2021-2022學(xué)年陜西省城固縣高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A已知步驟的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水B步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca

2、2+C試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶2、已知：25時(shí)，Ka(HA)Ka(HB)。該溫度下，用0.100 mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B25時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-11C當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同DP點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)Y Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡單離子都不會(huì)影響水的電離

3、平衡5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32C水電離的 c(OH)11013molL1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO36、下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2

4、=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O7、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）AKNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1mole，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol8、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵BCaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體C氫原子的

5、電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%9、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服不屬于無機(jī)非金屬材料B使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕10、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)

6、探究：取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD該溶液能使紫色

7、石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解11、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同。現(xiàn)將相同濃度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液分別滴入21mL112molL-1 A1C13溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A常溫時(shí)，若上述氨水pH=11，則Kb211-6molL-1Bb、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)Ccd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-De、f溶液中離子濃度：c(NH4+)c(K+)12、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法

8、錯(cuò)誤的是A膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H213、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）A硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)B植物吸收氮肥屬于氮的固定C使用碳銨應(yīng)深施蓋土D尿素屬于銨態(tài)氮肥14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料15、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作

9、用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是AIr的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2ON2 + H2OB導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H22e2H+C若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A25 時(shí)，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC室溫下，14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD在0.

10、5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA17、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為23。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑XY，離子半徑ZY B化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵CX的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑19、在Na2Cr2O7酸性溶

11、液中，存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O，已知:25時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列說法正確的是A當(dāng)2c( Cr2O72)=c(CrO42)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小20、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂CSO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬

12、度21、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D屬于芳香烴22、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為Ba、b之間的點(diǎn)一定滿足，Cc點(diǎn)溶液中Dd點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)

13、簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型_，在之前設(shè)計(jì)這一步的目的是_。（3）F 中含氧官能團(tuán)的名稱_。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有_種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡式：_（只寫一種）。a含OH b能發(fā)生水解反應(yīng) c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機(jī)試劑任選）。_24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR

14、2+R3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結(jié)構(gòu)簡式為_；(2)BC的反應(yīng)類型_；(3)關(guān)于H的說法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學(xué)方程式_；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請(qǐng)寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式_；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種；有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) 能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) 兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)條件是_。25、（12分）用含有二氧

15、化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是_，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是_；丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_ ，該鐵的氧化物的化學(xué)式為_。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值_(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是_。

16、26、（10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備 SiCl4的裝置示意圖：實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/57.7315熔點(diǎn)/-70.0升華溫度/180300 (1)裝置B中的試劑是_，裝置 D 中制備SiCl4的化學(xué)方程式是_。(2) D、E 間導(dǎo)管短且粗的作用是_。(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、

17、Cl-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：_。（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加 3mol/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色

18、則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴_溶液_假設(shè)3成立27、（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為_。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：盛放濃H2SO4儀器名

19、稱為_，C中溶液的作用是_。D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為_、Na2O2SO2=Na2SO4。28、（14分）實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=x已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下。則x=_kJmol1。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：CH4(g)75kJ/mol；H2O(g)240kJ/mol；CO(g)110kJ/mol；H2(g)0kJ/mol)（2）為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容

20、下，向下列三個(gè)容器中均充入4molCH4和4molH2O。容器溫度/體積/LCH4平衡濃度/molL1平衡時(shí)間/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率(H2)=_mol/(Lmin)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))；A3v(CH4)正=v(H2)逆 BCH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是_，其中t1_t2(填“”、 “Ka2，其原因是_。（4）我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2C+O2，結(jié)合電解池原理設(shè)計(jì)出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。

21、該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：CO2+O2=CO32，2CO2+O2=C2O52，然后CO32在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和_；C2O52在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為_。29、（10分）化合物H在有機(jī)合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下：已知：RCHO + CH3CHO RCH = CHCHO + H2O回答下列問題：（1）E中的官能團(tuán)名稱為_ 和_。（2）CD的反應(yīng)類型為_ 。BC的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeC13溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原

22、子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線_（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】大理石和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣，因含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溴酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溴化鈣晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼已知步驟的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故

23、A正確； B步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B錯(cuò)誤；C加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溴酸，故C正確；D步驟的結(jié)果是從溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選B。2、C【解析】A由題中信息Ka(HA)Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B25時(shí)，由題圖可知，0.100molL-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液

24、中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)c（B-）+c(HB)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。3、D【解析】由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化

25、氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境。【詳解】A項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項(xiàng)、制備無水AlCl3時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

26、，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。4、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：

27、ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. O元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。5、D【解析】A遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；BClO具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，ClO與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，該溶

28、液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO不能大量共存，C不符合題意；D0.1 molL1的 K2SO4溶液，溶液中的Na、Al3、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。6、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+

29、CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B。【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。7、

30、C【解析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2中，N元素的化合價(jià)由-價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答?！驹斀狻緼.、KNO3中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；B、只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)猓瑒t每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2為1.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;D、若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為，故D錯(cuò)誤；故選 C。8、B【解析】A水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離

