：Ar3d5或1s22s22p63s23p63d65；ONCH、sp2、平面三角形。（2）鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，鋁原子簇A113的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇A113也屬于分子晶體。NaAl(OH)4屬于離化合物，存在著離子鍵，鋁是缺電子結(jié)構(gòu)，能接受氫氧根離子給與的孤對(duì)電子形成配位鍵，氧氫之間可以形成極性鍵。所以NaAl(OH)4屬于離化合物中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。答案：分子，ABD。（3）每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol異氰酸苯酯，反應(yīng)過(guò)

42、程中每個(gè)2-氯-4-氨基吡啶分子斷裂一個(gè)鍵、每個(gè)異氰酸苯酯分子斷裂一個(gè)鍵，所以當(dāng)鍵增加了1 mol時(shí)，鍵減少了NA（或6.0210-23）個(gè)。答案：減少；NA（或6.0210-23）。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”。因?yàn)椋ㄟ溥颍┲械挠?個(gè)原子參與形成鍵，6個(gè)電子P軌道上的電子參與成鍵，所以咪唑的“離域兀鍵”可表示為56；答案：（5）晶胞結(jié)構(gòu)分析可知一個(gè)晶胞中含鐵原子81/8+61/2=4，碳原子121/4+1=4，化學(xué)式中鐵原子和碳原子比為1：1，化學(xué)式為FeC；晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離設(shè)為x，立方體棱邊的一半為a，則2a2=x2，a=x2，密度d=m/V=468NA(2a)3，解得x=2229、B CaCO 鍵、離子鍵 b c BaCO3 Ca2+半徑比Ba2+小，對(duì)CO32-中的O2-吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定 d 1:1 【