31、子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離F-最近的Ca2+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，但空間利用率為74%，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí)，解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概念。9、B【解析】A.聚氨酯，屬

32、于有機(jī)高分子材料，A正確；B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對(duì)以氫鍵維系，A與T 間形成兩個(gè)氫鍵，G與C間形成三個(gè)氫鍵。C正確； D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B。【點(diǎn)睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無明顯降低，適用

33、于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。10、D【解析】滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子?！驹斀狻緼.由分析可

34、知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1molL-1，故B正確；C.在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí)，過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；綜上所述

35、，答案為D。11、D【解析】A. 常溫時(shí)，若上述氨水pH=11，則c(OH-)=11-3mol/L，Kb=211-6molL-1，選項(xiàng)A正確；B. 曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，選項(xiàng)C正確；D、相同濃度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮銨根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度

36、：c(NH4+)c(K+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解析】A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生

37、成小于1molH2，故D錯(cuò)誤。故選D。13、C【解析】A將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；B植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、B【解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋

38、白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2 + N2ON2 + H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H22e2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的

39、含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。16、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，選項(xiàng)A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C. 乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)C正確；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。17、B【解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反

40、應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。18、A【解析】X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為23，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑XY，離子半徑ZY，A錯(cuò)誤；B Na+和O2-通過

41、離子鍵結(jié)合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO，Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；CCH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl，C正確；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。19、C【解析】A. 當(dāng)2c( Cr2O72)=c(CrO42)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)pH=1時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；C. 組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgN

42、O3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D. 稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中c(CrO42-)、 c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。20、C【解析】A. 利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B. 碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故C選；D.合金的硬度大于金

43、屬單質(zhì)，故D不選；故選C。21、C【解析】A分子式為C8H9NO2，故A錯(cuò)誤；B含酚-OH、-CONH-，該有機(jī)物不溶于水，故B錯(cuò)誤；C含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C正確；D含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【解析】NH3H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl，此時(shí)水電離的c（H+）達(dá)到最大（圖中c點(diǎn)）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減??；

44、據(jù)此分析?！驹斀狻緼. 常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A選項(xiàng)是正確的；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得： c(NH4+)c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時(shí)溶液中

45、溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化 羧基和酚羥基 17種 或 【解析】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代

46、的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在之前設(shè)計(jì)可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a含OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的OH；b能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基； c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可為H

47、COOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。24、1,2-二氯乙烷 取代反應(yīng) AD 18 Cu/

48、Ag，O2， 【解析】根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng)；(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的

49、分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個(gè)苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)中含有，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，1mol H與濃溴水取代所得有機(jī)物中最多含有4個(gè)溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol 最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)AB是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為； (6)H()的不飽和度=8，H的同

50、分異構(gòu)體中滿足下列條件：有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，不飽和度=7，能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上，兩個(gè)乙基在一個(gè)環(huán)上有、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應(yīng)的條件為Cu/Ag，O2，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)D的判

51、斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。25、除去混合氣體中CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOyxFe+yCO2 21：8 Fe3O4 偏小 造成大氣污染 【解析】利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過計(jì)算確定結(jié)果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應(yīng)，丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理，有環(huán)保理念?！驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所

52、以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應(yīng)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是一氧化碳奪取F

53、exOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質(zhì)量的，故FexOy中氧元素的質(zhì)量為：17.6g6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為：56x：16y16.8g：6.4g21：8，x：y3：4，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質(zhì)量偏大，相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加，故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理，具有環(huán)保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。26、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防

54、止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-

55、Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又

56、因?yàn)镾O32-具有還原性，會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會(huì)，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測(cè)，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測(cè)假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測(cè)假設(shè)3是否成立?！军c(diǎn)睛】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)

57、鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、S2H2SO4(濃)3SO2 2H2O 驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 分液漏斗 吸收未反應(yīng)的二氧化硫 2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 【解析】由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解

58、答?！驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O；(2)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O

59、22ClO2-+O2+2H2O；(4)根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫；D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。28、+205 1.5 AC 根據(jù)勒夏特列原理，容器乙因溫度比丙高，平衡正向移動(dòng)，因壓強(qiáng)比丙大平衡逆向移動(dòng)，但

60、壓強(qiáng)影響為主，乙的轉(zhuǎn)化率比丙低 110-6 碳酸不帶電，而碳酸氫根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 O2 2C2O52+4e = O2+4 CO2 【解析】C(s) + 2H2 (g) = CH4 (g) H=75kJ/mol；O2(g) + H2 (g) = H2O(g) H=240kJ/mol；C(s) + O2(g) = CO(g) H=110kJ/mol；根據(jù)第3個(gè)方程減去第2 個(gè)和第1個(gè)方程得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H= + 205 kJmol1。平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率甲烷開始的濃度為4 molL1，平衡時(shí)的濃度為1.5 molL1，改變的濃度為2.5 mol